《2020-2021高考化学专题复习分类练习高无机综合推断综合解答题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021高考化学专题复习分类练习高无机综合推断综合解答题（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021 高考化学专题复习分类练习高无机综合推断综合解答题一、无机综合推断1 现有 H、 N、 O、Na、 S、 Cl、 Fe、Cu 八种常见元素，回答下列问题：（ 1） Cl 在周期表中的位置 _；（ 2） Na+离子的结构示意图为 _；（ 3）能说明非金属性 Cl 比 S 强的事实是 _（用化学方程式表示）；（4）物质 A L 是由上述八种元素中的一种、二种或三种组成，A 的摩尔质量 166gmol 1，其焰色反应呈黄色； B 是最常见的液体； C 中两元素的质量比为967； D、 E 都为氢氧化物， E 呈红褐色。 F、G、 H、 I 为单质，其中 F、 G 是无色气体， H
2、是紫红色固体， I 是黄绿色气体； L 是常见的强酸。它们有如下图所示的关系（部分反应条件及产物已略去）：C 的化学式为 _ ；D 的电子式为 _ ；L 的稀溶液与H 反应的离子方程式为_；反应（ a）的化学方程式为_。【答案】第 3 周期 A 族Cl2+H2S=S +2HCl Cu3N+3Cu + 8H +2NO32+224232=3Cu +2NO +4H O4Na FeO +10H O = 4Fe(OH) +8NaOH + 3O【解析】【分析】前三问考查了元素周期表中“位构性 ”三者关系，后一问为无机推断大题，其推导思路：B是最常见的液体则为水；E 呈红褐色为氢氧化铁，D、 E 属同类物质
3、，且D 应该也含有钠元素故为氢氧化钠；F、 G、H、 I 为单质，其中 F、G 是无色气体， H 是紫红色固体即为Cu，C中两元素的质量比为96： 7， C 分解得到 G 和 H，可知生成 Cu 和氮气，故 C 为 Cu3N，G 为氮气；氮气与氧气放电生成NO，故 F 为氧气， J为一氧化氮，与氧气反应生成K 为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成L 是常见的强酸硝酸；I 是黄绿色气体则为氯气；A 的摩尔质量为 166gmol -1，其焰色反应呈黄色，则含有钠元素，结合D、E、 F 可推知 A 为 Na24FeO 。【详解】（1） Cl 的原子序数为17，原子结构中有3 个电子层，最外层电子数为7，
4、 Cl 元素位于元素周期表第三周期A 族；（2） Na+核外存在10个电子核内有11个质子，其微粒结构示意图为；（3）能说明非金属性Cl 比 S 强的事实是 Cl2+H2S=S +2HCl；（4） F、 G、 H、 I 为单质，其中F、 G 是无色气体， H 是紫红色固体即为Cu，C 中两元素的质量比为 96： 7， C 分解得到 G 和 H，可知生成 Cu 和氮气，故 C 为 Cu3N；D 为 NaOH，其为离子化合物，电子式为；L 的稀溶液与 H 反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应离子方程式为3Cu + 8H+2NO3=3Cu2+2NO +4H2O；A 和 B 反应生成D、E 和 F，则反
5、应（ a）的化学方程式为4Na2FeO4 +10H2O =4Fe(OH)3 +8NaOH + 3O2。【点睛】常见无机物的颜色，可作为无机物推断的突破点。2 现有稀硫酸、纯碱、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、铁片和木炭粉8 种物质。(1)在这 8 种物质中，属于电解质的有_( 用相应的化学式表示，下同)。(2)这 8 种物质中的某5 种存在下面的相互关系，选择适当的物质填入 ，使有连线的两种物质能发生反应，并回答下列问题。它们的化学式分别为：_； _； _。如果连线对应的反应分别用A、B、 C、 D、E 表示。五个反应中属于氧化还原反应的有_个；反应A 的离子方程式为_ ，反应 D 的化学方程式
