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1、一、中考初中化学综合题1 如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。（ 1） t 1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系：_。（ 2） t 1时，完全溶解 5g 丙物质至少需要水 _g。（3） t 2时，将 20g 甲加入到100g 水中，充分搅拌后所得溶液是甲的_溶液（填 “饱和”或 “不饱和 ”），可以用图中_点（填 “a”“或b“”c）”表示。（4）将甲、丙的饱和溶液从t2降温到 t1，对所得溶液的叙述不正确的是_。A 都是饱和溶液 B 溶剂质量：甲丙C 析出固体质量：甲丙D 溶质质量分数：甲丙【答案】乙甲 =丙 25不饱和 b ABD【解析】【详解】(1)通过分析溶解
2、度曲线可知，t 1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是：乙甲 =丙；(2)t1时，丙物质的溶解度是20g，即 100g 水中最多溶解丙物质20g，所以完全溶解5g 丙物质至少需要 25g 水；(3)t2时，甲物质的溶解度是50g，即 100 g 水中最多溶解甲物质50g，所以将 20g 甲加入到 100g 水中，充分搅拌后所得溶液是甲的不饱和溶液，可以用图中b 点表示；(4)A、丙的溶解度随温度的升高而减小，其饱和溶液降温变为不饱和溶液，错误；B、降温后两溶液中水的质量不变，与降温前相等，由于没有明确原饱和溶液的质量，所以无法比较其中水的质量，错误；C、由于降温后甲有固体析出，而丙无固体析
3、出，正确；D、丙的饱和溶液降温到t1 变为不饱和溶液，溶质质量分数与降温前相等，甲降温后是t 1 时的饱和溶液，而t1 时甲的溶解度大于t 2 时丙的溶解度，所以溶质质量分数甲丙，错误。故选ABD。2 为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10 克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为 10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气 (样品中其他成分不与稀硫酸反应 )(1)实验前，先往A 装置通入一会儿氮气的目的是_(2)随着纯碱样品与稀硫酸反应，C 装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少_？(3)若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C 装
4、置增加的质量会偏大，请说明理由_【答案】除去装置中的二氧化碳84.8%浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应【解析】【详解】(1) 实验前，先往 A 装置通入一会儿氮气的目的是除去装置内空气中的二氧化碳；(2) 设碳酸钠质量为 x，由表中数据控制，反应生成二氧化碳的质量是3.52g ，106 44x3.52gx 8.48g ，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是：8.48g10g100% 84.8%，答：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是84.8%；(3) 若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中 C装置增加的质量会偏大，是因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应，导致测得的纯碱碳酸钠的质量
5、分数偏大。3 将 40g 稀盐酸逐滴加入到20g 溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的 pH 变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：（1）图二从A 到 B 过程中，溶液的pH 逐渐 _（填“增大”或“减小”）。（ 2）图二表示酸碱恰好完全反应的点是_。（ 3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。 _。【答案】减小 B 3.65%【解析】(1)根据溶液pH 的变化分析解答；(2)根据中和反应是放热反应分析解答；(3)根据氢氧化钠的质量分数计算稀盐酸中溶质的质量分数解： (1)图二从 A 到 B 过程中，溶液的pH 逐渐减小 ；
