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1、一、中考初中化学流程图1 在北方多年抗击雪灾的战斗中，融雪剂发挥了定的作用。某公司生产的融雪剂的成分是由氯化钠、氯化镁、硫酸铜、硝酸钠中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究其成分设计并完成了以下实验： 1根据上述实验推断该融雪剂的组成可能是 _ （写出所有可能的组成）。 2请写出在实验中生成白色沉淀的有关化学方程式： _ ；_ 。3用食盐融雪，造成土壤中含盐浓度偏高，使路旁树木死亡。目前专家已研究出一种新型融雪剂，既能融化冰雪，又能起施肥养护树木的作用。具有上述作用的新型融雪剂是_。A氯化钠氯化钙B尿素硝酸钙硝酸镁C氯化钠醋酸钙镁D氯化钠氯化镁【答案】氯化镁和氯化钠；氯化镁和硝酸钠；氯
2、化镁、氯化钠和硝酸钠MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 B【解析】 1融雪剂的成分是氯化钠、氯化镁、硫酸铜、硝酸钠中的两种或两种以上的物质组成，加水溶解得到无色溶液，硫酸铜溶于水呈蓝色，故肯定不含硫酸铜，然后加氢氧化钠产生白色沉淀，剩余三种物质只有氯化镁与氢氧化钠产生白色沉淀，故确定一定含有氯化镁，加的是适量的氢氧化钠过滤后的溶液中含有氯化镁和氢氧化钠反应生成的氯化钠，还可能含有原来的氯化钠，滴入硝酸银生成白色沉淀不能说明融雪剂一定含有氯化钠，另外硝酸钠和实验中的物质都不反应根据上述实验推断该融雪剂的组成可能是：氯化镁和氯化钠；氯化镁
3、和硝酸钠；氯化镁、氯化钠和硝酸钠。2氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应方程式为：MgCl2+2NaOH= Mg(OH)2+2NaCl；氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，反应方程式为：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3； 3植物需要的化肥有氮肥、磷肥、钾肥、复合肥。只含有氮磷钾中的一种元素时，含氮元素是氮肥；含有磷元素是磷肥；含有钾元素是钾肥。同时含有氮磷钾中的两种或两种以上元素时为复合肥。尿素含有氮元素，为氮肥，故选B。2 有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程
4、进行试验。请回答下列问题：（查阅资料） CO2 不能直接与BaCl2 和 MgCl2 发生反应。（ 1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_。（ 2）滤渣 a 的成分是 _；白色沉淀 b 的成分是 _。（3）滤渣 a 中加入足量稀盐酸的目的：_。（ 4）若现象 “滤渣全部溶解 ”变为 “滤渣部分溶解 ”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是 _。【答案】玻璃棒CaCOBaCO3（填名称也可）排除硫酸钡沉3、 Mg(OH) 2（填名称也可）淀的干扰，证明样品中无硫酸钠CaCO3、 BaCl2 、Na2SO4、 NaOH（填名称也可）【解析】【分析】硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，氢氧
5、化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠。【详解】（ 1）过滤需要玻璃棒引流，故过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。（ 2）样品加水溶解，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，碳酸钙不溶于水，过滤得到滤渣a，则滤渣 a 中可能含有硫酸钡、氢氧化镁和碳酸钙，加入足量的稀盐酸充分反应，滤渣全部溶解，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，硫酸钡和稀盐酸不反应
6、，假设 1.4g 滤渣 a 均为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应的关系式为CaCO3 +2HCl=CaCl 2 +H 2O+ CO2，则 1g 碳酸钙完全反应生成 0.44g 二氧化碳，滤10044渣 a 的质量大于1g，说明滤渣 a 中含有氢氧化镁，故滤渣a 的成分是 CaCO3Mg(OH) 2、；滤液中可能含有氢氧化钠，氯化钡，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故白色沉淀b 的成分是 BaCO3。（ 3）硫酸钡和稀盐酸不反应，故滤渣 a 中加入足量稀盐酸的目的排除硫酸钡沉淀的干扰，证明样品中无硫酸钠。（ 4）样品加水溶解，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯
