《备战高考化学培优易错试卷(含解析)之化学反应原理含答案一》由会员分享，可在线阅读，更多相关《备战高考化学培优易错试卷(含解析)之化学反应原理含答案一（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、备战高考化学培优易错试卷( 含解析 ) 之化学反应原理含答案 (1)一、化学反应原理1 某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。(1)用三支试管各取 1的酸性 KMnO4 1 2 2 45.0 mL、 0.01 mol L溶液，再分别滴入 0.1 mol L H C O溶液，实验报告如下。实验 1、3 研究的是 _对反应速率的影响。表中 V_mL。(2)小组同学在进行 (1)中各组实验时，均发现该反应开始时很慢，一段时间后速率会突然加快。对此该小组的同学展开讨论：甲同学认为KMnO4 与 H2C2O4 的反应放热，温度升高，速率加快。乙同学认为随着反应的进行，因_，故
2、速率加快。(3)为比较 Fe3 、 Cu2 对 H2O2 分解的催化效果，该小组的同学又分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：装置乙中仪器A 的名称为 _。定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4 溶液改为CuCl2 溶液更合理，其理由是_ 。定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_。【答案】温度4.0产物Mn 2+可能对该反应具有催化作用分液漏斗控制阴离子相同，排除阴离子的干扰收集40mL气体所需时间【解析】【分析】（ 1）、作对比实验分析，其他条件相同时，只有一个条件的
3、改变对反应速率的影响；（ 2）探究反应过程中反应速率加快的原因，一般我们从反应放热，温度升高，另一个方面从反应产生的某种物质可能起到催化作用；（ 3）比较 Fe3 、 Cu2 对 H2 O2 分解的催化效果，阳离子不同，尽量让阴离子相同，减少阴离子不同造成的差别，催化效果可以从相同时间内收集气体体积的多少或者从收集相同体积的气体，所需时间的长短入手。【详解】（ 1）实验 1、 3 反应物物质的量浓度，但温度不同，所以反应速率不同是由温度不同导致的，故实验 1、 3 研究的是温度对反应速率的影响；实验 1、2 研究的是H2C2O4 的浓度对反应速率的影响，此时反应温度相同，KMnO4 的浓度相同
4、，故表中V4.0mL（2）随着反应的进行，生成的Mn 2+的物质的量浓度逐渐增加，生成的Mn 2+可能对反应有催化作用；（3）由仪器的构造，可知仪器A 为分液漏斗；在探究Fe3+和 Cu2+对 H 2O2 分解的催化效果，必须保证在其他的条件相同，所以将CuSO4 改为 CuCl 2 更为合理，可以避免由于阴离子不同造成的干扰；如图乙所示，实验时以收集到 40 mL 气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是时间，收集相同体积的气体，所需要的时间越少，反应速率越快。【点睛】本题通过保持其他外界条件一致而改变一个条件来探究温度、催化剂对反应速率的影响，综合性较强。2 硫代硫酸钠
5、晶体( Na2S2O35H2O) 俗名“大苏打”。已知它易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：（1）装置甲中，a 仪器的名称是_； a 中盛有浓硫酸，b 中盛有亚硫酸钠，实验中要控制SO2 生成速率，可以采取的措施有_( 写出一条即可 ) 。（ 2）装置乙的作用是 _ 。（3）装置丙中，将 Na2232S 和 Na CO 以 2： 1 的物质的量之比配成溶液再通入SO ，便可制得 Na2S2O3 和 CO2。反应的化学方程式为：_ 。（4）本实验所用的Na2CO3 中含少量 NaOH，检验含有 NaOH