6、为 _。【答案】（ 1） Na2CO3、 NaCl、 CaO；（ 2） Fe H 2 SO4 CO 2 CaO Na 2CO3 1 Fe 2H =Fe2 H2 不属于 H2SO4 Na2CO3=Na2SO4 H2O CO2【解析】试题分析：（ 1）电解质指的是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，因此属于电解质的有 Na2CO3、 NaCl、CaO；（ 2）单质 能够和酸 ，则单质 为 Fe，酸 为 H2SO4；盐 能够和 H2SO4 反应，因此盐 为 Na2CO3；氧化物 能够和 H2SO4 反应，因此氧化物 为碱性氧化物CaO；氧化物 能够和 CaO反应，则氧化物 为 CO2；故答案： F
7、eHSO CO CaO Na CO ； 有化合价升降的反应为氧化还原反应，在五个反应24223中，只有反应A 为氧化还原反应；反应A 的离子方程式为Fe 2H =Fe2 H2；反应 B为 CO2和 CaO的反应，不属于离子反应；反应2324D 是 Na CO和 H SO 的反应，反应的化学方程式为： H2SO4 Na2 CO3=Na2SO4 H2O CO2。考点：考查物质的分类与性质。3A、 B、 C、 D、 E、 F 六种物质的相互转化关系如附图所示（反应条件未标出）（1）若 A、 D 为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A 是 D 的 2 倍，所含元素的原子最外层电子数D 是 A 的 2
8、 倍，与两个反应中都有红棕色气体生成，反应的化学方程式是 _。（2）若 A、 D、 F 都是短周期非金属元素单质，且A、 D 所含元素同主族，A、F 所含元素同周期，则反应的化学方程式是_。（ 3）若 A 为常见的金属单质， D、 F 是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是 _ 。（ 4）若 B、 C、F 都是气态单质，且 B 为黄绿色，和两个反应中都有水生成，反应需要放电才能发生，A、D 相遇有白烟生成，反应的化学方程式是_，在反应中若有 3mol 电子转移，则生成D 的物质的量为_。【答案】 C+4HNO加热高温2+=2ClCO2+4NO2+2H2O 2C+
9、SiO2Si+2CO3（浓）Cl2+2Fe3+催化剂3222Fe+4NH+5O4NO 6H O 3mol+加热【解析】【分析】【详解】( 1) 若 A、 D 为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A 是 D 的 2 倍，所含元素的原子最外层电子数D 是 A 的 2 倍，则 D 处于第二周期、A 处于第三周期，设A 原子最外层电子数为 x，则 2+8+x=2( 2+2x) ，解的 x=2，故 A 为 Mg，D 为 C，则 B 为 CO2， C 为 MgO，与两个反应中都有红棕色气体生成，则F 为 HNO3， E 为 Mg ( NO3) 2，反应的化学方程式加热是： C+4HNO3222( 浓 )
10、CO +4NO +2H O；( 2) A、 D、 F 都是短周期非金属元素单质，且A、D 所含元素同主族，A、 F 所含元素同周期，则 A 为 C， D 为 Si， F 为 O， B 为 SiO2，反应为C 与二氧化硅的反应，反应方程式为高温2C+SiO2Si+2CO；(3) 若A是常见的金属的单质，DF是气态单质，且反应在水溶液中进行，D和F单质、化合反应生成 B 为酸，由转化关系可知A 为变价金属，气体单质F 能与 A 反应生成高价态化合物，则推断变价金属A 为 Fe，F 为 Cl2，D 为 H2， B 为 HCl， C 是 FeCl2， E 为 FeCl3 ，反应 ( 在水溶液中进行 ) 的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl- +2Fe3+；( 4) 若 B、C、 F 都是气态单质，且 B 为黄绿色，则 B 为 Cl2，反应需要放电条件才能发生，为氮气与氧气反应，和两个反应中都有水生成，可以推知C 为 N2， F 为 O2， E 为NO， A 为 NH3，反应为置换反应，A、 D 相遇有白烟生成，可推知D 为 HCl，反应的化学方程式是： 4NH3 5O2催化剂4NO+6H2O2NH3 6Cl26HCl N2+加热，反应为：+=+，每生成6molHCl 转移 6mol 电子，则若有3mol 电子
