《2020-2021高考化学复习《化学反应原理》专项综合练习及详细答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021高考化学复习《化学反应原理》专项综合练习及详细答案（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021 高考化学复习化学反应原理专项综合练习及详细答案一、化学反应原理1 自 20 世纪 60 年代以后，人们发现了120 多种含铁硫簇( 如 Fe S、Fe S、Fe S等2 24 48 7) 的酶和蛋白质。它是存在于生物体的最古老的生命物质之一。某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验：实验一：测定硫的质量：(1)连接装置，请填写接口顺序：b 接 _(2)检查装置的气密性，在A 中放入 0.4g 铁硫簇的样品 ( 含有不溶于水和盐酸的杂质) ,在 B中加入品红溶液，在 C 中加入 30mL 0.1mol/L 的酸性 KMnO 4 溶液(3)通入空气并加热，发现固
2、体逐渐转变为红棕色(4)待固体完全转化后，取C 中的 KMnO 4 溶液 3mL ，用 0.1mol/L 的碘化钾 10%溶液进行滴定。记录数据如下：消耗碘化钾溶液体积/mL滴定次数待测溶液体积/mL滴定前刻度滴定后刻度13.001.007.5023.001.026.0333.001.005.99实验二：测定铁的质量：取实验 中 A 的硬质玻璃管中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的 NaOH 溶液，过滤后取滤渣，经灼烧得0.32g 固体试回答下列问题：(1)检查 “实验一 ”中装置 A 的气密性的方法是_(2)滴定终点的判断方法是 _(3)装置 B 中品红溶液的作用是
3、_ .有同学提出，撤去B 装置，对实验没有影响，你的看法是 _ ( 选填 “合理 ”或 “不合理 ”) ，理由是 _(4)用 KI 溶液滴定 KMnO 4 溶液时发生反应的离子方程式为_(5)请计算这种铁硫簇结构的化学式_(6)下列操作，可能引起x: y 偏大的是 _a.滴定剩余 KMnO 4溶液时， KI 溶液滴到锥形瓶外边一滴b. 配制 KI 溶液时，定容时俯视刻度线c. 用碘化钾溶液滴定剩余KMnO 4 溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡d. 实验二中，对滤渣灼烧不充分【答案】 b 接 efdc g (g 写不写都对)在导管 b 接上长导管，把末端插入水槽中，关闭活塞，用酒精灯微热硬质试
4、管A，导管长导管口有气泡产生，撤去酒精灯，导管形成一段水柱，说明装置气密性良好加入最后一滴 KI 溶液，溶液紫色褪去，且半分钟不恢复为紫色 检验二氧化硫是否被酸性高锰酸钾完全吸收合理若 B 中高锰酸钾溶液的紫色不褪去，说明二氧化硫被吸收完全2MnO 4 16H10I2Mn 25I 2 8H 2OFe4S5 acd【解析】【分析】铁硫簇的样品在装置中与O2 反应，得到SO2，测点 SO2 的含量，用酸性高锰酸钾吸收，再用品红溶液检查SO2 是否吸收完全，再接尾气吸收。【详解】实验一： (1)用高锰酸钾吸收二氧化硫，用品红证明二氧化硫吸收完全，最后用氢氧化钠吸收尾气，接口顺序：b 接 efdc g
5、 (g 写不写都对)，故答案为：b 接 efdc g (g 写不写都对)；实验二：(1)先形成一密闭体系，利用加热膨胀法检查装置气密性，故答案为：在导管b 接上长导管，把末端插入水槽中，关闭活塞，用酒精灯微热硬质试管A，导管长导管口有气泡产生，撤去酒精灯，导管形成一段水柱，说明装置气密性良好；(2)碘化钾使高锰酸钾溶液褪色，故答案为：加入最后一滴KI 溶液，溶液紫色褪去，且半分钟不恢复为紫色；(3)品红是检验二氧化硫是否被酸性高锰酸钾完全吸收；也可省去品红装置，因可以根据高锰酸钾颜色变化来确定是否完全吸收，若B 中高锰酸钾溶液的紫色不褪去，说明二氧化硫被吸收完全，故答案为：检验二氧化硫是否被酸
6、性高锰酸钾完全吸收；合理；若B 中高锰酸钾溶液的紫色不褪去，说明二氧化硫被吸收完全；(4)高锰酸酸根被还原为锰离子，碘离子被氧化为碘单质，故答案为：2MnO 4 16H10I2Mn 25I 2 8H 2 O ；(5)第一次滴定，草酸溶液的体积与第2、 3 次相差太大，应舍去，取第2、 3次的平均值计算标准溶液的体积为5.00mL ，根据化学方程式：2MnO 416H10I2Mn 25I 28H 2O 知剩余的高锰酸钾是5.00 10 30.1510 4 mol ，加入了 30mL，只取了 3mL，所以共剩余高锰酸钾10 3 mol ；所以参加反应的高锰酸钾是30.0010 3 0.110 30
