《2020-2021备战中考化学复习探究题专项综合练含详细答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021备战中考化学复习探究题专项综合练含详细答案（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、Na2CO3）；一、中考初中化学科学探究题1 氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙 (CaH2)遇水反应生成氢氧化钙和氢气，请写出该反应的化学方程式_ 。探究小组的同学把一定量的CaH2加入 Na2CO3 溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成份是碳酸钙。【提出问题】滤液中溶质的成份是什么？【猜想与假设】猜想一：NaOH猜想二： NaOH 和 Ca(OH)2猜想三： NaOH 和_ 猜想四： NaOH、 Na232CO和 Ca(OH)经过讨论，大家认为猜想四不合理，用化学方程式说明原因_ 。【实验证明】实验现象结论实验一：取滤液，向其
2、中滴入少量碳酸钠溶液 ： _猜想二不成立实验二：另取滤液，向其中加入足量_：产生气泡猜想 _成立【反思与拓展】(1)向 CaH2和足量水反应后的溶液加入NH4Cl 溶液，产生的气体是_。(2)登山运动员常用CaH2 作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_。【答案】CaH2 + 2H2O Ca(OH)2+ 2H2 Na2CO3 Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2NaOH 无明显现象稀盐酸三 氢气和氨气便于携带【解析】本题考查了实验探究物质的组成成分，酸、碱、盐的性质，化学方程式的书写。由题目的信息可知：氢化钙（CaH2 ）遇水反应生成氢氧化钙和氢气，化学化学方程式：CaH2 +
3、 2H2O Ca(OH)2 + 2H2；猜想与假设：由题目的信息可知：氢化钙（ CaH2 ）遇水反应生成氢氧化钙和氢气，氢气逸出，氢氧化钙和碳酸钠反应时，可能恰好完全反应，这时的滤液中含有的溶质是氢氧化钠；如果氢氧化钙过量时，滤液中含有的溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；如果碳酸钠过量时，滤液中含有的溶质是氢氧化钠和碳酸钠，猜想三应是氢氧化钠和碳酸钠（猜想四是不合理的，因为碳酸钠与氢氧化钙不能共存，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2NaOH；实验证明：实验一，若猜想二不成立，滤液中没有氢氧化钙。取滤液，向其中滴入少量碳酸
4、钠溶液，无明显现象，说明没有氢氧化钙，即猜想二不成立；实验二：碳酸钠与盐酸反应有气泡产生。另取滤液，向其中加入足量稀盐酸，观察到先无变化后产生气泡的现象时，说明滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，即猜想三成立；反思与拓展：（1）氢化钙（CaH2）与水反应生成氢氧化钙和氢气，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙和水和氨气。若向 NH 4 Cl 的溶液中加一定量 CaH2，充分反应，产生的气体是氢气和氨气；（ 2）登山运动员常用 CaH 2 作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是携带安全。点睛：反应后溶质中一定存在反应生成的可溶性物质，可能存在过量的可溶性反应物。2 生石灰常用作食品干燥剂久置的生石灰里可能会含有
5、氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙三种物质中的一种或几种（假设久制的生石灰中不再含有其它成分）为了探究久置的生石灰的成分，某校化学兴趣小组进行了以下探究活动（设计实验）取0.94g 久置的生石灰样品放入烧杯中，进行了以下探究实验，如图所示：（讨论与分析）（ 1）生石灰可以做干燥剂的原因是_ （用化学方程式表示）（ 2）向 0.2g 滤渣 A 中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明久置的生石灰样品中一定含有_（填写化学式）（ 3） 中反应过程中的实验现象是 _ （4）将混合物 C、 D 全部倒入一个洁净的烧杯中混合，充分反应后，过滤，得到1g 滤渣 E和红色滤液 F向滤液 F 中滴加 CaCl2 溶液，有白色沉淀
6、生成，则滤液F 的溶质中一定含有_，还可能含有 _（解释与结论）依据实验现象和测得的数据判断，0.94g 久置的生石灰样品的成分是_【答案】 CaO+H2O=Ca(OH)2 CaCO3 溶液先变红色，然后逐渐变成无色Na2CO3、 NaCl；NaOHCa(OH)2、 CaCO3【解析】【分析】【详解】讨论与分析：（1）生石灰可以做干燥剂的原因是氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为： CaO+H2O=Ca（ OH） 2；（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。向0.2g 滤渣 A 中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明久置的生石灰样品中一定含有CaCO3；（ 3） 中，向氢氧化钙溶液
