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1、一、中考初中化学综合题1 化学兴趣小组对某工业废水(含有 H2 42424SO、 Na SO )中 H SO 的含量进行测定甲、乙两同学各提出不同的测定方法，请回答有关问题：(1)甲同学：取 50g 废水于烧杯中，逐渐滴入溶质质量分数为20%的 NaOH 溶液，反应过程溶液 pH 变化如图当加入 30gNaOH 溶液时，烧杯中的溶质为 _(填化学式 )。50g 废水中 H2 4_？ (写出计算过程 )。SO 的质量分数是(2)乙同学：改用 BaCl 溶液代替NaOH 溶液测定废水中的H SO 的含量，结果可能会224_(填“偏高 ”、 “偏低 ”、 “不变 ”)，理由是 _。【答案】 NaOH
2、、Na2 42 42反应SO 19.6%偏高 Na SO与 BaCl【解析】【分析】【详解】(1)当加入 30gNaOH 溶液时，氢氧化钠过量，烧杯中的溶质为过量的NaOH、生成的Na2SO4；设 50g 废水中 H2SO4 的质量为 x2NaOH+ H2 SO4 = Na 2SO4 + 2H 2O80 9820g 20%x80 98=20g20%xx=4.9g50g 废水中 H2SO4 的质量分数是 4.9g50g100%=9.8%(2)硫酸、硫酸钠都和氯化钡反应生成白色沉淀，改用BaCl2 溶液代替 NaOH 溶液测定废水中的 H2SO4 的含量，结果可能会偏高。2 用“氨碱法”制得的纯碱
3、中通常含有一些氯化钠。下列是某化学兴趣小组的同学设计的测定碳酸钠质量分数的实验，请你帮他们完成下列问题：(1) 溶液 M中的溶质是 _ ( 填化学式 ) ；(2) 滴加氯化钙应“过量”，否则会使测定的结果_( 填“偏大”或“偏小” ) ；(3) 该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为_ ？ ( 写出解题过程，计算结果精确到0.1%)【答案】 （1） NaCl、 CaCl2（ 2）偏小（3） 96.4%【解析】（ 1）纯碱中含有氯化钠，加入氯化钙后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，由于滴加氯化钙应 “过量 ”，所以溶液 M 中的溶质是氯化钠和氯化钙；（ 2）如果滴加氯化钙不 “过量 ”，则可能不会
4、将碳酸钠完全反应掉，生成的沉淀的质量偏小，计算所得的碳酸钠的质量偏小，会使测定的结果偏小；（ 3）解：设碳酸钠的质量为 xNa2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl106100x20g106 100 x 20 gx=21.2g21.2g碳酸钠的质量分数为： 100%=96.4%22g答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。3 实验室常用下列装置来制取、收集气体。请回答以下问题。（ 1）仪器 a 的名称是： _。（ 2）实验室用氯酸钾制取氧气，可选用的装置组合为 _（填字母序号），该反应的化学方程式是 _。收集装置的选择是由气体的性质决定的，既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定
5、具有的性质有_（填数字序号）。易溶于水难溶于水不与水反应密度与空气接近常温下可与空气中某成分反应有毒，是一种大气污染物（3）实验室要制取CO2 应选择的发生装置是_（填字母序号）。某同学取一定浓度盐酸与石灰石在一个密闭性良好的装置里反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，造成此现象的可能原因：_。（4）化学反应可控制才能更好地为人类造福，我们可以通过改变反应的条件、药品用量、改进装置等途径来达到控制反应的目的常温下块状电石（CaC2）与水反应生成乙炔（C2H2）气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是_ ，实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂图中适合制取乙炔
6、气体的发生装置有 _ （填装置序号）。（ 5）焦亚硫酸钠 (Na2S2 O5) 是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：采用下图装置 ( 实验前已除尽装置内的空气 ) 制取 Na2S2O5。装置 I 中产生气体的化学方程式为：H2SO4（浓） +Na2SO3Na2SO4+SO2+H2O。装置中生成Na2S2O5 晶体发生的是化合反应，其反应的化学方程式为：_。要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_。该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气。若忘记这一操作，新制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4 杂质。这与O2 的_有关。（填写化学性质）装置用于处理尾气，可选用的
