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1、一、中考初中化学综合题1 某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为 Fe2 32O )。用该废渣制取CaCl 晶体(CaCl2xH2O)并进行组成测定，其制取的流程如下图所示：已知： NH4Cl 溶液显酸性，且浓度越高酸性越强(1)XRD 图谱可用于判断某固态物质是否存在。右图为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时发生的化学反应方程式 _ 。(2)浸取时需连续搅拌，其目的是_；生成的NH3 能使湿润的红色石蕊试纸变 _色。(3)在其它条件相同的情况下，CaCl2 的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择的浸取温度为_左右。(4)若使用过量浓度较高的 NH4Cl 溶液，则所得CaCl2
2、溶液中会含有 NH4Cl、 _( 填化学式)等杂质。(5)过滤得到的 Fe2O3 在高温下可与CO反应，写出该反应的化学方程式 _ 。(6)测定晶体 (CaCl2xH2O)的组成：a.称取 14.7000g CaCl2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水.使其全部溶解。b.再向其中加入足量的Na CO 溶液，静置。23C 过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0000g固体。通过计算，确定x 的值 (写出计算过程 )。 _ 。判断步骤 b 中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加_，则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得的x 值比实际值 _(填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “不变 ”。【答案】 Ca(
3、OH)2CaO+H2 O使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应蓝 85.5 FeCl32 32Fe+3CO 2 滴加碳酸钠，没有沉淀产生偏大Fe O +3CO【解析】本题通过制取 CaCl2 晶体流程，考查了获取信息并利用信息的能力，炼铁的原理，盐的性质，根据化学方程式计算等，难度较大，综合性较强，仔细审题，找出的用的信息结合已有知识进行分析解答。（1）根据煅烧前后废渣的XRD图谱可知，煅烧时发生的化学反应是氢氧化钙分解生成氧化钙和水 ，化学方程式是Ca(OH)2CaO+H2 O；（ 2）浸取时需连续搅拌，其目的是使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应；氨气溶于水形成氨水显
4、碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；（3）由图示可知85.5左右 CaCl2 的产率最高，宜选择的浸取温度为85.5左右 ；（ 4）若使用过量浓度较高的 NH4Cl 溶液，溶液的酸性较强，可能与氧化铁反应，生成氯化铁，所得 CaCl2 溶液中会含有 NH4Cl、 FeCl3 等杂质；（ 5）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式是：Fe2 O3+3CO2Fe+3CO2；（6） 设生成10.00g 沉淀需要氯化钙的质量为y 则：CaCl2+Na2CO3 CaCO3 +2NaCl111100y10g111y100 10g 解得 y=11.1g，所以结晶水的质量 =14.7000g
5、11.1g=3.6g，18x14.7g 100% =3.6g，解得 x=2；111 18 x沉淀完全说明溶液中不含有氯化钙，可用碳酸钠溶液检验。如果向上层清液中滴加碳酸钠，没有沉淀产生，说明已沉淀完全，若沉淀不完全，计算的氯化钙质量小，水的质量多， x 值偏大。2 为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10 克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为 10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气 (样品中其他成分不与稀硫酸反应 )(1)实验前，先往A 装置通入一会儿氮气的目的是_(2)随着纯碱样品与稀硫酸反应，C 装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳
6、酸钠的质量分数是多少_？(3)若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C 装置增加的质量会偏大，请说明理由_【答案】除去装置中的二氧化碳84.8%浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应【解析】【详解】(1) 实验前，先往 A 装置通入一会儿氮气的目的是除去装置内空气中的二氧化碳；(2) 设碳酸钠质量为 x，由表中数据控制，反应生成二氧化碳的质量是3.52g ，106 44x3.52gx 8.48g ，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是：8.48g10g100% 84.8%，答：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是84.8%；(3) 若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中 C装置增加的质量会偏大，是因为浓盐酸易挥发
7、，挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应，导致测得的纯碱碳酸钠的质量分数偏大。3 将 40g 稀盐酸逐滴加入到20g 溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的 pH 变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：（1）图二从A 到 B 过程中，溶液的pH 逐渐 _（填“增大”或“减小”）。（ 2）图二表示酸碱恰好完全反应的点是_。（ 3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。 _。【答案】减小 B 3.65%【解析】(1)根据溶液pH 的变化分析解答；(2)根据中和反应是放热反应分析解答；(3)根据氢氧化钠的质量分数计算稀盐酸中溶质的质量分数
8、解： (1)图二从 A 到 B 过程中，溶液的pH 逐渐减小 ；。(2) 中和反应是放热反应，当酸碱恰好完全反应时放出的热量最多，溶液的温度最高，所以图二表示酸碱恰好完全反应的点是B；(3)由图像可知 ，酸碱恰好中和时消耗稀盐酸的质量是20g。设 20 g 稀盐酸中溶质的质量为x。NaOHHCl=NaClH2 O40 36.520 g 4% x40 20g 4 00=36.5xx 0.73 g0.73g稀盐酸中溶质的质量分数为 100% 3.65%20g答：稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。4 实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验 : ( 电子秤示
9、数单位为克 )(1) 滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈_性。(2) 上述实验中产生的二氧化碳气体质量为_克。(3) 计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数_。(4) 某同学另取 10 克乙瓶中的固体样品 , 用 100 克 15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因 _。【答案】酸 2.2 53% 用 100g15%的稀硫酸进行实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。【解析】本题考查了根据化学方程式进行计算。根据质量守恒分析得到二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算样品
10、中碳酸钠的质量，进一步计算固体样品中碳酸钠的质量分数。（ 1）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈酸性。（ 2）根据质量守恒，产生的二氧化碳气体质量为80.00g+90g-167.80g=2.2g；（ 3）设固体样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3 +2HCl 2NaCl+H2O+CO210644x2.2g106 = x x=5.3g442.2g5.3g固体样品中碳酸钠的质量分数= 100%=53%；10 g（ 4）若样品完全变质，样品全部变成碳酸钠。设：与 10g 碳酸钠反应需硫酸的质量为y，Na2CO3 +H2SO4 Na2SO4+H2O+CO2106
11、 9810gy10610g9.25g98y=9.25g，所需稀硫酸的质量 =61.64g。 61.64g100g，稀硫酸过量；y15%若样品没有变质，样品中有10g 的氢氧化钠。设：与 10g 氢氧化钠反应需硫酸的质量为z，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 9810gz8010 g12.25g98z=12.25g，所需稀硫酸的质量 =81.67g。 81.67g100g，稀硫酸过量；z15%所以不管固体样品变质程度如何，加入 100g15%稀硫酸后，稀硫酸一定过量。他做出此判断的原因是用 100g15%的稀硫酸进行实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。5 酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。(1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为_( 填字母代号a 纯碱b烧碱c苏打d小苏打(2)下图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH 变化的示意图1。)。根据图示1 判断，该实验是将_ ( 填 “氢氧化钠溶液 ”或“硫酸 ”)滴加到另一种溶液中。滴入溶液体积为V2mL 时 ,溶液中的溶质为_ 。(3)为除去粗盐水中的
