《备战高考化学培优专题复习硅及其化合物推断题练习题含详细答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《备战高考化学培优专题复习硅及其化合物推断题练习题含详细答案（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、备战高考化学培优专题复习硅及其化合物推断题练习题含详细答案一、硅及其化合物1 如图五角星上排列的A、 B、 C、D、 E 五种物质均为中学化学中常见的化合物，相互之间的连线表示两种物质能发生化学反应。A、 C、 E 均为氧化物， A 是人体呼出的气体之一；在实验室中B 可以用来制取 A，而 D 可以用来检验 A；C 和 E 反应能生成 D。(1)写出下列物质的化学式：A_，D_；(2)B 除了制取 A 之外的另一种用途是_ ；(3)C 和 E 反应的化学方程式为_(4)这五种物质之间两两发生反应，其中没有涉及的基本反应类型是_。【答案】 CO2222Ca(OH) 用于金属表面除锈(制造药物、可
2、帮助消化等 ) CaO H O=Ca(OH)分解反应和置换反应【解析】【分析】A 是人体呼出的主要气体，则A 为二氧化碳，在实验室中B 可以用来制取 A，而 D 可以用来检验 A ，则 D 为氢氧化钙， B 与 D 可反应，则 B 为盐酸； E 与 B, E 与 C 都反应，且A 、 C、 E 均为氧化物， E 与 C 反应生成的 D 为碱，则 C 为水， E 为氧化钙；【详解】(1)根据上述分析可知：A为CO2 D为Ca(OH) 222，；答案： CO； Ca(OH) ；(2)根据上述分析可知B 为盐酸，盐酸除用来制取二氧化碳外，还用来除去铁制品表面的铁锈；答案：用于金属表面除锈(制造药物、
3、可帮助消化等)；(3)根据上述分析可知C 为水， E 为氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，其化学方程式为 CaOH2 O=Ca(OH)2 ；答案： CaO H2O=Ca(OH)2 ；(4) 该五角星的位置中有化合反应，如H2O 与CaO、 CO2 的反应都是化合反应；CO2 与Ca(OH)2 的反应是复分解反应， HCl 和 CaO、 Ca(OH)2 的反应都是复分解反应，没有涉及分解反应和置换反应。答案：分解反应和置换反应。2 在下列物质的转化关系中，A 是一种固体物质，E 是一种白色沉淀，据此填写下列空白：(1)B 的化学式是 _， B 在固态时属于 _晶体， 1mol 含有的共价键数目
4、是_NA。(2)E 的化学式是 _。(3)B 和 a 溶液反应的离子方程式是_(4)A 和 a 溶液反应的化学方程式是_【答案】 SiO2原子232 SiO 32H 224 H SiOSiO 2OHO Si 2NaOHH ONa2SiO 3 2H 2【解析】【分析】A 是一种固体单质，与氧气反应得到B 为氧化物， E 是一种白色沉淀且不溶于盐酸，E 加热分解得到 B ，所以 E 为 H2SiO 3，结合转化关系，可知A 为 Si，B 为 SiO 2， a 为强碱溶液，如 NaOH 溶液， G 为 Na2SiO 3， D 为 H2O， F 为 H 2。【详解】（1）由上述分析可知，B 是 SiO
5、 2， SiO2 由硅原子和氧原子通过共用电子对形成空间网状结构，在固态时属于原子晶体，每个硅原子和四个氧原子形成四个共价键，1mol 含有的共价键数目是 4NA。故答案为： SiO 2；原子； 4；（2）由上述分析可知，E 为 H2SiO 3，故答案为： H 2SiO 3；（3）二氧化硅与强碱溶液反应生成硅酸盐与水，反应的离子方程式为：SiO 2+2OH =SiO 32+H2O；故答案为： SiO 2=SiO3 22+2OH+H O；（4） Si 与氢氧化钠反应生成硅酸钠与氢气，反应方程式为：Si+2NaOH+H 2O=Na 2SiO3+2H 2，故答案为： Si+2NaOH+H 2O=Na
