《中考化学专题训练---利用化学方程式的简单计算的综合题分类附详细答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学专题训练---利用化学方程式的简单计算的综合题分类附详细答案（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、中考化学专题训练 - 利用化学方程式的简单计算的综合题分类附详细答案一、初中化学利用化学方程式的简单计算1 在一定的条件下，A 和 B 能发生化学反应生成C 和 D ，其微观示意图如下所示：下列说法错误的是A B 的化学式为NH3B反应前的物质为混合物C若该反应为置换反应，则生成的C 和 D 的质量比为27:14D若D 为氧化物，反应掉的A 和B 的分子个数比为5:4， D 的化学式为NO2【答案】D【解析】【分析】【详解】A、根据图示，B 中含有一个氮原子和3 个氢原子，化学式为NH3，故正确；B、反应前是氧气和氨气的混合物，故正确；C. 根据图示，反应物A、B 中含有氢、氧、氮元素，生成物
2、C 中含有氢元素和氧元素，根据质量守恒定律，若该反应为置换反应，则D 为氮气，反应的化学方程式为：点燃4NH3+3O26H2O+2N2，则生成的C 和 D 的质量比为（6 18）：（ 224 ）=27:14，故正确；D. 若 D 为氧化物，反应掉的A 和 B 的分子个数比为5:4 ，反应的方程式为：点燃5O +4NH36H O+xD，可知 xD 中含有 4个 N 原子和 4 个 O 原子，故 D 的化学式为22NO，故错误；故选 D。2现有下列四组物质： 乙炔 (C H )和苯 (CH )； 乙烷 (C H )和乙醇 (C H O)； 丁烷22662626(C4H10)和乙醚 (C4H10O)
3、； 甲苯 (C7H8)和甘油 (C3H8O3)。当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同。符合该条件的共有A1 组B 2 组C 3 组【答案】 B【解析】试题分析 根据定组成定律和化学方程式可知（1）（ 4）组符合，（考点 考查根据定组成定律和化学方程式的应用。D 4 组2） (3)组不符合。3 25时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25，此时容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。此碳氢化合物可能是()A CH4B C2H6C C2H2D C3H8【答案】 D【解析】容器内气体分子
4、是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。由定组成定律和化学方程式知，此碳氢化合物可能是D. C3H8。点睛本题主要考查化学方程式的应用。4 科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如下。下列说法正确的是A反应前后分子总数不变B反应中 X、 Z 两种物质的质量比为3:7C反应中 Y 和 W 的物质的量之比为4:5D参加反应的 Y 中氮元素的质量一定等于生成Z 的质量【答案】 D【解析】根据所学知识和题中信息知，3高温，催化剂243C 4NH2N 3CH。A、反应前后分子总数已变，故 A 错误； B、反应中 X、 Z 两种物质的质量比为1234
5、17 9 17，故 B 错误； C、反应中 Y 和 W 的物质的量之比为4:3，故 C 错误 ；D、根据质量守恒定律知，参加反应的 Y 中氮元素的质量一定等于生成Z 的质量，故 D 正确。点睛 任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律，根据化学方程式可以计算各物质的质量比，物质的量之比。5 向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量，下图表示反应过程中某种物质的质量m 随加入盐酸质量的变化关系，则m 不可能表示（）A溶液总质量B消耗锌粉的质量C生成ZnCl2 的质量D生成H2 的质量【答案】A【解析】【详解】A、不是溶液总质量，随着稀盐酸的加入，溶液总质量应一直增加，故A 错误；B、消耗锌粉的质量，随着稀
