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1、中考化学专题复习分类练习化学推断题综合解答题含详细答案一、初中化学推断题1 已知 A、 B、 C、 D、甲为初中化学常见的物质，甲为参与大气循环的物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件省略）：（ 1）若 A、 B 的组成元素相同，则甲为 _（填化学式）。（ 2）若反应 为复分解反应，则反应 的化学方程式为_。【答案】 O2Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH【解析】【分析】【详解】（ 1） A、 B、C、 D、甲为初中化学常见的物质，甲为参与大气循环的物质，所以甲是氧气或二氧化碳，若 A、 B 的组成元素相同， A 和甲反应生成 B，一氧化碳在氧气中燃烧生成一氧化碳，所以
2、 A 是一氧化碳， B 是二氧化碳，甲是氧气， C 可以是氧化铜，氧化铜和一氧化碳加热生成铜和二氧化碳，所以D 是铜，铜和氧气加热生成氧化铜，经过验证，推导正确，所以甲是O2；（2） A、 B、C、 D、 X 是初中化学研究中常见的五种物质，X 为参与大气循环的气体，X 可能是氧气或二氧化碳，反应 为复分解反应，X 可能是二氧化碳，A、 B 是氢氧化钙或碳酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，A 和二氧化碳反应会生成C，所以 A 是氢氧化钙， B 是碳酸钠， C 是碳酸钙， D 是氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：
3、Ca（OH）2+Na2CO3 =CaCO3 +2NaOH。2 现有一包不纯的 K2 33 3322423CO 固体，可能含有Fe(NO )、CaCO、 KCl、BaCl、 Na SO、Na CO中的一种或几种。现做如下实验：（1）取固体试样溶于足量水，得无色溶液A，则原固体一定不含 _。（2）向溶液 A 中加入足量 Ba(NO3)2 溶液，过滤得白色固体B 和无色滤液 C加入 Ba(NO3)2溶液时一定发生反应的化学方程式是_。（3）向固体B 中加入足量稀HNO3，固体完全溶解，则原固体一定不含_。（4）取少量滤液C，先滴加过量稀HNO3，再滴加AgNO3 溶液，出现白色沉淀，则原固体一定含有
4、 _。（5）若所取固体试样为13.8g，实验（ 2）中得到白色固体B 的质量为19.7g，则原固体中一定 _（选填“不含”或“含”） Na2CO3。【答案】 Fe(NO3)3、 CaCO3、 BaCl2 K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3 +2KNO3 Na2SO4KCl 含【解析】【分析】硝酸铁溶于水，溶液显黄色，碳酸钙难溶于水，硝酸钡和碳酸钾反应会生成白色的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸根离子和钡离子也会生成溶于酸的碳酸钡沉淀。【详解】（1）取固体试样溶于足量水，得无色溶液A，所以原固体一定不含 Fe(NO333) 、 CaCO、BaCl ；2（2）
5、向溶液A 中加入足量 Ba(NO3 2溶液，过滤得白色固体B 和无色滤液32)C，加入 Ba(NO )溶液时一定发生的反应是碳酸钾和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，化学方程式是：K CO +Ba(NO ) =BaCO +2KNO；233 233（3）向固体B 中加入足量稀HNO3，固体完全溶解，所以原固体一定不含Na2SO4；（ 4）取少量滤液 C，先滴加过量稀 HNO3，再滴加 AgNO3 溶液，出现白色沉淀，则原固体一定含有 KCl；（ 5） K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3 +2KNO3，13819713.8g19.7gNa2CO3 +Ba(NO3)2=BaCO3 +2NaNO
6、3，10619710.6g19.7g13.8g 的碳酸钾会生成 19.7g 的碳酸钡沉淀， 10.6g 的碳酸钠会生成 19.7g 的碳酸钡沉淀，原固体一定含有 KCl，所以若所取固体试样为 13.8g，实验（ 2）中得到白色固体 B 的质量为19.7g，所以原固体中一定含Na2CO3。故答案为（ 1） Fe(NO3)3、 CaCO3、 BaCl2；（ 2） K2CO3 +Ba(NO3)2=BaCO3 +2KNO3；（ 3） Na2SO4；（ 4 ）KCl；（ 5）含。3 如图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。（ 1）写出图中相应物质的化学式。酸_ ，碱 _。（ 2）写出图中反应和的化学方程
