《2020-2021高考化学备考之高无机综合推断压轴突破训练∶培优易错试卷篇及答案解析一》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021高考化学备考之高无机综合推断压轴突破训练∶培优易错试卷篇及答案解析一（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021 高考化学备考之高无机综合推断压轴突破训练培优易错试卷篇及答案解析 (1)一、无机综合推断1 无机化合物 X 与 Y 均由三种相同短周期的非金属元素组成( X 比 Y的相对分子质量大) ，常温下均为无色液体，易水解，均产生酸性白雾。取1. 35gX 与足量水完全反应，向反应后的溶液中滴加 1. 00 mol L1 的 NaOH 溶液40. 0mL 恰好反应，溶液呈中性，继续滴加BaCl 溶液至过量，产生不溶于稀盐酸的2. 33g 白色沉淀。 Y 水解得到两种产物，其物质的2量之比 1： 2，且产物之一能使品红溶液褪色。请回答：( 1) X 的化学式 _。白色沉淀属于 _ (
2、填“强”、“弱”或“非” ) 电解质。( 2) Y 与水反应的化学方程式_。( 3) 二元化合物 Z 能与 X 化合生成 Y。一定条件下， 0. 030mol Z 与足量氨反应生成0. 92gA( 原子个数之比 1： 1，其相对分子量为184) 和淡黄色单质 B 及离子化合物 M ，且 M的水溶液的 pH 7。将 0. 92gA 隔绝空气加强热可得到0. 64gB 和气体单质 C。写出 Z 与足量氨反应的化学方程式_ 。亚硝酸钠和 M 固体在加热条件下_( 填“可能”或“不能” ) 发生反应，判断理由是 _。请设计检验离子化合物M 中阳离子的实验方案： _。【答案】 SO2 Cl2 或 SCl
3、2O2强 SOCl2+H2O=2HC1+SO26SCl2+ 16NH3=S4N4+2S+ 12NH4Cl可能 NaNO2 中 N 元素化合价为 +3价， NH4C1 中 N 元素化合价为 - 3 价，发生氧化还原反应生成 N2 取少量 M 固体加水溶解，加入浓NaOH 溶液加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH4+【解析】【分析】X、Y 常温下为无色液体，且水解产生白雾，证明产生氯化氢，1. 35gX 的水解产物能与0.04mol的NaOH0.01mol，恰好完全反应，滴加氯化钡能产生难溶于酸的沉淀，则产生的硫酸钡沉淀， Y 的水解产物能使品红褪色，有二氧化硫产生，1. 3
4、5gX 中含有 S：0. 01mol ， Cl： 0. 02mol ，则氧元素的物质的量是（1. 35g 0.32g 0. 71g） 16g/ mol 0.02mol，故X为SO2Cl2；Y水解得到两种产物，其物质的量之比12： ，且产物之一能使品红溶液褪色，因此Y 为 SOClZ 能与 X 化合生成 Y。一定条件下， 0. 030 mol2；二元化合物Z与足量氨反应生成0 92gA0.005mol）和淡黄色单质B及离子化合物M，且.（物质的量是M 的水溶液的 pH 7，所以淡黄色固体B 为 S， M 为氯化铵，0. 92gA( 原子个数之比1：1，其相对分子量为184) 隔绝空气加强热可得到
5、0.64gB和气体单质CC为氮，可知气体气， 0. 64g 单质硫的物质的量是 0. 02mol，根据质量守恒定律可知氮气的质量是0. 92g0. 64g 0. 28g，则氮原子的物质的量是0. 02mol ，所以由元素守恒可知Z 为 S4N4。据此解答。【详解】( 1) 由分析可知 X 为 SO2Cl2；白色沉淀为硫酸钡，为强电解质，故答案为：SO2Cl2，强；( 2) Y 与水反应的化学方程式：SOCl2 22；+H O=2HC1+SO( 3) Z 与足量氨反应的化学方程式为： 6SCl2+ 16NH3 =S4N4+2S+12NH4Cl；亚硝酸钠和 M 固体在加热条件下可能发生反应，NaN
6、O2中N元素化合价为3价，NH4C1+中 N 元素化合价为 - 3 价，发生氧化还原反应生成N2；检验 M 中的阳离子即检验铵根离子，方法为：取少量M 固体加水溶解，加入浓NaOH溶液加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH4+。C DG I为短周期元素形成的单质，DG I常温下为气态，且G为黄绿色；2 已知 、 、 、形成 D 的元素原子的最外层电子数是次外层的3 倍； B 的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)； K 为红棕色粉末。其转化关系如图。请回答：（1）工业上制（2）写出 C 与C 用 A 不用 H 的原因 _ 。K 反应的化学方程式_ ，该反应的反应物总能量_(填“
7、大于 ”或 “小于 ”)生成物总能量。（3） L 是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，液的化学方程式 _ 。L 作阴极，接通电源(短时间 )电解E 水溶（ 4）写出 E 物质的电子式 _。（5） J 与 H 反应的离子方程式为_。（6）写出 G 与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式_ 。高温【答案】氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 大于2223+2-232KCl+2H O2KOH+H +ClAl+3AlO +6H O=4Al(OH)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】【分析】【详解】形成 D 的元素的原子最外层电子数
8、是次外层的3 倍，原子只能有 2 个电子层，最外层电子数为 6，则 D 为 O2 ；K 为红棕色固体粉末，K 为 Fe2 O3；由于电解 A 得到 C与 D，则 C 与 K生成 A 的反应为铝热反应，故A 为 Al232，与 C 反O ， L 为 Fe， C 为 Al；黄绿色气体 G 为 Cl应得到 H 为 AlCl3； B 的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃 )，B 中含有 K 元素， B 在催化剂、加热条件下反应生成氧气，则B 为 KClO322， E 为 KCl，电解 KCl 溶液生成 KOH、 H 和 Cl ，过量的 F 与氯化铝反应得到 J，则 I 为 H2， F 为 KOH， J为
9、KAlO2；（1） H 为 AlCl3 ，氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，故工业上制Al 用氧化铝不用氯化铝，故答案为氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电；（2） C 与 K 反应的化学方程式为： 2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe，该反应为放热反应，故该反高温应的反应物总能量大于生成物总能量，故答案为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；大于；（3） Fe 是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，Fe 作阴极，接通电源(短时间 )电解 KCl电解水溶液的化学方程式为：2KCl+2H2O2KOH+H2 +Cl2，故答案为电解2KCl+2H2O2KOH+H2 +Cl2；（4） E 为
10、KCl， KCl 的电子式为，故答案为；（5） J 与 H 反应的离子方程式为：Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3，故答案为 Al3+3AlO2-+6H O=4Al(OH) ；23（6） G 为 Cl2， G 与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式为2Cl +2Ca(OH) =CaCl +Ca(ClO)+2H2O，故答案为 2Cl +2Ca(OH) =CaCl +Ca(ClO) +2H O。222222222【点晴】本题考查无机推断等，特殊颜色及D 的原子结构、转化关系中特殊反应等是推断突破口，是对元素化合物知识及学生综合能力的考查，需对基础知识全面掌握。推断题中常见的特征反应现象有：（1）焰色反应： Na(黄色 )、 K(紫色 )；（ 2）使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、 Cl2(加热后不恢复红色)；（ 3）白色沉淀Fe(OH)2 置于空气中最终转变为红褐色 Fe(OH)3( 由白色 灰绿 红褐色 )；（ 4）在空气中变为红棕色：NO；（ 5）气体燃烧火焰呈苍白色：H2 在 Cl2 中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO、 H2 、 CH4；（ 6）使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3；（ 7）空气
