《备战高考化学培优易错试卷(含解析)之高无机综合推断附答案》由会员分享,可在线阅读,更多相关《备战高考化学培优易错试卷(含解析)之高无机综合推断附答案(11页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、备战高考化学培优易错试卷( 含解析 ) 之高无机综合推断附答案一、无机综合推断1 X、 Y、Z 三种主族元素,原子序数依次增大且原子序数小于10,它们的单质在常温下都是常见的无色气体,在适当条件下,三者之间可以两两发生反应生成分别是双原子、三原子和四原子的甲、乙、丙三种分子,且乙、丙分子中含有X 元素的原子个数比为23。请回答下列问题:(1) 元素 X的名称是 _,丙分子的电子式为 _。(2) 若甲与Y 单质在常温下混合就有明显现象,则甲的化学式为_。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为_ 。(3) 化合物丁含X、 Y、 Z 三种元素,丁是一种常见的强酸,将丁与丙按物质的量之比11混合后所
2、得物质戊的晶体结构中含有的化学键为_(选填序号) 。a只含共价键b只含离子键c既含离子键,又含共价键【答案】氢NO322C4NH+5O4NO+6HO【解析】【分析】由 X、 Y、 Z 三种主族元素,原子序数依次增大且原子序数小于10,它们的单质在常温下都是常见的无色气体可知,三种气体单质为氢气、氮气、氧气,X 为 H 元素、 Y 为 N 元素、为 O 元素,由在适当条件下,三者之间可以两两发生反应生成分别是双原子、三原子和四原子的甲、乙、丙三种分子,且乙、丙分子中含有X 元素的原子个数比为2 3 可知,甲Z为 NO、乙为H2O、丙为NH3。【详解】(1)元素X 为 H 元素,名称为氢;丙为共价
3、化合物NH3,电子式为,故答案为氢;( 2)甲为无色气体 NO, NO 与氧气反应生成红棕色的二氧化氮;氨气与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮和水,反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O,故答案为4NH3+5O24NO+6H2O;(3)由化合物丁是一种含H、O、 N 三种元素的强酸可知,丁为HNO3, HNO3 与 NH3 按物质的量之比1: 1 混合反应生成NH4NO3,NH4NO3 为离子化合物,含有离子键和共价键,故答案为 C。【点睛】短周期元素中,单质为气体的有氢气、氮气、氧气、氟气和氯气,是无色气体的只有氢气、氮气、氧气,则它们的单质在常温下都是常见的无色气体是解题的突破
4、口。2 现有常见金属单质A、 B、C 和常见气体甲、乙、丙及物质D、 E、 F、 G、H,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题:( 1) ABC三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是: _;(用具体化学式表示)( 2)写出反应的离子方程式: _ 。(3)实验室制取乙气体时,先将气体生成物通过_。以除去(4)向烧杯中装有的物质F 中加入物质 D,可以看到的现象是:_,物质F 同价态阳离子的碳酸盐在隔绝空气时加强热,可以得到红色固体,对应的化学方程式是:_;-+3H 饱和食盐水HCl(氯化氢)先有白【答案】 Na Al Fe 2Al+2OH
5、 +2H O 2AlO222色沉淀 生成, , 然后立刻变成灰绿色, 最后变成红褐色2FeCOFe O+CO+CO2323【解析】【分析】由金属 A 焰色反应为黄色可知A 为金属 Na,由反应可知, D 为 NaOH ,气体甲为 H 2;氢氧化钠与金属 B 反应生成氢气,则B 为金属 Al ;黄绿色气体乙为Cl 2,与氢气反应生成丙为 HCl , HCl 溶于水得物质E 为盐酸;氢氧化钠与物质G 反应生成红褐色沉淀是Fe(OH ) 3,故物质 G 中含有Fe3+,由转化关系可知C 为 Fe 金属,物质 F 为 FeCl2,物质 G为 FeCl3。【详解】(1) A 为金属 Na, B 为金属
