《备战高考化学培优易错试卷(含解析)之铁及其化合物推断题含详细答案》由会员分享,可在线阅读,更多相关《备战高考化学培优易错试卷(含解析)之铁及其化合物推断题含详细答案(13页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、备战高考化学培优易错试卷( 含解析 ) 之铁及其化合物推断题含详细答案一、铁及其化合物1 某强酸性溶液X 中可能含有Fe2 、 Fe3 、 Al3 、Ba2 、 NH4 、 CO32 、 NO3 、SO42 、 SiO32 中的若干种,现取 X 溶液进行连续实验,实验过程及产物如图所示。实验过程中有一种气体为红棕色。根据以上信息,回答下列问题:( 1)由强酸性条件即可判断 X 溶液中肯定不存在的离子有 _。( 2)溶液 X 中关于硝酸根离子的判断,正确的是_(填编号,下同 )。a一定含有b一定不含有c可能含有( 3)气体 F 的电子式为 _,化合物 I 中含有的化学键类型有 _。( 4)转化的
2、离子方程式为 _。 转化的离子方程式为 _。( 5)对不能确定是否存在的离子,可以另取 X 溶液,加入下列溶液中的一种,根据现象即可判断, 该试剂最好是 _。NaOH 溶液KSCN溶液氯水和 KSCN的混合溶液 pH 试纸 KMnO4溶液【答案】 CO32 、SiO32b共价键和离子键2+33+3Fe+4H +NO= 3Fe +NO + Al(OH) 3 2H2O AlO22H2O CO2=HCO3【解析】【分析】某强酸性溶液X 中一定含有氢离子,一定不含CO32 、 SiO32 ,加过量的硝酸钡溶液,产生白色沉淀 C 是硫酸钡,一定含有SO42 ,一定不含 Ba2+,产生气体 A 一定是亚铁
3、离子和硝酸根离子、氢离子发生氧化还原反应得到的NO,所以一定含有Fe2+, 一定不含 NO3 ,NO遇到氧气转化为气体 D 为二氧化氮,二氧化氮与水、氧气反应生成溶液E 为硝酸溶液,溶液 B 中加入过量氢氧化钠生成气体F, F 为氨气,则原溶液中一定含有NH4 ,氨气和硝酸溶液反应生成 I 为硝酸铵,溶液H 中通入过量二氧化碳产生沉淀K 和溶液 L,沉淀 K 一定为氢氧化铝,原溶液中一定含有Al3+NaHCO3, L是,溶液 B 中生成的有铁离子,所以沉淀3J为氯化铁溶液,但原溶液中不一定含有3 。G 是 Fe(OH) ,溶于盐酸得到Fe【详解】(1). 由强酸性条件即可判断3232,故答案为
4、32X 溶液中肯定不存在的离子有CO、 SiOCO32;、 SiO(2).根据上述分析可知,原溶液中一定会有H+、 Fe2 ,则一定不含NO3 ,故答案为b;(3).气体 F 为 NH3,电子式为,氨气和硝酸溶液反应生成化合物I 为硝酸铵,硝酸铵中含有共价键和离子键,故答案为;共价键和离子键;(4).由上述分析可知 ,转化 为 H+、 NO3 和 Fe2 发生氧化还原反应生成Fe3 、 NO 和水,离子方程式为 3Fe2+3+22223+4H +NO= 3Fe +NO+ 2H O,转化 为过量 CO与 AlO、 H O 反应生成 Al(OH) 3 沉淀和 HCO3,离子方程式为Al(OH) 3
5、,故答案AlO2+2H2O+CO2=HCO3为 3Fe2+ +4H+ +NO3 = 3Fe3+NO + 2H2O; AlO2 +2H2O+CO2=HCO3 Al(OH) 3 ;(5).由上述分析可知 ,不能确定 X 溶液中是否含有33最好的是试剂是KSCN溶Fe,检验 Fe液,故答案为 。【点睛】本题考查离子的检验和推断,明确常见离子的性质是解题的关键,注意加入过量硝酸钡溶液能够生成气体,说明X 溶液中一定含有Fe2和 NO3 ,反应生成的溶液B 中一定有Fe3 ,所以无法判断X 溶液中是否含有Fe3 ,为易错点。2 室温下, A 是常见的金属单质、单质条件下,它们可以按下面框图进行反应;B
