《福建省永春县第一中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省永春县第一中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题含解析（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、福建省永春县第一中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1 O16 Ni59 P31 Si28 S32 Fe56 Cl35.5 Cu64 Mg24 K39一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共44分）1.著名化学家徐光宪，因为在稀土萃取领域取得的卓越成就被誉为“稀土界的袁隆平”；2009 年，胡锦涛 主席为其颁发了“国家最高科学技术奖”。稀土元素是指镧系的 15 种元素，加上钪和钇共 17 种元素。下列 说法正确的是A. 稀土元素全部是金属元素B. 要萃取出碘酒中的碘可用 KOH 溶液做萃取剂C. 镧系元素属于主族元素D. 某些稀土元素在地
2、壳中的含量高于铁【答案】A【解析】稀土元素全部是金属元素，A正确；氢氧化钾与碘反应，不能用氢氧化钾溶液萃取碘酒中的碘，故B错误；镧系元素属于B族元素，故C错误；稀土元素在地壳中的含量都很小，故D错误。2.下列原子的电子跃迁能释放光能形成发射光谱的是( )A. 1s22s22p63s21s22s22p63p2B. 1s22s22p33s11s22s22p4C. 1s22s21s22s12p1D. 1s22s22p1x 1s22s22p1 y【答案】B【解析】原子中的电子从能量较高的轨道（激发态）跃迁到能量较低的轨道（基态或者低能态），多余的能量以光的形式出现，即形成发射光谱， 3s23p2 ，吸
3、收能量，形成吸收光谱，A选项错误；在1s22s22p33s11s22s22p4中，3s12p4从高能态到低能态，释放能量，形成发射光谱，B选项正确；从2s22p1 吸收能量，形成吸收光谱，C选项错误；2p2p，2Px与2Py空间伸展方向不同，轨道的能量相同， D选项错误；正确答案：B。3. 以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A. H3O+B. BF3C. CCl4D. PCl5【答案】C【解析】试题分析：只要化合物中元素化合价的绝对值和该元素原子的最外层电子数之和满足8，则该元素原子就能满足8电子稳定结构，据此可知，选项C正确，A中H、B中的硼元素、C中的P元素均不能满足8电子
4、稳定结构，答案选D。考点：考查8电子稳定结构的判断点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题难易适中，基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确8电子稳定结构的判断依据，然后灵活运用即可。4.下列有关氧元素及其化合物表示正确的是（ ）A. 质子数为8、中子数为10的氧原子：B. 过氧化氢的电子式：C. 氧原子的价电子排布图：D. 次氯酸的结构式：HClO【答案】B【解析】试题分析：A质子数为8、中子数为10的氧原子应该表示为：，故错误；B过氧化氢的电子式：，故正确；C氧原子的价电子是指最外层电子，所以氧原子的价电子排布图为：故错误；D次氯酸的结构式为：HOCl，故
5、错误。【考点定位】常见化学用语【名师点睛】化学用语是化学学科用于表示物质的组成、结构、性质等的专用语言，是化学试题中必考内容。主要包括原子结构示意图、电子排布式、轨道表示式、化学式、电子式、结构式、结构简式、球棍模型、比例模型、化学方程式、离子方程式等。贯穿于整个化学学习过程之中，知识零散、覆盖面广泛。所以，日常学习中要分类做好专题归纳整理，以便快速准确解决此类问题。5. 下列各组物质的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A. MgO和BaO2 B. SO2和SiO2 C. KOH和NH4ClD. CCl4和KCl【答案】C【解析】试题分析：AMgO是离子晶体，只含有离子键；BaO2是离
6、子晶体，含有离子键、非极性共价键。错误。BSO2是分子晶体，含有共价键；SiO2是原子晶体，原子间通过共价键结合。错误。CKOH和NH4Cl但是离子晶体，含有离子键、共价键。正确。DCCl4是分子晶体，含有共价键；KCl是离子晶体，含有离子键。错误。考点：考查晶体的化学键与晶体类型的关系的知识。6.以下微粒含配位键的是（ ）N2H5+CH4 OH NH4+Fe(CO)3 Fe(SCN)3 H3O Ag(NH3)2OHA. B. C. D. 全部【答案】B【解析】【分析】在物质或离子中中心原子含有空轨道，和含有孤电子对的原子或离子能形成配位键，据此分析解答。【详解】氢离子提供空轨道，N2H4氮原
7、子提供孤电子对，所以能形成配位键，N2H5+含有配位键，故正确；甲烷中碳原子满足8电子稳定结构，氢原子满足2电子稳定结构，无空轨道，无孤电子对，CH4不含有配位键，故错误；OH-电子式为，无空轨道，OH-不含有配位键，故错误；氨气分子中氮原子含有孤电子对，氢离子提供空轨道，可以形成配位键，NH4+含有配位键，故正确；Fe(CO)3中Fe原子提供空轨道，CO提供孤对电子，可以形成配位键，故正确；SCN-的电子式，铁离子提供空轨道，硫原子提供孤电子对，Fe(SCN)3含有配位键，故正确；H3O+中O提供孤电子对，H+提供空轨道，二者形成配位键，H3O+含有配位键，故正确；Ag+有空轨道，NH3中的
8、氮原子上的孤电子对，可以形成配位键，Ag（NH3）2OH含有配位键，故正确；答案选B。【点睛】本题考查配位键的判断，明确配位键的形成是解本题关键，题目难度中等注意配位键形成的条件，一方要提供空轨道，另一方提供孤电子对。7.下列说法不正确的是（ ）A. HCl、HBr、HI的熔、沸点最低的是 HClB. 磷原子核外有15个运动状态完全不同的电子C. 硝酸易挥发是因为形成分子内氢键D. 甲烷分子间也可以形成氢键【答案】D【解析】【详解】A、HCl、HBr、HI形成的晶体都是分子晶体，则HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关，选项A正确；B、磷为15号元素，原子核外有15个运动
