《人教版高中化学必修1课件：2.3氧化还原反应（第2课时） （共16张PPT）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学必修1课件：2.3氧化还原反应（第2课时） （共16张PPT）（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章 化学物质及其变化,第三节 氧化还原反应,第2课时,新课标人教版高中化学课件系列,化学 必修1,做一做,Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 Cl2 + H2O= HCl + HClO,下列化学反应中，哪些属 于氧化还原反应？为什么？, ,哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价 降低了？指出含有这些元素的具体物质。,二、氧化剂和还原剂,交流探究,氧化剂和还原剂,所含元素的 化合价降低 的反应物,所含元素的 化合价升高 的反应物,二、氧化剂和还原剂,Cu + Cl2 = CuCl2 Zn
2、+ H2SO4 = ZnSO4 + H2 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 Cl2 + H2O= HCl + HClO,下列反应中，哪些是氧 化剂？哪些是还原剂？,做一做,氧化剂,还原剂,氧化剂,还原剂,既是氧化剂又是还原剂,非氧化还原反应,二、氧化剂和还原剂,交流探究,从电子转移的观点说明氧化 剂、还原剂的实质是什么？,失e-的反应物 所含元素化合价升高 发生氧化反应,是还原剂具有还原性,得e-的反应物 所含元素化合价降低 发生还原反应,是氧化剂具有氧化性,使氧化剂发生还原反应的性质,使还原剂发生氧化反应的性质,二、氧化剂和还原剂,步骤：1.先标化合价，双线桥从左指 向
3、右连接不同价态的同种元素 2.线上标明电子得失数 3.指出氧化还原类型,1、双线桥法：,2NaCl2 = 2Na Cl,得2e，化合价降低，被还原,失2e，化合价升高，被氧化,做一做：怎样表示氧化还原反应中电子的转移？,氧化剂,还原剂,1、双线桥法,二、氧化剂和还原剂,学以致用 ： 用双线桥法分析氧化还原反应并标明氧化剂和还原剂,规律：1.电子得失的总数相等 2.电子得失总数与化合价升 降总数相等,1. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 2. C + 2CuO 2Cu + CO2 ,二、氧化剂和还原剂,2、单线桥法,方法： 1.单箭号 2.箭号起点为被氧化元素（失电子） 元素。终
4、点为被还原（得电子）元素 3.只标转移电子总数，不标得与失,MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2+2H2O,+4 -1 +2 0,2e-,注意：得电子数=失电子数=转移的电子数,二、氧化剂和还原剂,学以致用 ： 用单线桥法分析氧化还原反应，标明氧化剂和还原剂，哪个物质发生氧化反应，哪个物质发生还原反应？,1.Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 2. C + 2CuO 2Cu + CO2 ,3、2KClO3 2KCl + 3O2,二、氧化剂和还原剂,试判断下列元素所处价态的氧化性、还原性：,C C Fe Fe S S S H Cl Cl N,【思考与探究】元素价态与氧化性还
5、原性的关系,元素处于最低价：只有还原性，无氧化性,元素处于最高价：只有氧化性，无还原性,元素处于中间价态：既有氧化性，又有还原性,二、氧化剂和还原剂,常见的氧化剂和还原剂有哪些？,常见氧化剂：O2 、Cl2、浓硫酸、 HNO3、 KMnO4、FeCl3等 常见还原剂：Na、Mg、Al、Zn、Fe、H2、 C、CO等,迁移应用,二、氧化剂和还原剂,1、窗户上的铁栏杆常刷上油漆，这样做的目的是什么？,2、一些容易变质食品常采用真空包装或往包装袋中装入一小包铁粉，这样做的目的又是为啥？,3、通过上述问题，你是如何理解氧化还原反应的？氧化还原反应在工农业生产和日常生活之间有何应用？你还能举出哪些例子说
6、明氧化还原反应在工农业生产和日常生活中的应用。, 思考与交流 氧化还原反应的应用,二、氧化剂和还原剂,【分层训练】必做题,2、下列反应中，SO2作还原剂的是（ ） A2H2S+SO23S+2H2O BSO2+2Mg2MgO+S CCl2+SO2+2H2OH2SO4+2HClDSO2+2NaOHNa2SO3+H2O,C,1 、实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是：（ ） ACaCO3 CO2 B NaCl NaNO3 CZn ZnCl2 D CuO CuSO4,C,二、氧化剂和还原剂,3、在K2Cr2O7 + 14 HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O反应中， 元素得电子， 化合价 ， 是氧化剂； 元素失电子,化合价 ， 是还原剂； 被氧化， 被还原。,Cr,降低,K2Cr2O7,Cl,升高,HCl,HCl,K2Cr2O7,【分层训练】选做题,二、氧化剂和还原剂,概括整合,实质 元素(判断依据) 反应过程 反应物 反应物性质失e- 化合价升高 氧化反应 还原剂 还原性 得e- 化合价降低 还原反应 氧化剂 氧化性,氧化还原反应对立统 一关系的两根推断线,作业：教材P38：2、3、7、8、9、10,二、氧化剂和还原剂,Thanks 谢谢您的观看！,