7、.002mol ；再根据关系式 2MnO 4 5SO2计算生成二氧化硫n SO20.005mol ，取实验 中 A 的硬质玻璃管中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH 溶液，过滤后取滤渣，经灼烧得0.32g 固体，固体是Fe O3 ，计算n Fe0.32160 20.004，利2用铁元素和硫元素守恒知n Fe ： n S4 ：5，确定 Fex Sy 的化学式为：Fe4S5, ，故答案为： Fe4S5 ；(6)a.滴定剩余 KMnO 4 溶液时， KI 溶液滴到锥形瓶外边一滴则标准液偏多，计算时导致硫元素偏少，比值偏大；b.配制 KI 溶液时，定容时俯视刻度线，会使
8、浓度偏大，导致剩余高锰酸钾偏小，硫偏多，比值偏小；c.用碘化钾溶液滴定剩余 KMnO 4 溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡导致标准液体用量偏大，剩余的高锰酸钾偏多，计算的硫元素偏少，比值偏大；d.实验二中，对滤渣灼烧不充分会计算的铁元素偏多，比值偏大；acd 正确，故答案为：acd。2 水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组设计如图所示的实验装置(夹持装置略 ) ，采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧的含量。实验步骤及测定原理如下：.取样、氧的固定a.用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水体温度。b. 向烧瓶中加入200mL 水样。c. 向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO 4 无氧
9、溶液 ( 过量 ) 和 2mL 碱性 KI 无氧溶液 ( 过量 ) ，开启搅拌器，反应生成MnO(OH) 2 ，实现氧的固定。 .酸化、滴定d. 搅拌，并向烧瓶中加入2mL 硫酸无氧溶液至 MnO(OH) 2 被 I还原为 Mn 2，溶液为中性或弱酸性。e.在暗处静置5min 后，取一定量溶液，用Na 2S2O 3 标准溶液滴定生成的I 2 2S2O32I 2 2IS4O 62，记录数据。f.g. 处理数据 ( 忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化) 。回答下列问题：1 配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中的氧气的简单操作为_。2 取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目
10、的是_。3 “步骤 c”中 “搅拌 ”的作用是 _。4 “氧的固定 ”中发生主要反应的化学方程式为_。5 “步骤 f ”为 _。6 “步骤 e”中，用 amol/LNa 2S2O3 标准溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象为_；若 200mL 水样经处理后，共消耗Na2S2 O 3 标准溶液的体积为bmL，则水样中溶解氧的含量为 _ ( 用含字母的式子表示 )mg/L 。7 “步骤 d”中加入硫酸溶液反应后，若溶液pH 过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因 ( 用离子方程式表示，至少写出2 个 ) ： _。【答案】将溶剂水煮沸后冷却使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产
11、生误差使溶液混合均匀，快速完成反应O 2 2Mn(OH) 2 2MnO(OH) 2 重复步骤 e 中的滴定操作 23次当滴入最后一滴时，溶液蓝色刚好褪去且半分钟内不复色40ab2HS2O32S SO2H 2 O ， SO2I 2 2H 2O 4H SO422I ；4H4IO2 2I 2 2H 2O【解析】【详解】（ 1）溶液中氧气溶解度不大，且随温度升高溶解度减小，所以配制以上无氧溶液时需要通过煮沸溶剂后冷却，把溶剂水中溶解的氧气赶出得到；故答案为：将溶剂水煮沸后冷却；（ 2）取水样时扰动水体表面，这样操作会使氧气溶解度减小，为此，取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是使测定值与
12、水体中的实际值保持一致，避免产生误差；故答案为：使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差；（ 3）操作步骤中搅拌的作用是使溶液混合均匀，快速完成反应；故答案为：使溶液混合均匀，快速完成反应；（4） “氧的固定 ”中发生反应的化学方程式为：O 2 2Mn(OH) 2 2MnO(OH) 2 ；故答案为： O 2 2Mn(OH) 22MnO(OH)2 ；（5）为减少实验过程中的误差，滴定实验应重复进行滴定实验测定数值，取几次的平均值计算，步骤 f 为重复步骤 e 的操作 23 次；故答案为：重复步骤 e 的操作 23 次；（6）用 Na 2S2 O3 标准溶液滴定生成的I 2 ，发生反应 2S2O 32I2 S4O 622I ，以淀粉作指示剂，随硫代硫酸钠溶液滴入，滴定过程中滴入最后一滴溶液蓝色变化为无色且半分钟不变说明反应达到终点；若200mL 水样经处理后，共消耗
