《备战高考化学培优易错试卷(含解析)之铁及其化合物推断题含详细答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《备战高考化学培优易错试卷(含解析)之铁及其化合物推断题含详细答案（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、备战高考化学培优易错试卷( 含解析 ) 之铁及其化合物推断题含详细答案一、铁及其化合物1 某强酸性溶液X 中可能含有Fe2 、 Fe3 、 Al3 、Ba2 、 NH4 、 CO32 、 NO3 、SO42 、 SiO32 中的若干种，现取 X 溶液进行连续实验，实验过程及产物如图所示。实验过程中有一种气体为红棕色。根据以上信息，回答下列问题：（ 1）由强酸性条件即可判断 X 溶液中肯定不存在的离子有 _。（ 2）溶液 X 中关于硝酸根离子的判断，正确的是_(填编号，下同 )。a一定含有b一定不含有c可能含有（ 3）气体 F 的电子式为 _，化合物 I 中含有的化学键类型有 _。（ 4）转化的
2、离子方程式为 _。 转化的离子方程式为 _。（ 5）对不能确定是否存在的离子，可以另取 X 溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断， 该试剂最好是 _。NaOH 溶液KSCN溶液氯水和 KSCN的混合溶液 pH 试纸 KMnO4溶液【答案】 CO32 、SiO32b共价键和离子键2+33+3Fe+4H +NO= 3Fe +NO + Al(OH) 3 2H2O AlO22H2O CO2=HCO3【解析】【分析】某强酸性溶液X 中一定含有氢离子，一定不含CO32 、 SiO32 ，加过量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀 C 是硫酸钡，一定含有SO42 ，一定不含 Ba2+，产生气体 A 一定是亚铁
3、离子和硝酸根离子、氢离子发生氧化还原反应得到的NO，所以一定含有Fe2+， 一定不含 NO3 ，NO遇到氧气转化为气体 D 为二氧化氮，二氧化氮与水、氧气反应生成溶液E 为硝酸溶液，溶液 B 中加入过量氢氧化钠生成气体F， F 为氨气，则原溶液中一定含有NH4 ，氨气和硝酸溶液反应生成 I 为硝酸铵，溶液H 中通入过量二氧化碳产生沉淀K 和溶液 L，沉淀 K 一定为氢氧化铝，原溶液中一定含有Al3+NaHCO3， L是，溶液 B 中生成的有铁离子，所以沉淀3J为氯化铁溶液，但原溶液中不一定含有3 。G 是 Fe(OH) ，溶于盐酸得到Fe【详解】(1). 由强酸性条件即可判断3232，故答案为
4、32X 溶液中肯定不存在的离子有CO、 SiOCO32；、 SiO(2).根据上述分析可知，原溶液中一定会有H+、 Fe2 ，则一定不含NO3 ，故答案为b；(3).气体 F 为 NH3，电子式为，氨气和硝酸溶液反应生成化合物I 为硝酸铵，硝酸铵中含有共价键和离子键，故答案为；共价键和离子键；(4).由上述分析可知 ，转化 为 H+、 NO3 和 Fe2 发生氧化还原反应生成Fe3 、 NO 和水，离子方程式为 3Fe2+3+22223+4H +NO= 3Fe +NO+ 2H O，转化 为过量 CO与 AlO、 H O 反应生成 Al(OH) 3 沉淀和 HCO3，离子方程式为Al(OH) 3
5、，故答案AlO2+2H2O+CO2=HCO3为 3Fe2+ +4H+ +NO3 = 3Fe3+NO + 2H2O； AlO2 +2H2O+CO2=HCO3 Al(OH) 3 ；(5).由上述分析可知 ，不能确定 X 溶液中是否含有33最好的是试剂是KSCN溶Fe，检验 Fe液，故答案为 。【点睛】本题考查离子的检验和推断，明确常见离子的性质是解题的关键，注意加入过量硝酸钡溶液能够生成气体，说明X 溶液中一定含有Fe2和 NO3 ，反应生成的溶液B 中一定有Fe3 ，所以无法判断X 溶液中是否含有Fe3 ，为易错点。2 室温下， A 是常见的金属单质、单质条件下，它们可以按下面框图进行反应；B
