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1、备战高考化学培优专题复习化学反应原理练习题(1)一、化学反应原理1 水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组设计如图所示的实验装置(夹持装置略 ) ，采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧的含量。实验步骤及测定原理如下：.取样、氧的固定a.用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水体温度。b. 向烧瓶中加入200mL 水样。c. 向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO 4 无氧溶液 ( 过量 ) 和 2mL 碱性 KI 无氧溶液 ( 过量 ) ，开启搅拌器，反应生成MnO(OH) 2 ，实现氧的固定。 .酸化、滴定d. 搅拌，并向烧瓶中加入2mL 硫酸无氧溶液至 MnO(OH) 2 被 I还原为
2、 Mn 2，溶液为中性或弱酸性。e.在暗处静置5min 后，取一定量溶液，用Na 2S2O 3 标准溶液滴定生成的I 2 2S2O32I 2 2IS4O 62，记录数据。f.g. 处理数据 ( 忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化) 。回答下列问题：12345配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中的氧气的简单操作为_。取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_。“步骤 c”中 “搅拌 ”的作用是 _。“氧的固定 ”中发生主要反应的化学方程式为_。“步骤 f ”为 _。6 “步骤 e”中，用 amol/LNa 2S2O3 标准溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象为
3、_；若 200mL 水样经处理后，共消耗Na2S2 O 3 标准溶液的体积为bmL，则水样中溶解氧的含量为_ ( 用含字母的式子表示)mg/L 。7 “步骤 d”中加入硫酸溶液反应后，若溶液pH 过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因( 用离子方程式表示，至少写出2 个 ) ： _。【答案】将溶剂水煮沸后冷却使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差使溶液混合均匀，快速完成反应O 22Mn(OH) 22MnO(OH) 2重复步骤e 中的滴定操作 23次当滴入最后一滴时，溶液蓝色刚好褪去且半分钟内不复色40ab2HS2O23SSO2H 2 O ， SO2I 22H 2O4HSO2
4、42I ；4H4IO22I 22H 2O【解析】【详解】（ 1）溶液中氧气溶解度不大，且随温度升高溶解度减小，所以配制以上无氧溶液时需要通过煮沸溶剂后冷却，把溶剂水中溶解的氧气赶出得到；故答案为：将溶剂水煮沸后冷却；（ 2）取水样时扰动水体表面，这样操作会使氧气溶解度减小，为此，取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差；故答案为：使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差；（ 3）操作步骤中搅拌的作用是使溶液混合均匀，快速完成反应；故答案为：使溶液混合均匀，快速完成反应；（4） “氧的固定 ”中发生反应的化学方程式为：O 2 2Mn
5、(OH) 2 2MnO(OH) 2 ；故答案为： O 2 2Mn(OH) 2 2MnO(OH)2 ；（ 5）为减少实验过程中的误差，滴定实验应重复进行滴定实验测定数值，取几次的平均值计算，步骤 f 为重复步骤 e 的操作 23 次；故答案为：重复步骤e 的操作 23 次；（6）用 Na 2S2 O3 标准溶液滴定生成的I 2 ，发生反应 2S2O 32I2 S4O 622I ，以淀粉作指示剂，随硫代硫酸钠溶液滴入，滴定过程中滴入最后一滴溶液蓝色变化为无色且半分钟不变说明反应达到终点；若200mL 水样经处理后，共消耗Na2 2 3标准溶液的体积为S ObmL，实验过程中依次发生的反应为2Mn