6、盐酸的加入，消耗锌粉的质量应逐渐增加，直至消耗完，故B正确；C、生成 ZnCl2 的质量，随着稀盐酸的加入，生成的ZnCl2 质量应逐渐增加，直至达一定值，故 C 正确；D、生成 H2 的质量，随着稀盐酸的加入，生成的氢气的质量应逐渐增加，直至达一定值，故 D 正确。故选 A6Fe 和 FeO 的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4 的质量为（）A7.6gB15.2gC 20.0gD 40.0g【答案】 B【解析】试题分析：根据题意可知Fe 和 FeO 中的铁元素都上了硫酸亚铁中去了，根据铁元素的质量算出硫酸亚铁的质量。解：由 Fe
7、和 FeO 的混合物质量为7.0g，铁元素的质量分数为80%，解出铁元素质量为：7.0g 80%=5.；6g用铁元素质量除以硫酸亚铁中铁元素的质量分数，算出硫酸亚铁的质量：=15.2g故选 B。考点：有关化学式的计算和推断；化合物中某元素的质量计算；混合物中某元素的质量计算；质量守恒定律及其应用。点评：已知化合物中某元素的质量，求化合物的总质量方法是：用该元素的质量除以该元素在化合物中的质量分数。7 对化学反应： M+H2SO4=CaSO4+2N 的认识，错误的是（）A N中一定含有氢元素B相对分子质量： MNCD N可能是 HNO M可能是 CaO3【答案】 C【解析】A、根据质量守恒定律知
8、，N中一定含有氢元素，故A 正确； B、根据酸的性质，M 可能是氧化钙或氢氧化钙，相对分子质量：M N，故 B 正确； C、 M可能是 CaO，故 C 正确 ； D、 N不可能是 HNO3，只可能是水，故D 错误。8关于化学反应2X+Y=2Z的叙述正确的是（）A Z 可能是单质，也可能是化合物B反应中X、 Y、Z 三种物质的质量比是2：1 ：2C若X 和Y 的相对分子质量分别为M 和N，则Z 的相对分子质量为M+ND若 ag 的 X 完全反应生成【答案】 Dbg的Z，则同时消耗（b a） g 的Y【解析】试题分析： A、该反应的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，因此Z 不可能是单质，故
9、 A 说法错误； B、反应中X、 Y、Z 三种物质的质量比不等于其化学式前的计量数之比，因不知道X、 Y、Z 的化学式，所以不能计算反应中X、 Y、 Z 三种物质的质量比，故说法错误；C、若X 和Y 的相对分子质量分别为M 和N，则Z 的相对分子质量为，故说法错误；D、若ag 的 X 完全反应生成bg的 Z，由质量守恒定律可知，则同时消耗（ba） g 的 Y，故说法正确；考点：质量守恒定律及其应用9 已知 2A 3B=C 3D，用足量的A 和 49 g B 恰好完全反应，生成的相对分子质量为98，则 A 的相对分子质量为()A16B 27C 4457 g C 和D 561 g D，若B【答案】
10、B【解析】【详解】根据质量守恒定律可知A 的质量 =57g+1g-49g=9g 设 A 的相对分子质量为x2A+3B=C+3D2x 9839g 49g2x/9g =98/49g3x=27 故选 B。10 已知：在 650时， CuSO4分解为 CuO 与气体，在 1400时， CuO 受热发生如下分解反应： 4CuO2Cu224高温加热一段时间，冷却后称量剩余固体为O+O 现将 16gCuSO7.6g下列说法错误的是（）A剩余固体为混合物B产生的气体中，硫、氧的质量比为826C剩余固体中含6.4g铜元素D剩余固体用足量 CO 还原，可产生CO23.3g【答案】 D【解析】【详解】解：假设为65
11、0时， CuSO4 分解为 CuO 与气体，设完全分解生成的固体的质量为x，x=8g，现在固体为7.6g，说明氧化铜也部分分解。所以剩余固体一定是混合物；根据铜元素守恒，设混合物中氧化铜的质量为a，则氧化亚铜的质量为7.6g-a，a+（ 7.6g-a）=16g 100%=6.4g， a=4g；氧化亚铜的质量为 7.6g-4g=3.6g；产生的气体中，硫、氧的质量比为（16g 100%）：（ 16g -4g -3.6g ） =3.2：5.2=8： 13；剩余固体含氧元素的质量为4g+3.6g =1.2g；剩余固体用足量CO 还原，由于二氧化碳中的氧元素一半来自固体中的氧元素，所以可产生CO2=1.2g （ ）=3.3g。故选 D。11 现有一包碳酸钙和生石灰的混合物，为测定其中碳酸钙的含量，取样品21.2g 将其放入足量的稀盐酸中