9、状态完全不同的电子，选项B正确；C、由于硝酸中存在分子内氢键使得其沸点比较低，故硝酸易挥发，选项C正确；D、因为碳氢电负性差别很小，甲烷里的C-H键极性很小，甲烷分子间不形成氢键，选项D不正确。答案选D。8.下列关于丙烯（CH3CH =CH2）的说法正确的A. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化B. 丙烯分子存在非极性键C. 丙烯分子有6个键，1个键D. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上【答案】B【解析】试题分析：A.丙烯中的碳碳双键两端的C是sp2杂化，单键连接的C是sp3杂化，故A错误；B .同种原子间的共价键称之为非极性键，故B正确；C.丙烯中含有8个键，1个键，故C错误；D.丙烯中只有
10、两个C在同一直线上，故D错误，此题选B。考点：考查丙烯的结构与性质相关知识。9.下列曲线表示F、Cl、Br元素及所形成物质的某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 A. B. C. D. 【答案】A【解析】A同一主族中，元素的得电子能力随着原子序数的增大而减小，所以从氟到溴，其得电子能力逐渐减小，故A正确；B同一主族中，元素的非金属性从上到下，逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减小，故B错误；C同一主族中，从上到下，离子半径逐渐增大，离子半径越大，离子键越弱，离子晶体的熔点越低，故C错误；D由于卤族元素的单质均属于分子晶体，随相对分子质量增大范德华力增大，因而熔点逐渐升高，故D错误；故选A。10.下
11、列说法不正确的是（ ）A. 含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物B. Na投入到水中，有共价键的断裂与形成C. 液态水转变为气态水需要吸热，说明旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量D. N2和NCl3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构【答案】C【解析】A、含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如KOH，故A正确；B、Na投入到水中，生成氢氧化钠和氢气，有氧氢共价键的断裂，也有氢氢共价键的形成，所以Na投入到水中，有共价键的断裂与形成，故B正确；C、液态水转变为气态水需要吸热，克服分子间作用力，没有旧键断裂和新键形成，故C错误；D、N2分子中是氮氮叁
12、键，而NCl3分子中氮氯单键，均具有8电子稳定结构，故D正确；故选C。11.下列说法中正确的是（ ）A. ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子B. 水很稳定是因为水中含有大量的氢键所致C. H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C原子分别采取sp、sp2、sp3 杂化D. 配合物Cu(H2O)4SO4中，中心离子是Cu2+，配位体是SO42-，配位数是1【答案】A【解析】A.依据判断极性分子和非极性分子的经验规律可知，ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子，A项正确；B.水
13、很稳定的原因是水分子中H-O键的键能大，而水分子间的氢键使得水的熔、沸点升高，B项错误；C.在NH3、H2O、CH4中N、O、C均采取sp3杂化，只不过NH3、H2O分子中孤对电子占据着杂化轨道，C项错误；D.Cu(H2O)4SO4中配位体是H2O，配位数是4，D项错误。答案选A。12.下列描述中正确的是A. ClO3的空间构型为平面三角形B. SF6的中心原子有6对成键电子对，无孤电子对C. BF3和PCl3的中心原子均为sp2杂化D. BeCl2和SnCl2的空间构型均为直线形【答案】B【解析】A先求出中心原子价层电子对数，再判断微粒构型；BSF6中硫原子最外层有6个电子，和氟原子之间有6
14、对完全相同的成键电子对；C先求出中心原子的价层电子对数，再判断杂化类型；D先求出中心原子的价层电子对数，再判断微粒构型。详解：AClO3中Cl的价层电子对数=3+（7+1-23）/2=4，含有一个孤电子对，则离子的空间构型为三角锥形，A错误；BSF6中S-F含有一个成键电子对，硫原子最外层有6个电子，和氟原子之间有6对完全相同的成键电子对，所以SF6中含有6个S-F键，则分子中有6对完全相同的成键电子对，B正确； CBF3中B的价层电子对数=3+（3-13）/2=3，中心原子为sp2杂化；PCl3中P的价层电子对数=3+（5-13）/2=4，所以中心原子均为sp3杂化，C错误；DBeCl2中B
15、e的价层电子对数=2+（2-12）/2=2，为直线形；SnCl2中Sn的价层电子对数=2+（4-12）/2=3，空间构型为V形，D错误。答案选B。点睛：本题考查分子的构型、原子杂化方式判断等知识点，侧重考查基本理论，难点是判断原子杂化方式，知道孤电子对个数的计算方法，为易错点，题目难度中等。13.三氯化硼的熔点为-107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120，它能水解，有关叙述正确的是（ ）A. 三氯化硼液态时能导电而固态时不导电B. 三氯化硼加到水中使溶液的pH升高C. 三氯化硼分子呈平面三角形，属非极性分子D. 分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构【答案】C【解析】【分析】A氯化硼是共价化合物；B三氯化硼水解生成HCl；C三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子；D原子的价电
