《2020-2021中考化学压轴题专题流程图的经典综合题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021中考化学压轴题专题流程图的经典综合题（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一、中考初中化学流程图1 盐化工是我国的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向！为了除去NaCl 溶液中含有少量的MgCl2、 CaCl2 和 Na2SO4 等杂质，某小组同学选用Na2 CO3 溶液、稀盐酸、Ba(OH)2 溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。请回答下列问题：实验 中加入的试剂B 是 _溶液。实验 中加入试剂A 除去的杂质是 _。滤液中除Na+和 Cl-外，还含有的离子是_(填离子符号 )。【答案】 Na2 CO3MgCl2 和 Na2SO4CO32-和 OH-【解析】【分析】【详解】实验中加入的试剂B 是 Na2CO3 溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和
2、氯化钠，和实验加入的过量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，即目的是除去氯化钙和过量的氢氧化钡；实验中加入过量试剂A 是氢氧化钡溶液，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，和硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，即除去的杂质是MgCl2 和 Na2SO4；滤液中除Na+和Cl-外，还含有的离子是实验中加入的过量Na2CO3 溶液中的碳酸根离子和反应生成氢氧化钠中的氢氧根离子；2 我国古代将炉甘石 (ZnCO3)、赤铜 (Cu2O)和木炭粉混合后加热到约 800，得到一种外观似金子的锌和铜的合金 (黄铜 )。(1)黄铜可用来做热交换器，说明黄铜具有良好的_；(2)试写出赤铜 (Cu2O)
3、和木炭粉混合后加热的化学方程式_；(3)鉴别黄铜和黄金多种方法，用灼烧法鉴别产生的现象及结论是_；(4)用含锌废渣 (主要成分为 ZnO，杂质为 FeO、CuO)为原料制备七水硫酸锌 (ZnSO4?7H2O)的流程如下：(1)A 的化学式 _； B 的化学式 _。(2)除铁过程中，图 1 和图 2 分别表示温度、 pH 对除铁效果的影响。由图可知除铁时温度应控制在 _为宜， pH 应控制在 _为宜。高温【答案】导热性2Cu2O+ C2灼烧变黑的为黄铜，无明显现象的是黄金CO +4CuH2SO4Zn823.2【解析】【分析】【详解】（ 1）黄铜可用来做热交换器，热交换器是能量传递的设备，所以利用
4、的是黄铜具有良好的导热性，故填：导热性。（ 2）赤铜 (Cu2O)和木炭粉混合后加热，反应物为赤铜和碳，条件是高温，生成的是二氧化碳和铜，对应的化学方程式2Cu2高温高温O+ C222 +4Cu。CO +4Cu，故填： 2Cu O+ CCO（ 3）鉴别黄铜和黄金多种方法，用灼烧法可以鉴别，因为在涉及到的金属单质中只有铜能够和氧气在加热的条件下反应生成黑色的氧化铜，所以用灼烧法鉴别是产生的现象及结论是灼烧变黑的为黄铜，无明显现象的是黄金，故填：灼烧变黑的为黄铜，无明显现象的是黄金。（ 4）由于实验的目的是“用含锌废渣(主要成分为 ZnO，杂质为 FeO、 CuO) 为原料制备七水硫酸锌 (ZnS
5、O4 .7H2O)”,所以在过程中不能引入硫酸锌之外的杂质，所以加入的酸是硫酸，硫酸和氧化锌、氧化亚铁氧化铜反应分别生成硫酸锌和水、硫酸亚铁和水、硫酸铜和水， B 物质能够除去硫酸锌中的硫酸铜和硫酸亚铁故B 为 Zn，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，故填：H2SO4 ； Zn。除铁过程中 ,图 1 和图 2 分别表示温度、 pH 对除铁效果的影响。由图可知除铁时温度应控制在 82 C 为宜， pH 应控制在 3.2 为宜 (这两个数据都允许有偏差,但是不能偏差太大)，故填： 82； 3.2。3 我国科学家侯德榜，在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法生产纯碱碳
6、酸钠。某海边工厂利用贝壳、海盐等生产纯碱的主要工艺流程如下：（ 1）反应 的化学方程式为 _。反应 属于 _反应（填基本反应类型）。（ 2）工业上常用 _的方法制取氮气，该过程属于 _变化。（ 3）操作 a 的名称是 _，实验室在进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_。（4）在工农业生产过程中，会排放CO2 加剧温室效应。下列做法能减少二氧化碳排放的是_（填序号）。a 焚烧秸秆肥田b 提高火力发电量c 大力使用清洁能源（ 5）有一种处理 CO2 的方法，是将 CO2 与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式 为： _。高温【答案】 CaCO32分离液态空气物理过滤22CaO