6、是黄绿色气体、单质C 是无色气体。在合适反应E 是无色溶液，F 是淡绿色溶液。B 和 C 反应发出苍白色火焰。请回答：（ 1） A 是 _ ，B 是 _， C 是 _ （请填写化学式）；（ 2）反应 的化学方程式 _ ；（ 3）反应 的离子方程式 _ ；（ 4）反应 的离子方程式 _ 。【答案】 Fe ClH2 2Fe 3Cl2 Fe2 H2 Cl322FeCl3 Fe 2H22Fe22Fe+2Cl【解析】【分析】室温下， A 是常见的金属单质、单质 B 是黄绿色气体、单质 C 是无色气体， B 是氯气， B 和C反应发出苍白色火焰， C 是氢气， E 是氯化氢。 F 是淡绿色溶液， F 溶液
7、中含有亚铁离子，所以A 是铁， F 是氯化亚铁，D 是氯化铁，据以上分析解答。【详解】室温下，A 是常见的金属单质、单质B 是黄绿色气体、单质C 是无色气体，B 是氯气，B 和C反应发出苍白色火焰，C 是氢气，E 是氯化氢。F 是淡绿色溶液，F 溶液中含有亚铁离子，所以A 是铁，F 是氯化亚铁，D 是氯化铁，(1) 根据以上分析可知A、 B、C 分别是Fe、 Cl 2、 H2；(2)反应为铁与氯气反应生成氯化铁，化学方程式为2Fe+3Cl 22FeCl 3；(3)反应为铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe 2H Fe2 H2；(4)反应为氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，离子方程式为2
8、Fe2 Cl 22Fe3 2Cl 。3 常见含硫物质AD，在生活、生产中有着广泛应用，它们之间的转化关系如下图所示。其中反应、中所需物质B 溶液的浓度不同。请按要求回答下列问题：（ 1） A 的化学式为 _。（2）反应、中Cu、 Fe 所起的作用相同，即都作_（填 “氧化剂 ”或 “还原剂 ”），你判断的依据是它们都是金属，在反应中都_。（ 3）反应的离子方程式为 _。（ 4）大气中因废气 A 引起酸雨的反应流程之一可用下图示意：上图中由 DB的转化所需氧化剂为_。当将含 D 的雨水敞口放置一段时间后（忽略溶液体积、温度的变化），其c（ H+）将_。（填 “增大 ”“减小 ”或 “不变 ”）。
9、废气 A 是一种重要的化工原料，常采用氨吸收法进行循环利用、变废为宝。某工厂若将46A 进行环保处理，. 4810L（标准状况下）废气完全转化为 NH4332计）的体积为HSO 时，需消耗 10mol/L氨水溶液（溶质全部以 NH ?H O_L。【答案】 SO2还原剂失去电子，化合价升高Fe+2H+=Fe2+H2O2增大 20000【解析】【分析】由 B(含氧酸 )在常温下与足量的铁反应生成C(硫酸盐 )，故 B 是 H24SO ，反应方程式为Fe+2H2SO4=FeSO4+H2， C 是FeSO4；Cu+2H2SO4 (浓)CuSO4+SO2 +2H2OSO2，故 A 是，SO +H OH SO， D是 H SO 。222323【详解】（1）由解析可知， A 的化学式为 SO2；（2）反应、中，反应前后Cu、 Fe 元素的化合价都升高，故反应、中Cu、 Fe 所起的作用相同，即都作还原剂；（3）铁与稀硫酸常温下反应，离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2；（4） H2SO3 H2SO4过程中， S 元素化合价升高，即H2SO3被空气中的O2氧化为H2SO4；2H2SO3+ O2 = H2SO4， H2SO3 是弱酸， H2SO4 是强酸，故当将含H2SO3 的雨水敞口放置一段时间后（忽略溶液体积、温度的变化），其cH+
