《2020-2021高考化学复习《铜及其化合物推断题》专项综合练习含答案解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021高考化学复习《铜及其化合物推断题》专项综合练习含答案解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021 高考化学复习铜及其化合物推断题专项综合练习含答案解析一、铜及其化合物1 由两种元素组成的矿物A，测定 A 的组成流程如下：请回答：（1）反应中除了产生D 外，还有一种气体生成，请写出该气体的电子式_（2）写出的化学方程式：_（ 3）写出的离子方程式： _（ 4）检验 E 溶液中含有 Fe2+ 的方法是： _【答案】Cu2S + 2O22CuO + SO23+2+2+取SO2 +2Fe +2H2O=2Fe + SO4 +4H少量溶液 E 于试管中，加入铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，说明含有Fe2+【解析】【分析】由黑色固体 B 与一氧化碳共热反应生成红色固体单质D 可知，黑色
2、固体B 为氧化铜，单质D 为铜，则 A 中含有铜元素；由无色气体C 与过量氯化铁溶液反应生成E 溶液， E 溶液与过量氯化钡溶液反应生成白色沉淀可知，C 为二氧化硫， E 为硫酸、氯化亚铁、盐酸和氯化铁的混合液，白色沉淀F 为硫酸钡，则A 中含有硫元素；4.66g 硫酸钡的物质的量为0.02mol ，由硫原子守恒可知，A 中含有硫原子的物质的量为0.02mol ， 3.20gA 中含有的铜3.20g0.02mol32g / mol原子的物质的量为=0.04mol ，则A 中n（ Cu）： n（ S）64g / mol=0.04mol ： 0.02mol=2:1 ， A 的化学式为Cu2S。【详
3、解】（1）反应为氧化铜与一氧化碳共热反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳为共价化合物，电子式为，故答案为：；（2）反应为硫化亚铜与氧气在高温下发生氧化还原反应生成氧化铜和二氧化硫，反应的化学方程式为 Cu222222；S + 2O2CuO + SO，故答案为：Cu S + 2O2CuO + SO（3）反应为氯化铁溶液与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸、盐酸和氯化亚铁，反应的离子方程式为SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+ SO42 +4H+，故答案为：SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+ SO42 +4H+；（ 4） E 为硫酸、氯化亚铁、盐酸和氯化铁的混合液，因溶液中含有的氯离子能与酸性高锰酸
4、钾溶液发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，会干扰亚铁离子检验，所以检验亚铁离子应选用铁氰化钾溶液，具体操作为取少量溶液E 于试管中，加入铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，说明含有Fe2+，故答案为：取少量溶液E 于试管中，加入铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，说明含有Fe2+。【点睛】E 溶液中含有的氯离子能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，会干扰亚铁离子检验是易错点。2 由2种常见元素组成的化合物G，有关转化和实验信息如下：请回答下列问题：(1)G 是 _（填化学式）。(2)写出 AB 的离子方程式_ 。(3)若 D 为纯净物， F 是红色金属单质，写出D 和稀硫酸反
5、应的离子方程式_ 。(4)C 的最大质量为 _g。2223.3【答案】 Cu2 S SO2+I2+2H2O=SO4+2I +4HCu2O+2H= Cu + Cu+ H2O【解析】【分析】A 为刺激性气体，能与碘水反应，说明A 有还原性； B 与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，说明 B 中含有 SO42-，所以 A 为 SO2244，B 为 H SO 和 HI 的混合溶液， C 为 BaSO ；通过质量守恒可推知 G 是 Cu2S，以此解答。【详解】(1)G 中含 S 元素，I22HO SO H SO 2HI， m（ S） 1L 0.1mol/L 32 g/mol3.2g，G2224中金属元素质量为
6、12.8g，由元素质量守恒知， D 中氧元素质量为1.6g，中学常见的红色氧化物粉末有 Fe2O3、 Cu2O 等，设 D 中金属元素的相对原子质量为M ，化合价为 n，则有12.81.6n2 ，解得： M 64n ，当 n 1 时， M 64，故 D 为 Cu2O， G 为 Cu2 S；故答M16案为： Cu2S；(2)A 到 B 是 SO2 和碘水反应生成SO42- 和 I- 的过程，离子方程式为：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+；故答案为： SO2 2242-+；+4H+I +2HO=SO+2I +4H(3)Cu2O 与硫酸反应，生成了一种单质，该单质是铜，由氧化还原反应知，
7、一部分铜元素由1 价降至0 价，必然另一部分铜元素化合价升高至2 价，即 E 为硫酸铜溶液， F 为铜单质，则离子反应方程式为：Cu2+2+22+2+2O+2H =Cu +Cu+H O；故答案为：Cu O+2H =Cu +Cu+H O；(4)由分析可知，最终生成硫酸钡沉淀，2+ SO4 2- BaSO44 233Ba， m（ BaSO） 0.1molg/mol 23.3g；故答案为：23.3；3 根据下图物质之间的转化关系，回答下列问题：（1）写出 A、 B、 C 的化学式：A_、B_、C_。（2）写出有关的化学方程式：AB_ ；A Cu_ 。【答案】（ 7 分）1）CuSO4Cu(OH)2C
8、uO （每格 1 分）2）AB： CuSO4 2NaOH=Cu(OH)2 Na2SO4（2 分）A Cu： CuSO4 Fe=FeSO4 Cu （ 2 分）【解析】【分析】根据转化图可知，A和铁反应生成铜，而C 和稀硫酸反应生成 A，所以 A 是 CuSO4；硫酸铜和氢氧化钠反应生成B，则为 Cu(OH)2； Cu(OH)2 受热分解生成氧化铜，C为 CuO； CuO被氢气还原为铜；据以上分析进行解答。【详解】根据转化图可知，A和铁反应生成铜，而C 和稀硫酸反应生成 A，所以 A 是 CuSO；硫酸铜4和氢氧化钠反应生成B，则为 Cu(OH)2； Cu(OH)2 受热分解生成氧化铜，C为 Cu
9、O； CuO被氢气还原为铜；（ 1）结合以上分析可知， A 为 CuSO4， B为 Cu(OH)2， C 为 CuO；综上所述，本题正确答案： CuSO4、 Cu(OH)2 、CuO。（ 2）结合以上分析可知，AB反应方程式为：CuSO4 2NaOH=Cu(OH) Na2SO4；ACu 反应方程式为：CuSO4 Fe=FeSO4 Cu；综上所述，本题正确答案：CuSO4 2NaOH=Cu(OH) Na2SO4； CuSO4 Fe=FeSO4 Cu。4 汞蒸气有毒，为了检查室内汞含量是否超标，可用含某一化合物A 的试纸悬挂于室内，室温下若三小时内试纸变色，则表明室内汞超标。化合物A 为较常见化合物，白色，难溶于水，其金属阳离子在水中不稳定，可发生歧化反应，歧化产物之一可与A 的非金属阴离子作用并生成化合物A。(1)判断 A 为 _，键型 _ 。(2)A 的阳离子在水溶液中的歧化反应方程式_。(3)歧化产物之一与A 的阴离子反应方程式_。(4)检测汞蒸气时，试纸颜色由_色变成 _色。写出反应方程式2Cu2 4I 2CuI I2；_( 已知反应产物之一是配合物)。【答案】 CuI 共价键2 Cu2 4I 2CuI I2白 红 4CuI Hg2Cu Cu2CuCu2HgI4 2Cu【解析】【分析】根据题干信息，化合物A 为较常见化合物，白色，难溶于