6、Al, C 为 Fe 金属,由金属活动顺序表可知,三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是Na Al Fe,故答案为:Na Al Fe;(2)反应为铝单质与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,反应的离子方程式为 2Al+2OH -+2H 2 O 2AlO 2- +3H 2,故答案为: 2Al+2OH -+2H 2O 2AlO 2-+3H 2 ;( 3)实验室用浓盐酸与二氧化锰共热反应制取氯气,浓盐酸受热易挥发,制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气,先将气体生成物通过盛有饱和食盐水的洗气瓶,可以除去极易溶于水的氯化氢气体,故答案为:饱和食盐水;HCl (氯化氢);( 4)向装有为 FeCl2 溶液中加入
7、NaOH 溶液, NaOH 溶液与 FeCl2 溶液反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀和氯化钠,氢氧化亚铁沉淀不稳定被空气中的氧气氧化为氢氧化铁,白色沉淀立刻变成灰绿色 ,最后变成红褐色;物质 F 同价态阳离子的碳酸盐为 FeCO3,在隔绝空气时加强热,得到红色固体为Fe2O3,化学方程式为2FeCO3Fe2O3+CO +CO2 ,故答案为:先有白色沉淀生成,, 然后立刻变成灰绿色, 最后变成红褐色;2FeCO3Fe2O3+CO +CO2 。【点睛】本题考查物质推断与性质,注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口,掌握元素化合物的性质是解题的关键。3 某新型无机材料A 3M 4 由两种非金属元素组成,
8、元素M 位于第二周期VA 族。 D、 E、 H均为难溶于水的白色固体:化合物C、 E 均含A 元素。其余物质均为中学化学中常见物质。请回答:( 1)写出 H 的化学式: _。(2)化合物 A 3M 4 中含有的化学键类型为:_ 。(3)写出反应的离子方程式: _。-2-【答案】 AgCl 共价键 SiO2+2OH = SiO 3 +H 2O【解析】根据题中各物质转化关系,D受热得 E, E能与氢氧化钠反应生成 F,F与过量的二氧化碳反应生成 D,说明 D为弱酸且能受热分解;新型无机材料A M 由两种非金属元素组成,元素M位34于第二周期 VA族,应为 N元素, A元素为四价元素,C、E均为含
9、A元素,可知 A343 4M 应为 Si N,可以确定 A为Si, E为SiO2, F为 Na2SiO3,则 D为H2SiO3, G与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的沉淀 H,则可知 G中有 Cl-,H为 AgCl,故 C为 SiCl4, B为Cl2 ;由 SiCl4+3H2 4HCl+H2SiO3,生成 G: HCl;(1) H的化学式为 AgCl;(2)化合物 Si34N 中含有的化学键类型为共价键;(3) SiO2溶解于 NaOH溶液发生反应的离子方程式为SiO2+2OH-2-+H2O。= SiO34 无机化合物 X 与 Y 均由三种相同短周期的非金属元素组成( X 比 Y的相对分子质量大)
10、 ,常温下均为无色液体,易水解,均产生酸性白雾。取1. 35gX 与足量水完全反应,向反应后的溶液中滴加1. 00 mol L1 的 NaOH 溶液 40. 0mL 恰好反应,溶液呈中性,继续滴加BaCl2 溶液至过量,产生不溶于稀盐酸的2. 33g 白色沉淀。 Y 水解得到两种产物,其物质的量之比 1: 2,且产物之一能使品红溶液褪色。请回答:( 1) X 的化学式 _。白色沉淀属于 _ ( 填“强”、“弱”或“非” ) 电解质。( 2) Y 与水反应的化学方程式_。(3) 二元化合物Z能与XY0 030 mol Z与足量氨反应生成化合生成 。一定条件下,.0. 92gA( 原子个数之比1: 1,其相对分子量为 184) 和淡黄色单质B 及离子化合物 M ,且 M的水溶液的 pH 7。将 0. 92gA 隔绝空气加强热可得到0. 64gB 和气体单质 C。写出 Z 与足量氨反应的化学方程式_ 。亚硝酸钠和 M 固体在加热条件下 _( 填“可能”或“不能” ) 发生反应,判断理由是 _。请设计检验离子化合物M 中阳离子的实验方案:_。【答案】 SO2 Cl2或SCl2O2强SOCl2H2O 2HC1 SO26SCl216NH3 S4N4+2S12NH4Cl