《人教版高中化学选修三 第三章 晶体结构与性质总复习（课件2）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学选修三 第三章 晶体结构与性质总复习（课件2）（35页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、晶体结构与晶体性质 单元复习课,讲师：荆老师,考点透视,考查内容 1晶体与非晶体的区别，晶体中粒子的空间堆积方式，晶胞的结构特点及其应用。 2晶胞中粒子个数及边长，密度等的计算。,命题趋势 构成物质的微粒及微粒间的作用，在必考中会出现考查简单知识的题目，往往会结合其他知识，如考查阿伏伽德罗常数。在选考中常出现晶体结构的分析计算的题目。 考查题目,知识梳理,晶体的常识,晶体的类型,方法技巧,考点技巧：晶胞中粒子数目的计算及常见晶体模型结构分析,1用均摊法确定晶胞中粒子的数目 （1）均摊法：指每个图形平均拥有的粒子数目。如某个粒子为n个图形（晶胞）所共有，则该粒子有属于这个图形（晶胞）。 （2）长
2、方体形（正方体形）晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献。 处于顶点的粒子，同时为8个晶胞所共有，每个粒子对晶胞的贡献为_。 处于棱上的粒子，同时为4个晶胞所共有，每个粒子对晶胞的贡献为_。 处于面上的粒子，同时为2个晶胞所共有，每个粒子对晶胞的贡献为_。 处于体内的粒子，则完全属于该晶胞，对晶胞的贡献为1。,1晶体的性质,2判断晶体类型的方法 （1）依据组成晶体的粒子和粒子之间作用力类型判断。离子晶体的粒子是阴离子和阳离子，作用力是离子键；原子晶体的粒子是原子，作用力是共价键；分子晶体的粒子是分子，作用力是分子间作用力（包括氢键）；构成金属晶体的粒子是金属阳离子和自由电子，作用力是金属键。 （2）
3、依据物质分类判断。金属氧化物、过氧化物、强碱和大多数盐类属于离子晶体；大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼等外）、气态氢化物、非金属氧化物（除二氧化硅外）、酸、绝大多数有机物（除有机盐外）是分子晶体；常见原子晶体有金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、氮化硼、氮化硅、氮化铝等。,（4）根据导电性判断。离子晶体水溶液及熔融时能导电，分子晶体和原子晶体一般不导电，金属晶体是良导体。,3晶体熔、沸点高低的比较 （1）不同类型晶体：原子晶体离子晶体分子晶体 （2）同种类型晶体 离子晶体：化学式及结构相似时，阴、阳离子的半径之和越小，阴、阳离子所带的电荷越多，熔、沸点越高，如KFKClKBrKI
4、，MgONaF。,分子晶体：组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，一般分子间作用力越强，熔、沸点越高。如O2N2，HIHBrHCl；组成和结构不相似的分子晶体，分子的极性越大，其熔、沸点就越高，如CON2；在同分异构体中，一般支链越多，熔、沸点越低，如正戊烷异戊烷新戊烷；若分子内存在吸引电子能力较强的元素，半径较小，易与氢原子形成氢键，如H2O、HF、NH3、CH3OH等。分子间的氢键可以使分子发生缔合，使物质的熔、沸点升高。如HFHCl，H2OH2S，NH3PH3；状态不同的物质在相同条件下，熔、沸点：固体液体气体。例如：SHgO2。,实战演练,例1 （1）如图是铜的某种氧化物的晶胞结
5、构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为_。 （2）甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀，1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为_。,（3）氮是地球上极为丰富的元素。 X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是_，与同一个N3-相连的X+有_个。,（2）结合晶胞结构可知，Cu原子在立方体内为4个。 （3）由X中电子正好充满K、L、M电子层，可知其为29号元素，即Cu元素，由图中晶体结构可看出该晶体类似NaCl型，故与同一个N3-相连的X+有6个（分别处于N3-的前、后、左、右、上、下）。 （4）NaCl晶体与
6、MgO晶体结构相似，根据教材中NaCl晶胞的结构，图中应为实心球。 【答案】（1）4（2）4（3）Cu6（4）空心球应为O2-实心球应为Mg2+号空心球改为实心球,例2 现有几组物质的熔点()数据如下表：,据此完成下列问题： （1）A组属于_晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是_；,【答案】 （1）原子共价键（2） （3）HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多（只要答出HF分子间能形成氢键即可）（4）（5）D组晶体都为离子晶体，r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)，在离子所带电荷相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高,例3 下面的排序不正确的是（）,综合演练,B,例4 氮化
7、硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服粒子间作用力与氮化硼熔化时克服粒子间作用力的类型都相同的是 （）,B,例5 某物质具有以下性质：是电解质溶于水有化学键被破坏熔化时没有化学键被破坏。则该物质固态时属于（） A原子晶体B离子晶体 C分子晶体D金属晶体,C,（1）砷原子核外电子排布式为_。 （2）K3Fe(CN)6晶体中Fe3与CN之间的键型为_，该化学键能够形成的原因是_。,1s22s22p63s23p63d104s24p3,配位键,CN-能提供孤对电子，Fe3+能接受孤对电子（或Fe3+有空轨道）,分析上表中四种物质的相关数据，请回答： CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是_。 CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是：,结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此SiH4沸点高于CH4；NH3分子间还存在氢键作用，因此NH3的沸点高于PH3,CH键键能大于SiH键，因此CH4分解温度高于SiH4；NH键键能大于PH键，因此NH3分解温度高于PH3。,（3）已知：,_。,备考指津,学习本单元的关键是分清构成物质的微粒及微粒间的相互作用，用结构决定性质的思想，从晶体结构理解物质具有不同物理性质的原,
