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1、一、中考初中化学科普阅读题1 阅读下面科普短文。钠是一种活泼金属，其原子的结构示意图为。钠在空气中极易被氧化，用小刀一切，就能观察到它的本来面目：银白色有金属光泽。钠还能与水反应，生成氢氧化钠和氢气。目前，世界上多数采用电解熔融氯化钠的方法来制得金属钠。氯化钠的熔点为801 ，将氯化钠和氯化钙按质量比2：3 混合共熔，可得到熔融温度约为580 的共熔物，降低了电解所需的温度。电解时，正极放出氯气，负极产生的金属钠和金属钙同时浮在共熔物，从管道溢出。把熔融的金属混合物冷却到105 110 ，金属钙结晶析出，通过过滤可以分离出金属钠。金属钠的应用非常广泛，可以用于制造过氧化钠（Na2O2）等化合物
2、。还能用于生产更加昂贵的金属钾，以钠和氯化钾为原料，在高温条件下，生成钾和氯化钠，生成的钾能以蒸汽的形式分离出来。依据文章内容，回答下列问题：（1）在钠的原子结构中，与钠元素化学性质密切相关的是_。（ 2）钠具有的物理性质有 _。（ 3）金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝_。（ 4）钠能与水反应，化学方程式为_。（ 5）写出用钠制取钾的化学方程式_。【答案】最外层电子数银白色固体（有金属光泽、质地软）隔绝水和氧气高温2Na+2H2 O=2NaOH+H2Na+KClNaCl+K【解析】【分析】【详解】（ 1）最外层电子数决定元素化学性质，故在钠的原子结构中，与钠元素化学性质密切相关的是最外层电
3、子数（ 2）钠的物理性质有：有金属光泽，银白色；（ 3）金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝水和氧气；（ 4）根据题目信息可知，钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2 O=2NaOH+H2。（5）钠与氯化钾在高温条件下生成氯化钠和钾，反应的化学方程式为高温Na+KClNaCl+K 。考点：元素化学性质，物质性质，灭火原理。2 央视网消息：世界首条试验段光伏高速公路一山东济南南绕城高速，已于2018 年28 日正式通车。这项交通行业与新能源产业深度融合的创新科技，引发脸书（FaceBook）推特（ Twitter ）等境外社交平台上众多海外网友的关注，光伏电池的半导体材
4、料高3 月纯硅，可以利用石英砂（主要成分是SiO2）制得。试回答： 在 SiO2 中，硅元素的化合价为_。 在高温下， SiO 和碳可以发生化学反应生成硅和一氧化碳，请写出该反应的化学方程式2_。【答案】 +4 SiO2+2C高温Si+2CO【解析】【详解】在 SiO2 中，氧元素化合价是 2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硅元素的化合价为 +4。故填： +4。在高温下， SiO2 和碳可以发生化学反应生成硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为：高温SiO2+2CSi+2CO。高温故填： SiO2 +2CSi+2CO。3 海水是名符其实的液体矿产，平均每立方公里的海水中有3570 万吨的矿
5、物质，世界上已知的 100 多种元素中，80%已经在海水中找到。海水是盐的 “故乡 ”，海水中含有各种盐类，其中 90%左右是氯化钠，也就是食盐。另外还含有MgCl242、 KI 及 NaBr、 MgSO 、 CaCl等各种盐类。氯化镁是点豆腐用的卤水的主要成分，味道是苦的，因此，海水晒盐后所得的母液中含有较多的氯化镁，也叫 “苦卤 ”。根据上述阅读材料回答问题：(1)海水中含有的阴离子包括Cl-、 SO42- 及_(写出一种微粒符号即可)等；(2)苦卤中的溶质主要有：氯化镁、金属溴化物和_( 写出一种物质 )；(3)工业上把苦卤除钙后，再加入碱性沉淀剂可以制备氢氧化镁。若海水中钙离子含量太高
6、，氢氧化钙会存在于氢氧化镁颗粒中，从而影响氢氧化镁的纯净度。某研究小组在控制反应温度是 2025和浓海水质量为 1109g 不变的条件下，进行下述对比实验，数据如下：实验碳酸钠加入量 /g搅拌速度 r/min反应时间 /h钙除去率 /%a1.78200344.8b2.32200360.2c2.32125455.1d2.32200464.6该对比实验中发生反应的化学方程式是_；进行实验a 和 b 的目的是 _ 。该实验显示 _(填实验因素 )对钙的除去率的影响很小；搅拌速率越快，反应时间越长则消耗能源越多。为了节约能源，获得较高的钙除去率，进一步优化 “搅拌速率 ”和“反应时间 ”的反应条件。在