7、式。 _ ；_ 。（3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律。（写两点）_ ；_ 。【答案】H 2 SO4Ba(OH) 2BaCl 2H 2 SO4BaSO4 2HClNa2 CO3 +Ba(OH)2BaCO3 +2NaOH （答案不唯一，合理即可）酸和碱反应生成盐和水酸和盐反应生成新酸和新盐（其他答案合理均可）【解析】【分析】根据酸碱盐之间发生复分解反应的规律进行分析。【详解】(1)根据酸和碱反应生成盐和水判断，生成硫酸钡需要硫酸和氢氧化钡反应，故酸是硫酸H 2 SO4 ，碱是氢氧化钡Ba(OH) 2 ；(2)硫酸和盐反应会生成硫酸钡，从复分解
8、反应的原理，只要是可溶性的钡盐就可以如硫酸和氯化钡或者硝酸钡等可溶性钡盐反应生成硫酸钡沉淀和盐酸或者硝酸；(3)氢氧化钡和盐反应生成碳酸钡，从复分解反应的原理可以知道，盐只要是可溶性的碳酸盐就可以如氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；可溶性碳酸盐和可溶性钡盐可以生成碳酸钡。和的化学方程式为BaCl 2H 2SO4BaSO4 2HCl(4).Na2 CO3 +Ba(OH) 2 = BaCO3 +2NaOH(4)复分解反应是两种化合物交换成分生成两种化合物。可从酸碱盐反应的特点得出结论如酸与碱反应生成盐和水，酸与盐反应生成新酸和新盐，碱与盐反应生成新碱和新盐，盐与盐反应生成两种新盐。4
9、某气体可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种。某兴趣小组利用下图中的实验装置设计实验，探究气体的成分。请用符合题目要求的装置序号填空（装置可以重复使用，除杂试剂均足量）。提示：CO+CuOCu+ CO2, H2+CuOCu+ H2O；无水硫酸铜粉末遇水变蓝色。（1）若检验气体中是否存在水蒸气，可将该气体通入装置_。（2）将气体依次通过装置_，可检验并除去该气体中的二氧化碳。（3）若检验气体中是否存在一氧化碳，可将该气体依次通过装置_。（ 4）将气体依次通过装置 _，可一次性确定该气体的成分。【答案】 ； ； ； 【解析】（ 1）根据无水硫酸铜粉末遇水变蓝解答；（2）根据二氧化碳
10、能使澄清的石灰水变浑浊，能与氢氧化钠溶液反应解答；（3）根据先要除去二氧化碳，再将气体通过灼热的氧化铜，在通过澄清的石灰水来检验解答；（4）根据各气体的性质分析解答。（1）由于无水硫酸铜粉末遇水变蓝色，若检验气体中是否存在水蒸气，可将该气体通入装置；（ 2）由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，能与氢氧化钠溶液反应将气体依次通过装置，可检验并除去该气体中的二氧化碳；（ 3）若检验气体中是否存在一氧化碳，首先要除去二氧化碳，再将气体通过灼热的氧化铜，在通过澄清的石灰水来检验，所以可将该气体依次通过装置；（ 4）要验证该气体的成分，应通过无水硫酸铜检验水蒸气，再通过澄清的石灰水来检验二氧化碳，再通过
11、过氢氧化钠溶液将二氧化碳除干净，然后将气体通过灼热的氧化铜，将反应的气体先通过无水硫酸铜粉末检验是否有水生成，判断氢气的存在，再通过澄清的石灰水判断一氧化碳的存在；将气体依次通过装置 ，可一次性确定该气体的成分。5 A F 是初中化学常见物质， A、 B、 C、 D 和 CaCO3均含有同一种元素，其中 B 常用于改良酸性土壤，胃液中含有 F。它们之间的转化关系如图所示，“”表示相互转化，请回答：（ 1） B 的化学式是 _，F 的化学式是 _。（ 2）在物质的分类中， A 属于 _ （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。（ 3）图中反应 BD属于基本反应类型中的 _反应（ 4）写出下列反应的化学方程式： DC： _ 。【答案】Ca（ OH） 2；HCl；氧化物；复分解；CaCl2+2AgNO3Ca（ NO3） 2+2AgCl【解析】（1）胃液中含有F，所以F 是盐酸，B 常用于改良酸性土壤，所以B 是氢氧化钙，A、 B、 C、 D 和 CaCO3 均含有同一种元素，碳酸钙高温会生成A， A 又会转化成氢氧化钙，所以 A 是氧化钙，