6、 2SiO3+2H 2。【点睛】本题考查无机物推断， B 为氧化物、 E 为不溶于盐酸的白色沉淀为推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物性质。3 已知 A、 D 为常见单质，各物质发生如下框图所示变化，回答下列问题：(1)若 A、 D 为短周期同主族非金属元素的单质，则A 元素在周期表中的位置为_， D的晶体类型是 _，请写出 A+BC+D 的化学方程式 _。(2)若 B 为气体，其标准状况下密度为1.964g?L-1， C 为白色固体，可用来制作耐高温材料。 则 B 的电子式为 _， C中含有的化学键是 _(填写 “离子键或者共价键 ”)。(3)若 A 为生产生活中用量最大的金属，B 在常温
7、下为无色液体，写出C(金属元素有两种不 同化合价 )与盐酸反应的离子反应方程式_。若以 A 和石墨 棒为电极，NaCl 溶液为电解质溶液构成原电池，请写出石墨电极的电极反应式_。【答案】第二周期第 IVA 族 原子晶体SiO2+2CSi+2CO离子键Fe3 O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O O2+2H2O+4e- =4OH-【解析】【详解】(1)若 A、 D 为短周期同主族非金属元素的单质，由转化可知B、 C 属于氧化物， A 与 B 的反应属于置换反应，可推知A 为碳、 B 为 SiO2、 C 为 CO、 D 为 Si，则 A 元素在周期表中的位置为：第二周期第 IVA 族，硅的晶体
8、类型是原子晶体，A+BC+D 的化学方程式：SiO +2CSi+2CO；2(2)若 B 为气体，其标准状况下密度为1.964g?L-1， B 的相对分子质量 =22.4 1.964=44，C 为白色固体，可用来制作耐高温材料，则A 为 Mg 、 B 为 CO2、 C 为 MgO、D 为碳， B 的电子式为， C(MgO)中含有的化学键是：离子键；(3)若 A 为生产生活中用量最大的金属，B 在常温下为无色液体，则A 为 Fe、 B 为 H O、 C2为 Fe3 423 4+2+3+2O，若以 FeO 、 D 为 H，C 与盐酸反应的离子反应方程式：Fe O +8H =Fe +2Fe +4H和石
9、墨 棒为电极， NaCl 溶液为电解质溶液构成原电池，石墨电极为正极，发生还原反应，氧气获得电子市场氢氧根离子，电极反应式为：O2+2H2O+4e- =4OH-。【点睛】本题考查无机物的推断，题目涉及中学常见的特殊置换反应，需要学生熟练掌握元素化合物知识，熟记中学常见的连线反应、三角转化、特殊置换反应、特殊现象反应、某些无机物与有机物的反应等。4 已知 A， B， C， D 均含有同一种元素， A 为单质，根据下图所示的物质之间的转化关系，回答下列有关问题 。写出 A、 B、 C、 D 各物质的名称：A_， B_， C_， D_；写出 AD 的化学方程式： _。写出下列变化的离子方程式：BC_
10、 ；DB_ 。【答案】硅硅酸钠 硅酸 二氧化硅 Si+O2232-222332-SiOSiO+CO +H O=H SiO +COSiO2+2OH-=SiO32-+H2O【解析】【分析】A 是单质， A 可以与 NaOH 溶液反应， A 与 O2 在高温下反应产生的氧化物可以与碳在高温下反应产生 A 单质，可知 A 为 Si 单质； Si 与氧气反应生成的D 为 SiO2； Si 与 NaOH 反应生成 B 为硅酸钠，硅酸钠与二氧化碳反应生成的C 为 H2 32，SiO ，硅酸受热分解得 D 为 SiOSiO2 与 NaOH 反应生成硅酸钠，符合各物质转化关系，据此答题。【详解】综上所述可知可知A 为硅， B 为硅酸钠， C 为硅酸， D 为二氧化硅。根据上面的分析可知，A 为硅， B 为硅酸钠， C 为硅酸， D 为二氧化硅；A 为 Si， D 为二氧化硅，硅与氧气在高温下反应生成SiO2，该反应的化学方程式为：Si+OSiO ；22B 是 Na2 32323水溶液中通入2SiO ， C 是 H SiO ，向 Na SiOCO 气体，会发生反应产生硅酸和碳酸钠，反应的离子方程式为：SiO32-22233 2-；+CO +H O=H SiO +COD 是 SiO