6、。(2) 中和反应是放热反应，当酸碱恰好完全反应时放出的热量最多，溶液的温度最高，所以图二表示酸碱恰好完全反应的点是B；(3)由图像可知 ，酸碱恰好中和时消耗稀盐酸的质量是20g。设 20 g 稀盐酸中溶质的质量为x。NaOHHCl=NaClH2 O40 36.520 g 4% x40 20g 4 00=36.5xx 0.73 g0.73g稀盐酸中溶质的质量分数为 100% 3.65%20g答：稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。4 某化工厂制取硝酸铜有以下两种途径：A 铜与稀硝酸反应，反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（ NO3）2+2NO +4H2O，生成的一氧化氮在空气中
7、很容易被氧化成二氧化氮B 铜与浓硝酸反应，反应的化学方程式为：Cu+4HNO3（浓） Cu（ NO3） 2+2NO2 +2H2O（1）一氧化氮、二氧化氮都是大气污染物，在生产中要尽可能减少排放试判断：若要制得等质量的硝酸铜，以上哪种途径较好？_；理由 _（2）若取 6.4g 铜加入到50g 的一定质量分数的某稀硝酸中，恰好完全反应 可以制得的硝酸铜的质量是_； 原稀硝酸中溶质的质量分数是_。【答案】 A 途径好制取等量的硝酸铜A 方案节省原料，产生污染物少18.8g33.6%【解析】【分析】（ 1）由于一氧化氮和二氧化氮都是有毒气体，因此直接用金属铜和硝酸反应来制取硝酸铜不是理想的选择（ 2）
8、依据铜与浓硝酸反应的化学方程式 Cu+4HNO3 （浓） =Cu（NO3） 2+2NO2 +2H2O 中铜的质量可计算生成的硝酸铜的质量和反应的硝酸的质量，进而可计算硝酸的溶质质量分数；【详解】（1）根据两个方程式的情况可得物之间的关系式分别为：8HNO3（稀） 3Cu（ NO3）2 2NO 和 4HNO3（浓） Cu（ NO3） 2 2NO2，比较不难看出若要得到等质量的硝酸铜消耗的稀硝酸少，而且生成的气体少，因此A 较好；（2）设可制得的硝酸铜的质量为x，原稀硝酸溶液中溶质HNO3 的质量为 y3Cu +8HNO（稀）3=3Cu （ NO3）2 +2NO +4H2O1925045646.4
9、gyx192 = 564 = 5046.4g xyx 18.8g； y 16.8g16.8g稀硝酸中的溶质质量分数 100%=33.6%50g答：可以制得的硝酸铜的质量是18.8g，原稀硝酸中溶质的质量分数是33.6%。【点睛】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中所给的知识进行分析解答。5 酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。(1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为_( 填字母代号 )。a 纯碱b烧碱c苏打d小苏打(2)下图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH 变化的示意图1。根据图示1 判断，该实验是将_ ( 填 “氢氧化钠溶液 ”或“硫酸 ”)滴加到另一种
10、溶液中。滴入溶液体积为V2mL 时 ,溶液中的溶质为_ 。(3)为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2 ，某化学小组设计了以下方案，如图2：过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 _ 。写出加入 Ba(OH)2 溶液时反应的化学方程式_ ( 提示：微溶物不形成沉淀)溶液 X 中含有哪些杂质 ? _请设计实验加以证明。(简要写出实验步骤和现象)_(4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g 石灰石 (杂质不参加反应 )放入烧杯中，加入 100g 稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中利余物质的总质量为106.7 g(气体的溶解忽略不计 )。请计算该样品中碳酸钙的质量分数为_ 。【
11、答案】 d 硫酸 Na24244224NaOH 和SO 和 H SO 漏斗MgSO +Ba(OH) =Mg(OH) +BaSO23于试管中，加入过量2（或 BaCl2）溶液，出现白色沉淀，静置Na CO 取少量溶液 XCaCl( 或过滤 ) ，向上层清液（或滤液）中滴加酚酞溶液，若溶液变红。75%【解析】【分析】(1)根据碳酸氢钠俗称小苏打解答；(2) 根据溶液的 pH 由大于 7 逐渐减小至小于 7 分析解答； 根据溶液的 pH 7，显酸性解答；(3)根据过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗解答； 根据硫酸镁与氢氧化钡溶液反应，生成硫酸钡和氢氧化镁解答； 根据原粗盐含有氯化钙和硫酸镁，加入过量氢氧化钡溶液后除去硫酸镁，再加入过量的碳酸钠溶液，除去氯化钙和过量的氢氧化钡，生成氢氧化钠分析解答；(4)根据反应的化学方程式计算解答【详解】(1)碳酸氢钠俗称小苏打，故选d；(2)由溶液的 pH 由大于 7逐渐减小至小于 7 可知，该实验是将硫酸滴加到另一种溶液中； 溶液的 pH 7，显酸性，故溶液中的溶质为Na2 424；SO和 H SO(3)过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； 硫酸镁与氢氧化钡溶液反应，
