《中考化学二轮金属与酸反应的图像专项培优及详细答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学二轮金属与酸反应的图像专项培优及详细答案（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一、中考初中化学金属与酸反应的图像1 在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系如图。综合以上信息得到以下结论，合理的是A从图象可以看出，金属镁比金属锌的活动性强B若两种金属都有剩余，二者得到的氢气质量相同C若硫酸有剩余，二者得到氢气的质量相同D若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量相同【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、图像体现的是产生氢气质量与消耗硫酸质量之间的关系，没有体现时间关系，无法比较镁、锌反应的速率，无法得出镁和锌的活动性强弱，说法错误；B、若两种金属都有剩余，则消耗的硫酸质量相
2、等，根据氢元素质量守恒，产生的氢气均来自硫酸中的氢元素，故二者得到的氢气质量相同，说法正确；C、若硫酸有剩余，根据Mg H 2SO4 MgSO 4 H 2Zn H 2SO4 ZnSO4H 2可242，265知，相同质量的镁、锌产生氢气的质量为：镁锌，说法错误；D、若两种金属完全溶解，根据MgH 2SO4 MgSO4H 2，2498ZnH 2SO4 ZnSO4H 2可知，相同质量的镁、锌与硫酸反应，消耗硫酸的质量为：6598镁锌，说法错误。故选： B。2 下列图象能正确反应对应变化关系的是（）A表示水通电分解产生的气体质量m 与反应时间t 的关系B表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2 的情况下
3、，产生O2 的质量 m与反应时间t 的关系C表示等质量的Fe、 Mg 与足量稀盐酸的反应D向稀盐酸中逐渐滴加NaOH 溶液至过量【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、水通电时，产生氢气和氧气的体积比是2： 1，不是质量比，不符合题意；B、在该反应中，加入的二氧化锰属于催化剂，只能改变反应速率，产生氧气的质量相等，不符合题意；C、铁与稀盐酸反应： Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 ，镁与稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl 2 +H 2 ，铁的相对分子质量大于镁，故等质量的Fe、Mg 与足量稀盐酸的反应，镁产生的氢气多，而且镁反应速率快，不符合题意；D、向稀盐酸中逐渐滴加 NaOH 溶液
4、至过量，一开始， pH7，符合题意。故选 D。3 下列图象能正确反映相应变化的是A向等质量等体积的稀硫酸中加入镁粉和铁粉B向 pH 为 3 的稀盐酸中逐滴加入pH 为 11 的氢氧化钠溶液C向一定质量的铜粉中加入硝酸银溶液D将一定量的红磷置于充满空气的密闭容器中燃烧【答案】 C【解析】【分析】【详解】Fe +H 2SO4=FeSO4 +H 2Mg +H 2SO4=MgSO4 +H 2A、根据982，982 可知，向等质量等体积的稀硫酸中加入镁粉和铁粉，稀硫酸完全反应，等质量等体积的稀硫酸与足量的镁粉、铁粉反应生成等质量的氢气，此选项错误；B、向 pH 为 3 的稀盐酸中逐滴加入pH 为 11
5、的氢氧化钠溶液，溶液的酸性减弱，碱性增强，所以溶液的pH 从 3 开始增大，当恰好反应时，溶液的pH=7，继续加入氢氧化钠溶液，溶液的pH 大于 7，由于反应过程中有水生成，反应后的溶液浓度小于开始的氢氧化钠浓度，最终溶液的pH 小于 11，此选项错误；Cu+2AgNO 3=2Ag+Cu(NO 3) 2C、根据 64216可知，向一定质量的铜粉中加入硝酸银溶液，铜粉与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜溶液，反应后固体质量增大，此选项正确；D、将一定量的红磷置于充满空气的密闭容器中燃烧，由于燃烧放出热量，密闭容器中压强先变大，反应消耗氧气，无气体生成，冷却至室温后，密闭容器中的压强小于反应前的压强，此
6、选项错误。故选 C。【点睛】图像问题主要是结合化学反应分析图的起点位置、变化趋势、转折点、终点位置是否正确。4 在完成实验室制取二氧化碳的实验后，为检测废液中溶质成分，同学们向废液中分别加入四种不同物质并绘制图象，下列图象中不能与其它三个图象得到同一结论的是（）ABCD【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、加入碳酸钠溶液时，加入一定量的碳酸钠溶液后产生沉淀，说明溶液中含有盐酸；B、加入锌时生成氢气，说明溶液中含有盐酸；C、稀释时，溶液pH 由小于 7 逐渐升高，说明溶液中含有盐酸；D、加入硝酸银时，氯化钙和盐酸都能够和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，不能判断溶液中是否含有盐酸；由以上分析可知，