6、是黄绿色气体、单质C 是无色气体。在合适反应E 是无色溶液,F 是淡绿色溶液。B 和 C 反应发出苍白色火焰。请回答:( 1) A 是 _ ,B 是 _, C 是 _ (请填写化学式);( 2)反应 的化学方程式 _ ;( 3)反应 的离子方程式 _ ;( 4)反应 的离子方程式 _ 。【答案】 Fe ClH2 2Fe 3Cl2 Fe2 H2 Cl322FeCl3 Fe 2H22Fe22Fe+2Cl【解析】【分析】室温下, A 是常见的金属单质、单质 B 是黄绿色气体、单质 C 是无色气体, B 是氯气, B 和C反应发出苍白色火焰, C 是氢气, E 是氯化氢。 F 是淡绿色溶液, F 溶液
7、中含有亚铁离子,所以A 是铁, F 是氯化亚铁,D 是氯化铁,据以上分析解答。【详解】室温下,A 是常见的金属单质、单质B 是黄绿色气体、单质C 是无色气体,B 是氯气,B 和C反应发出苍白色火焰,C 是氢气,E 是氯化氢。F 是淡绿色溶液,F 溶液中含有亚铁离子,所以A 是铁,F 是氯化亚铁,D 是氯化铁,(1) 根据以上分析可知A、 B、C 分别是Fe、 Cl 2、 H2;(2)反应为铁与氯气反应生成氯化铁,化学方程式为2Fe+3Cl 22FeCl 3;(3)反应为铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,离子方程式为Fe 2H Fe2 H2;(4)反应为氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁,离子方程式为2
8、Fe2 Cl 22Fe3 2Cl 。3 常见含硫物质AD,在生活、生产中有着广泛应用,它们之间的转化关系如下图所示。其中反应、中所需物质B 溶液的浓度不同。请按要求回答下列问题:( 1) A 的化学式为 _。(2)反应、中Cu、 Fe 所起的作用相同,即都作_(填 “氧化剂 ”或 “还原剂 ”),你判断的依据是它们都是金属,在反应中都_。( 3)反应的离子方程式为 _。( 4)大气中因废气 A 引起酸雨的反应流程之一可用下图示意:上图中由 DB的转化所需氧化剂为_。当将含 D 的雨水敞口放置一段时间后(忽略溶液体积、温度的变化),其c( H+)将_。(填 “增大 ”“减小 ”或 “不变 ”)。
9、废气 A 是一种重要的化工原料,常采用氨吸收法进行循环利用、变废为宝。某工厂若将46A 进行环保处理,. 4810L(标准状况下)废气完全转化为 NH4332计)的体积为HSO 时,需消耗 10mol/L氨水溶液(溶质全部以 NH ?H O_L。【答案】 SO2还原剂失去电子,化合价升高Fe+2H+=Fe2+H2O2增大 20000【解析】【分析】由 B(含氧酸 )在常温下与足量的铁反应生成C(硫酸盐 ),故 B 是 H24SO ,反应方程式为Fe+2H2SO4=FeSO4+H2, C 是FeSO4;Cu+2H2SO4 (浓)CuSO4+SO2 +2H2OSO2,故 A 是,SO +H OH SO, D是 H SO 。222323【详解】(1)由解析可知, A 的化学式为 SO2;(2)反应、中,反应前后Cu、 Fe 元素的化合价都升高,故反应、中Cu、 Fe 所起的作用相同,即都作还原剂;(3)铁与稀硫酸常温下反应,离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2;(4) H2SO3 H2SO4过程中, S 元素化合价升高,即H2SO3被空气中的O2氧化为H2SO4;2H2SO3+ O2 = H2SO4, H2SO3 是弱酸, H2SO4 是强酸,故当将含H2SO3 的雨水敞口放置一段时间后(忽略溶液体积、温度的变化),其cH+