7、 + CO 分解玻璃棒 c CO+4H一定条件CH4 +2H2 O【解析】【分析】【详解】（1）反应是高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：高温CaCO3CaO+CO2；反应中，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，属于分解反应。高温故填： CaCOCaO+CO2；分解反应。3（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气时，只是把氮气从空气中分离出来，没有生成新物质，属于物理变化。故填：分离液态空气；物理。（ 3）操作 a 的名称是过滤，通过过滤把碳酸氢钠从溶液中分离出来；实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。故填：过滤；玻璃棒。（ 4） a焚烧秸杆时能够产生
8、大量的二氧化碳，加剧温室效应；b火力发电时需要燃烧大量的煤，煤燃烧时能够产生大量的二氧化碳，加剧温室效应；c发展太阳能不会产生二氧化碳。故选： c。（5） CO2与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：22CO +4H一定条件一定条件CH4 +2H2 O。故填： CO2+4H2CH4+2H2O。4 回答下列问题。（1）“侯氏制碱法”制备Na2CO3 的流程如下。反应的化学方程式是_。操作 a 的名称是 _，实验室进行此操作所需的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。流程图中能循环利用的物质是_(填化学式 ) ,副产品为 _ ( 填化学式 )。（2）实验室制备纯碱 ( Na2CO3
9、)的主要步骤为 :将饱和 NaCl 溶液倒入烧杯加热 ,控制 3035 C,搅拌下分批加入研细的 NH4HCO3 固体 ,加料完毕 ,保温 30 分钟 ,静置、过滤得NaHCO3 晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干,转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3 固体。四种盐在不同温度下的溶解度表( g/100g 水 )温度0C10C20C30C40C50C60C100 C溶解度NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH HCO11.915.821.027.0一一一一43NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4一NH4Cl29.433.337.241.
10、445.850.455.377.3反应温度需要控制在 30 35C ,原因是 _。为控制此温度 ,通常采取的加热方法为_。保温 30 分钟 ,静置后只析出NaHCO3 晶体的原因 _。【答案】 NH 3 +CO2 +H 2 O+NaC1=NH 4Cl+NaHCO 3过滤 漏斗 CO2 NH4Cl 该温度范围内 ,各物质溶解度最大 ,而又不会分解水浴加热该温度下 , NaHCO3 溶解度最小 ,其余物质溶解度较大 ,故只有 NaHCO3 析出【解析】【分析】【详解】（ 1）反应是氨气、二氧化碳、水、和氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠，故的方程式为: NH 3 +CO 2 +H 2 O+NaC1=N
11、H 4Cl+NaHCO 3操作 a 是将固液分离，故是过滤。过滤过程中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。在流程中二氧化碳既是反应的反应物，又是反应的生成物，流程图中能循环利用的物质是二氧化碳。（ 2）根据表格的数据可知， 30 35 C 时，各物质溶解度最大 ,而又不会分解，故填：该温度范围内 ,各物质溶解度最大 ,而又不会分解由表可知，该温度下，碳酸氢钠的溶解度最小，其余物质溶解度较大,故只有 NaHCO3 析出。5 工业上以软锰矿（主要成分是 MnO 2，含有 SiO2、 Fe2O3 等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（ MnCO3）。其工业流程如下：已知： SO2与 MnO 2 反应生成硫酸锰 MnSO4；SO223424与 Fe O 在一定条件下生成FeSO和 H SO 。（1） “过滤 ”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。（2）向过滤所得的滤液中加入NH43HCO 溶液时温度控制在 30-35，温度不宜太高的原因是 _。（3） “浸锰 ”反应中往往有副产物MnS2O6 生成，温度对 “浸锰 ”反应的影响如图所示，为减少 MnS2O6 的生成， “浸锰 ”的适宜温度是_。