7、中滴加酚酞试液时，由于氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，氢氧化钙能和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙溶液显中性，不能使酚酞试液变色，因此反应过程中能够观察到溶液先变红色，然后逐渐变成无色；（4）向滤液 F 中滴加 CaCl2 溶液，有白色沉淀生成，说明滤液F 中含有 Na2 CO3 ，同时一定含有碳酸钠和氯化钙反应生成的NaCl；还可能含有 中反应生成的 NaOH；解释与结论：样品中含有 0.2g 碳酸钙，如果除去碳酸钙外全部是氢氧化钙，则氢氧化钙质量为：0.94g-0.2g=0.74g，氢氧化钙中的钙元素经过反应后全部转化到滤渣E 中。设：氢氧化钙质量为x。Na2 CO3 +Ca(OH
8、)2 =CaCO3 +2NaOH74 100x1g100 = 1g x=0.74g，由计算可知，0.94g 久置的生石灰样品的成分是Ca(OH)2、 CaCO3 的混合74x物。3 某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动。 探究一 铁生锈的条件（1）该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于上图所示装置中，经过一段时间观察_，（填装置序号）装置中出现了明显的锈迹。他们的结论 : 铁生锈是因为铁与空气中的_ 等发生了化学反应。（ 2）甲同学提出了疑问 : 空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？请设计实验为甲同学释疑。 _，观察并记录现象即可证明。 探究二 影响铁生锈速率快慢的因素乙同学说 : 妈
9、妈常说菜刀沾有盐水生锈更快。这种说法对吗？同学广泛查阅资料。资料一 : 导电性强的溶液都可加速铁的生锈。资料二 : 海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率。（3）将上述A 装置中的蒸馏水改为下列液体中的_，可使铁生锈的速率加快。a硫酸钠溶液b无水乙醇C蔗糖溶液（ 4）一些铁制品表面覆盖了某些涂层。不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同。你认为下列 _涂层破坏后，铁生锈的速率较快。a镀锌铁b镀锡铁（5）一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是_。a银粉b铜粉c铝粉 交流与思考 （ 6）写出一种防止铁生锈的方法 _。【答案】A氧气和水蒸气将 A 装置中
10、的空气换作氮气或二氧化碳abc刷油漆等【解析】【分析】【详解】（1）该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于如图所示装置中，因为A 装置中铁钉既和氧气接触又和水接触，符合铁生锈的条件，而B 中铁钉只与水接触，C 中铁钉只与氧气接触，不符合铁生锈的条件，所以经过一段时间观察A 装置中出现了明显的锈迹；通过三个实验可以得出的结论：铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气等发生了化学反应。（2）要为甲同学释疑，必须设计对比实验，方案为：将A 装置中的空气换作氮气或二氧化碳，然后分别观察铁是否生锈（3）根据资料一：导电性强的溶液都可加速铁的生锈，硫酸钠溶液中存在大量自由移动的钠离子和硫酸根离子，导电性强，而无水乙醇
11、、蔗糖溶液都不导电，故将上述A 装置中的蒸馏水改为下列液体中的硫酸钠溶液，可使铁生锈的速率加快，选a。（ 4）根据资料二：海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率。镀锌铁涂层被破坏，还残留部分锌，生锈速度慢，而锡排在铁的后面，活动性比铁差，涂层被破坏后，生锈速率较快，故选b。（ 5）因为铜是紫红色，所以该金属不可能是铜；银粉价格高，该金属也不可能是银；铝粉呈银白色，且铝在空气中能形成一层致密的氧化铝的薄膜，阻止里面的金属生锈，故选c。（6 防止铁生锈的方法有很多，比如涂油、刷油漆等。4 常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。（ 1）试管尾部放一团湿棉花的目的是_。（ 2）探究生成的气体是什么？用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是_。（ 3）探究试管中剩余固体成分是什么？（查阅资料）常见铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体能否被磁铁吸引否否能（初步验证）试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。（猜想与假设）猜想一：剩余固体是Fe 与 Fe3O4；猜想二：剩余固体是 _。（实验探究）实验操作实验现象及结论_（实验结论）铁和水蒸气反应的化学方程式为_