7、最合理装置( 夹持仪器已略去) 为 _ ( 填序号 ) 。MnO 2【答案】长颈漏斗AD或 AE2KClO32KCl+3O 22、 3B盐酸浓度较大，导致二氧化碳中混有盐酸挥发出的Na2 SO3+SO2=Na2S2O5过滤HCl 气体（合理即可）氧化dCaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2C【解析】【详解】（1）仪器a 是长颈漏斗；（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，故选发生装置A，氧气不易溶于水，也不与水反应，所以可用排水法收集；密度比空气大，也不与空气中的成分反应，可用向上排空气法MnO 2收集；化学方程式为：2KClO32KCl+3O2；（3）实验室要制取CO2 药品是石灰石与稀盐
8、酸，是固液常温型，应选择的发生装置是B 或C，由于浓盐酸的挥发性，用盐酸和石灰石反应制取二氧化碳，挥发出的氯化氢气体，可能优先与石灰水中的氢氧化钙反应，如果将氢氧化钙耗尽，二氧化碳将不能使石灰水变浑浊；（4）制取乙炔气体，是在常温下用块状电石与水反应，即固体和液体的反应；又因为该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，所以应选用装置C， C装置加液体的是注射器，可控制加水的速度，该反应的化学方程式是CaC2+2H2O=C2H2 +Ca（OH） 2；（ 5） 亚硫酸与二氧化硫反应生成焦硫酸钠，化学方程式为： Na2SO3+SO2=Na2 S2O5；装置中获得已析出的晶体，分离
9、固体与液态，应采取过滤进行分离；该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气，是为了防止Na2 S2O5 被氧化成Na2SO4，这里反映了氧气的氧化性； a装置应将导管深入氨水中可以吸收二氧化硫，但为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故错误；b该装置吸收二氧化硫能力较差，且为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故错误；c该装置不能吸收二氧化硫，所以无法实现实验目的，故错误；d该装置中氢氧化钠与二氧化硫反应，可以吸收，且防止倒吸，故正确。4 化学实验课上，老师提供待测氢氧化钠溶液，用10%的稀盐酸测定其溶质的质量分数。（1）甲组同学的实验如下图所示：取待测氢氧化钠溶液 50g 于烧杯中
10、，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入 10%的稀盐酸，并不断搅拌，至反应恰好完全为止。请回答：“至反应恰好完全为止”的实验现象是_边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是_至反应恰好完全为止，共用了稀盐酸36.5g，计算待测氢氧化钠溶液的质量分数是多少_？（2）乙组同学利用数字化实验，由计算机绘制出整个实验过程中溶液pH 的变化图像。图中 b 点溶液中含有的阳离子有_（填离子符号）（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生。这一“异常现象 ”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该氢氧化钠溶液已经部分变质。请用化学方程式表示其变质的原因：_【答案】红色刚好褪去加快反应速度+8
11、% H和 Na 2NaOH+CO Na2CO3+H2O【解析】【详解】（ 1）氢氧化钠和稀盐酸 “至反应恰好完全为止 ”溶液呈中性，所以实验现象是红色刚好褪去；边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是加快反应速度；盐酸中溶质的质量为：36.5g 10%=3.65g；设氢氧化钠的质量为x，则：x 403.65 g 36.5x=4g，4g氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为： 100%=8%；50g（2）由计算机绘制出整个实验过程中溶液pH 的变化图象可知，在图2 中 b 点溶液中稀盐酸是过量的，含有的阳离子有H+和 Na+；（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生。这一“异常现象 ”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该氢氧化钠溶液已经部分变质，变质的原因是氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO Na CO +H O。22325 某兴趣小组用下图所示流程制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰。（1）在溶解固体1 的过程中需要控制水的用量，原因有