7、其他实验条件不变情况下，设计对比实验，你应选择的反应条件是_(填选项 )。A 200r/min ， 3.5hB 200r/min ， 4.5hC 175 r/min ， 4hD 225 r/min ， 4h【答案】 Br-/ I-(写出 1 个即可得分 )；NaCl/氯化钠； (或能写出阅读资料中提及的物质也可得分 )CaCl2233探究其它条件相同时，碳酸钠加入量对钙除去率的+NaCO =CaCO +2NaCl影响反应时间AC【解析】【详解】海水中 90%左右是氯化钠，另外还含有MgCl2MgSO4 CaCl2、KI及NaBr等，海水中含、有的阴离子包括 Cl-、 SO42-及 Br-（或
8、I-）；苦卤是氯化钠析出后留下来中的，所以是氯化钠的饱和溶液，因此溶质主要有：氯化镁、金属溴化物和NaCl；该对比实验中发生反应的化学方程式是：CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl；实验a 和b，搅拌速度和反应时间都相同，加入碳酸钠的质量不同，故进行实验a 和 b 的目的是探究其它条件相同时，碳酸钠加入量对钙除去率的影响；对比b 和 d，实验显示反应时间对钙的除去率的影响很小；搅拌速率越快，反应时间越长则消耗能源越多。为了节约能源，获得较高的钙除去率，进一步优化“搅拌速率 ”和“反应时间 ”的反应条件。在A200r/min ， 3.5h 、B 200r/min ， 4.5h 中选
9、择 A；在 C 175 r/min ，4h 、 D 225 r/min ，4h 中选择C。故本小题应选择的反应条件是AC。【点睛】本题属于综合题，首先要读懂题中所给资料，然后根据问题回答。4CaCO3 在生产生活中有广泛的用途。(1)煅烧石灰石可制得活性 CaO，反应的化学方程式为 _ 。为测定不同 煅烧温度对CaO 活性的影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800、 900和 1000条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图1所示可知： CaO 与水反应会 _热量 (填“放出 ”或 “吸收 ”)；上述温度中， _煅烧所得 CaO活性最高要得出正
10、确结论，煅烧时还需控制的条件是_。(2)以电石渣 主要成分为 Ca(OH)2，还含有少量 MgO 等杂质 为原料制备高纯 CaCO3 的流程如下：如图为NH4Cl 浓度对钙、镁浸出率的响进入溶液的某元素的质量( 浸出率 =100% )。可知：较适宜的 NH4 Cl 溶液的质量分固体中该元素的总质量数为 _；浸取时主要反应的化学方程式为_。流程中大方框内部分若改用_溶液 (填化学式 )，可一步得到与原流程完全相同的生成物。该流程中可循环利用的物质有_。高温【答案】 CaCO32900 煅烧时间相同10%CaO+CO 放出2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3(NH4)2CO
11、3NH4Cl(NH3)【解析】【详解】(1)煅烧石灰石可制得活性CaO，反应原理是碳酸钙高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为 CaCO高温CaO+CO2。为测定不同煅烧温度对CaO 活性的影响，取石3灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800 、900 和 1000条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图1 所示可知： CaO 与水反应会放出热量；由图中信息可知，上述温度中，900 煅烧所得 CaO 活性最高要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是煅烧时间相同；(2) 通过分析图象中氯化铵浸出钙离子的质量分数可知，较适宜的NH4Cl 溶液的质量分
12、数为 10%，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，所以浸取时主要反应的化学方程式为： 2NH4Cl+Ca（ OH） 2=CaCl2+2NH3 +2H2O；图中的流程分析可知，氨水、水、二氧化碳反应生成碳酸氢铵，故氨水、水、二氧化碳和碳酸氢铵所起的作用是相同的，所以流程中虚线内部分若改用NH4HCO3 溶液；除了氨气可以循环使用，NH4Cl 可以循环使用。5 二氧化碳是著名的温室气体，它能让太阳光顺利通过，却会阻止地表热量的散失在地球形成的初期，太阳的辐射强度只有现在的四分之一，为什么那时的地球没有被冻成冰球呢？最新的理论认为，液态的水（比如降雨）能够溶解空气中的二氧化碳，再把它变为碳酸盐，沉积到岩石层中同时，地球的内部很热，沉积在地壳中的碳经常会随着火山喷发而重新变为二氧化碳释放到大气中，这就形成了一个碳循环经过几亿年的时间，这个碳循环逐渐达到了某种平衡，使大气中的二氧化碳保持一定的含量正是由于这些二氧化碳产生的温室效应，使得地球的温度不至于太冷生命的诞生促成了另一个碳循环众所周知，生命的基础是光合作用，就是利用太阳提供的能量，把二氧化碳中的碳元素提取出来，连接成一条长短不一的碳链这样的碳链被称