7、化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，碳酸钙不溶于水，过滤得到滤渣a，则滤渣a 中可能含有硫酸钡、氢氧化镁和碳酸钙，加入足量的稀盐酸充分反应，滤渣部分溶解，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，硫酸钡和稀盐酸不反应，说明样品中含有硫酸钠、氯化钡和碳酸钙，可能含有氢氧化钠，滤液通入二氧化碳生成白色沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，说明样品中含有氢氧化钠，不能确定是否含有氯化镁，故若现象“滤渣全部溶解”变为 “滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是CaCO3、 BaCl2 、Na2S
8、O4、 NaOH。【点睛】碳酸钙不溶于水，硫酸钡和稀盐酸不反应，滤渣 a 中加入足量稀盐酸的目的排除硫酸钡沉淀的干扰，证明样品中无硫酸钠。3 某合金主要成分为Zn、 Fe、 Cu，还含有少量这三种金属的氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如下图所示。已知NaOH 等强碱形成可溶性盐。回答相关问题:Zn（OH） 2 溶于（ 1）滤渣 I 中一定有 _ 。（2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是_。 此过程中Zn 还能起到除去含铜化合物的作用.写出该反应的化学方程式:_ 。（ 3）图示 “除杂 环节中，先将 Fe2+转化为 Fe3+，再加入 NaOH
9、溶液除去含铁化合物，写出除去含铁化合物的化学方程式 :_ ，该反应属于 _（填基本反应类型）。（4）图示中 “调节 pH可用 NaOH，但不能过量，其原因是_ 若这一过程中，用 pH 试纸测溶液的酸碱度，其操作方法为_ 。【答案】 Cu（或铜）避免反应产生的氢气遇明火发生爆炸CuSO4 +Zn = ZnSO4 + CuFe2 (SO4 )3 +6NaOH = 3Na 2 SO4 +2Fe(OH) 3复分解反应过量的 NaOH 会使 Zn( OH) 2 溶解 在表面皿上放一小段pH 试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH 试纸上，等显色稳定后，与标准比色卡比对，读出pH【解析】【分析】【详解】（1）
10、Cu 与稀硫酸不反应，滤渣I 中一定有Cu（或铜）。（2）加酸溶解废弃物时，有易燃性气体氢气生成，需要通风并远离火源，其原因是避免反应产生的氢气遇明火发生爆炸，此过程中Zn 还能起到除去含铜化合物的作用，铜化合物为氧化铜与稀硫酸反应生成的硫酸铜，硫酸铜与锌反应生成硫酸锌和铜，该反应的化学方程式 : CuSO4 +Zn = ZnSO 4 + Cu 。（3）图示“除杂环节中，先将Fe2+转化为 Fe3+，再加入NaOH 溶液除去含铁化合物，硫酸铁与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式:Fe2 (SO 4 )3 +6NaOH = 3Na 2SO4 +2Fe(OH) 3，该反应属于复
11、分解反应。（4） Zn( OH) 2 溶于 NaOH 等强碱形成可溶性盐，图示中“调节pH可用 NaOH，但不能过量，其原因是过量的NaOH 会使 Zn( OH) 2 溶解，若这一过程中，用pH 试纸测溶液的酸碱度，其操作方法为：在表面皿上放一小段pH 试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH 试纸上，等显色稳定后，与标准比色卡比对，读出pH。【点睛】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。4 某化工厂用废硫酸制备K2SO4 的流程如下：物质KClK SONHCl(NH ) SO244424溶解度 /g （20）34.211.137.275.4（ 1）生产上将 CaCO3研成粉末的目的是 _ 。（ 2）上述流程中，除可综合利用CO2 外，还可循环使用的物质是 _（填写化学式）；（ 3）写出反应的化学方程式： _ ；你认为反应在常温下能实现的原因是_ 。（4）洗涤反应所得晶体最好用下列_（填序号），选择该试剂的原因是_。a.BaCl2 溶液b.饱和NH4Cl溶液c.冷水d.饱和K2SO4 溶液【答案】增大CaCO3接触面积，加快后续实验化学反应的反应速率C