6、 的实验方案为 _。 ( 实验中供选用的试剂及仪器：CaCl2溶液、Ca OH 2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、( )试管、滴管提示：室温时CaCO饱和溶液的 pH=9. 5)3（5）反应结束后过滤丙中的混合物，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥等得到产品，生成的硫代硫酸钠粗品可用_ 洗涤。为了测定粗产品中Na2S2O35H2O 的含量，采用在酸性条件下用KMnO4 标准液滴定的方法 ( 假设粗产品中的杂质与酸性KMnO4 溶液不反应 ) 。称取1.50g粗产品溶于水，用0 20molL 14溶液 ( 加适量稀硫酸酸化 ).KMnO滴定，当溶液中S2 O32- 全部被氧化为 SO42-
7、时，消耗高锰酸钾溶液体积40. 00mL。写出反应的离子方程式：_ 。产品中 Na2 S2O3 5H2 O 的质量分数为_( 保留小数点后一位) 。【答案】分液漏斗控制反应温度、控制滴加硫酸的速度安全瓶，防倒吸4SO2 2Na2S Na2CO33Na2S2O3 CO2取少量样品于试管 (烧杯 ) 中，加水溶解，加入过量的+CaCl2 溶液，振荡 ( 搅拌 ) ，静置，用 pH 计测定上层清液的pH，若 pH 大于 9 5，则含有NaOH乙醇 5S2O 32- +8MnO -4 +14H + =8Mn 2+ +10SO 42- +7H 2O 82. 7【解析】【分析】装置甲为二氧化硫的制取：Na
8、2SO3+H2SO4 ( 浓 )Na2SO4 SO2H2ONa2S2O3的生成=+ ，丙装置为装置： 2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，因 SO2 易溶于碱性溶液，为防止产生倒吸，在甲、丙之间增加了乙装置；另外二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，装置丁作用为尾气吸收装置，吸收未反应的二氧化硫。据此解答。【详解】( 1) 装置甲中， a 仪器的名称是分液漏斗；利用分液漏斗控制滴加硫酸的速度、控制反应温度等措施均能有效控制SO2 生成速率；( 2) SO2 易溶于碱性溶液，则装置乙的作用是安全瓶，防倒吸；( 3) Na22322 2 32，S 和 Na CO 以 2：
9、1 的物质的量之比配成溶液再通入SO ，即生成Na S O和 CO结合原子守恒即可得到发生反应的化学方程式为4SO2 2Na2S Na2CO33Na2S2O3CO2+；( 4) 碳酸钠溶液和 NaOH 溶液均呈碱性，不能直接测溶液的pH 或滴加酚酞，需要先排除Na CO的干扰，可取少量样品于试管( 烧杯 ) 中，加水溶解，加入过量的CaCl 溶液，振荡232( 搅拌 ) ，静置，用pH 计测定上层清液的pH，若 pH 大于 9. 5，则含有NaOH；( 5) 硫代硫酸钠易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，则硫代硫酸钠粗品可用乙醇洗涤；Na2 2 34溶液，溶液紫色褪去，溶液中2-全部
10、被氧化为S O溶液中滴加酸性 KMnOS2O3SO42- ，同时有 Mn 2+生成，结合电子守恒和原子守恒可知发生反应的离子方程式为5S2O32-8MnO -14H+8Mn 2+10SO 2-+7H+4 +42O；由方程式可知n( Na2S2O3?5H2O)= n( S2O32-)=5n( KMnO4)=5 0.04L 0. 2mol/ L=0. 005mol ，则88m( Na2S2O3?5H2O)= 0. 005mol 248g/ mol =1. 24g，则 Na2S2O3?5H2O 在产品中的质量分数为1.24g 100%=82. 7%。1.5g【点睛】考查硫代硫酸钠晶体制备实验方案的设
11、计和制备过程分析应用，主要是实验基本操作的应用、二氧化硫的性质的探究，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质以及实验原理的探究。3 亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。 . 经查：K sp(AgNO2)=2 10 8， Ksp(AgCl)=1.8 10 10；Ka(HNO2)=5.1 10 4。请设计最简单的方法鉴别 NaNO2和 NaCl 两种固体 _.某小组同学用如下装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠已知： 2NO Na2O2=2NaNO；酸性条件下，反应生成2NO和 NO2 都能与 MnO4NO3和 Mn。（ 1）使用铜丝的优点是 _ 。（2）装置 A 中发生反应的化学方程式为_