7、D 图象中不能与其它三个图象得到同一结论。故选 D。5 下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是（）A一定量的饱和石灰水中加入氧化钙B常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应C等体积，等浓度的双氧水制取氧气D向硫酸铜溶液中加入铁粉【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、一定量的饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙放热温度升高，溶剂减少，故溶质会减少，当水和氧化钙完全反应，溶质质量为零，图像不符，故A 错。B、常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，刚开始酸不足，金属过量生成氢气质量相同，随着酸的增加金属越来越少，锌先反应完，
8、铁再反应完，锌相对原子质量大生成氢气质量小于铁生成氢气质量，图像相符，符合题意。C、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物多少，生成氧气质量应该相等，图像不符，不符合题意，故 C 错。D、向硫酸铜溶液加入铁粉，56 份质量铁生成64 份质量铜，溶液质量减小，与图像不符，不符合题意，故D 错。故选： B。6 下列图象不能正确反映对应变化关系的是（）A某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰B加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制氧气C向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入镁、铝至过量D向氯化钠的饱和溶液中不断地加入硝酸钾【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少
9、量生石灰时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放热，温度恢复至室温时，由于溶剂水减小，部分溶质析出，因此溶质质量减小，故正确；B、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，生成的逸散到空气中，所以固体中氧元素的质量分数减小，由于二氧化锰中含有氧元素，所以最终氧元素质量分数不为0，故正确；C、足量的金属与等质量、等质量分数的稀硫酸反应时生成氢气的质量是相等的，因为质量相等的同浓度的稀硫酸中氢元素的质量相等，根据化学方程式：2Al+3H2SO4 Al2（ SO4）3+3H2、 Mg+H 2SO4 MgSO4+H2，完全反应参加反应的镁的质量大于铝的质量，故正确；D、向氯化钠的饱和溶液中不断地
10、加入硝酸钾，硝酸钾会溶解，溶液质量增加，氯化钠的质量不变，根据溶液的质量分数 =溶质的质量100% ，所以氯化钠的质量分数会不断减溶液的质量小，直至硝酸钾在溶液中达到饱和，故错误。故选： D。7 质量相等的镁和铝分别和等浓度、等质量的稀盐酸反应，反应情况如图所示。则下列叙述中正确的是A金属均反应完，盐酸一定有剩余B图中 a、 b 分别表示铝镁的反应情况C盐酸均反应完，镁一定有剩余D反应结束后，参加反应的镁和铝的质量比为4： 3【答案】 D【解析】【分析】镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气。【详解】Mg + 2HCl =M gCl 2+ H 2和A、镁和铝与稀盐酸反应
11、的关系式分别为2242Al+6HCl=2AlCl 3+ 3H 2，稀盐酸中溶质的氢元素全部转化为氢气，生成的氢气一样546多，说明参加反应的稀盐酸一样多，稀盐酸全部参与反应，故A 不正确；B、在金属活动性顺序表中，镁在铝前，镁的金属活动性比铝强，镁先和稀盐酸反应，图中a、 b 分别表示镁铝的反应情况，故B 不正确；Mg + 2HCl = M gCl2+ H 2和C、镁和铝与稀盐酸反应的关系式分别为2242Al+6HCl=2AlCl 3+ 3H 2，图中生成氢气的体积相同，则质量相同，镁和铝与稀盐酸546反应产生等质量的氢气消耗掉铝的质量小于镁的质量，等质量的金属与酸反应，则铝一定剩余，故 C 不正确；Mg + 2HCl = M gCl2 +