6、2O2 4OH2MnO(OH) 2，MnO(OH) 2 2I4HMn 2I 2 3H 2 O ， 2S2 O 32I 2 S4O 622I，得到定量关系为：O 22MnO(OH) 2 2I 24S2O 23 ，14n （ O2）b10 3 Lamol L 1n（ O2） =0.00025abmol ，质量为 0.00025abmol32g / mol0.008abg8abmg ，8abmg氧气浓度40abmg / L ；0.2L故答案为：当滴入最后一滴时，溶液蓝色刚好褪去且半分钟内不复色；40ab；7 硫代硫酸钠在酸性条件下发生歧化反应，生成的二氧化硫也能够被生成的碘氧化，同时空气中的氧气也能
7、够将碘离子氧化，反应的离子方程式分别为：2HS2O32S SO2H 2 O ； SO2 I 2 2H 2O 4H SO422I ；4H4IO22I 22H 2O ，故答案为：2HS2O 32SSO2H 2O ， SO2 I 2 2H 2 O 4HSO422I ，4H4IO 22I 22H 2 O( 任写其中2 个 ) 。【点睛】本题考查了物质含量的测定、滴定实验及其计算的相关知识、氧化还原反应电子守恒应用，主要是实验基本操作、滴定实验的步骤、水中溶解氧含量的计算应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等。2K3Fe C2O4 33H2O( ) 酸钾晶体 易溶于水 , 难溶于乙醇 , 可作为有机反(
8、) 三草酸合铁应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备, 相关反应的化学方程式为: Fe+H24SO FeSO+H 、 FeSO +H C O+2H O FeC O 2H O+H SO 、42422422422442 16H+242222242 2 432 4324+5C22FeC O2H O H OH C O+3K C O2KFe C O) +6H O 2MnOO+(、2Mn2 +10CO2 +8H2O。回答下列问题 :(1) 铁屑中常含硫元素, 因而在制备FeSO时会产生有毒的24H S 气体 , 该气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是_。( 2) 在将 Fe2+氧化的过程中, 需控
9、制溶液温度不高于40 , 理由是 _; 得到K3 Fe C2O4)3 溶液后 , 加入乙醇的理由是_。 ( 3) 晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定, 主要步骤有 : 称量 , 置于烘箱中脱结晶水, 冷却 , 称量 , _ ( 叙述此步操作 ),计算。步骤若未在干燥器中进行, 测得的晶体中所含结晶水含量_( 填“偏高”“偏低”或“无影响” ); 步骤的目的是_。( 4) 晶体中 C2O42 含量的测定可用酸性KMnO4 标准溶液滴定。称取三草酸合铁( ) 酸钾晶体 m g 溶于水配成 250 mL 溶液 , 取出 20. 00mL 放入锥形瓶中 , 用 0. 010 0mol L- 1 酸化
10、的高锰酸钾溶液进行滴定。下列操作及说法正确的是_。A. 滴定管用蒸馏水洗涤后, 即可装入标准溶液B. 装入标准溶液后, 把滴定管夹在滴定管夹上, 轻轻转动活塞, 放出少量标准液, 使尖嘴充满液体C. 接近终点时 , 需用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴有同学认为该滴定过程不需要指示剂, 那么滴定终点的现象为_, 若达到滴定终点消耗高锰酸钾溶液V mL, 那么晶体中所含C2O42 的质量分数为 _ ( 用含 V、 m 的式子表示) 。【答案】 A 防止 H2O2 分解 三草酸合铁 ( ) 酸钾在乙醇中溶解度小重复步操作至恒重偏低 检验晶体中的结晶水是否已全部失去B 当滴入最后一滴 KMnO4 溶液 , 锥2.75V形瓶中溶液恰好由无色变为浅红色, 且半分钟不褪色100m【解析】【分析】【详解】（1） A该装置中硫化氢与氢氧化钠溶液接触面积大，从而使硫化氢吸收较完全，且该装置中气压较稳定，不产生安全问题，故A 正确；B硫化氢与氢氧化钠接触面积较小，所以吸收不完全，故B 错误；C没有排气装置，导致该装置内气压增大而产生安全事故，故C 错误；D该装置中应遵循“长进短出”的原理，故D 错误；故选 A；（2）双氧水不稳定，温度高时，双氧水易分解，为防止双氧水分解，温度应低些；根据相似相溶原理知，三草酸合铁酸钾在乙醇中溶解度小，所以得到K3 Fe( C
