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1、 年 下学 期 试 卷课程名称： 大学化学 （A/B卷） A卷 （考试/考查）考试适用班级： 命题人： 闭卷一、选择题（每空1分，共20分）1.系统从环境吸收60kJ热，对环境做功70kJ，根据热力学第一定律，系统内能的改变量为 kJA 10 B 10 C 130 D 1302.已知(石墨，s)=393.7，(金刚石，s)395.8，则反应C(石墨)C(金刚石)的 A 789.5 B 2.1 C 789.5 D 2.13某温度时，反应H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g) 的标准平衡常数K=410-2，则反应HBr(g) = 1/2H2(g) + 1/2Br2(g) 的标准平衡常数K
2、等于 。 A 1/（410-2） B 1/（410-2）1/2 C 410-24.将0.1的HAc与0.1的NaAc的混合溶液加水适当稀释， pH值的变化为 A 增大 B 减少 C 基本不变 5.0.2的NH3H2O和0.2的NH4Cl溶液等体积混合后，溶液中c(OH-)= (=1.810-5)A 0.1 B 0.2C 1.810-5 D 310-36.已知反应，Br2/Br- =1.07V， Cl2/Cl-=1.36V将该反应组成原电池，则电池的标准电动势为 A 0.29V B 0.29V C 2.43V D 2.43V7.钢铁在弱碱性介质中发生的腐蚀是 。A 析氢腐蚀 B 吸氧腐蚀 C 差
3、异充气腐蚀8.已知298K时1.507V，若c(H+)由1.0减少到10-4，则该电对的电极电势 A 上升0.38V B 上升0.047VC 下降0.38V D 下降0.047V9.下列说法正确的是 A 原电池正极发生氧化反应，负极发生还原反应 B 电对E代数值越大，则该电对中氧化态物质氧化性越强C 电对E代数值越小，则该电对中还原态物质还原性越弱10.在原电池()(c)(c)()Pt()中，若降低Cl2的分压，则电池的电动势会 ,若增加Co2的浓度，则电池的电动势会 。A 变大 B 变小 C 基本不变 D 不能确定11.下列基态原子的核外电子分布式违背洪德规则的是 A 1s22s22p63s
4、23p2 B 1s22s22p63s23px13py1C 1s22s22p63s23px2 D 1s22s22p63s23px23py13pz112. 元素电负性由大到小的顺序正确的是 。A. K, Na, Li B. O, N, PC. As, P , N D. Si, P, S13. 下列几种元素中原子半径最小的是 。 A. Na B. Al C. F D. Cl 14决定原子轨道空间取向的量子数是_ _，确定原子轨道形状的量子数是 _A 主量子数 B 角量子数 C 磁量子数 D 自旋量子数15下列物质熔点最高的是 。 A SiF4 B SiCl4 C SiBr4 D SiI4 16.高熔
5、点高硬度的金属材料分布在周期表的 。A s区 B p区 C d区 D ds区17下列各物质的分子间只存在色散力的是 。 A CO2 B NH3 C H2S D CH3Cl18.下列各种含氢的化合物中含有氢键的是 。 A HCl B HF C CH4 D H3BO3二、填空（40分）1. 状态函数的增量只决定于体系的 ，与 无关，焓（H）、内能（U）、功（W）和热（Q）中， 不是状态函数。2.难挥发的非电解质稀溶液的通性指的是稀溶液的 、 、 和 四种性质。这些性质只与 有关，而与 无关。3. 共同离子效应可以使弱电解质的 降低，使难溶强电解质的 降低。4. 习惯上把 的物质称为表面活性剂。表面
6、活性剂具有 、 等作用。5. 十二烷基苯磺酸钠（C12H25-C6H4-SO3Na）属于 活性剂，其疏水基为 ，亲水基为 。6. 元素R有2个4,0的电子，有8个3,2的电子，该元素属于 周期， 区， 族，原子的外层电子分布式为 ，R2+离子的外层电子分布式为 。7.根据下述有关性质的提示，估计下列几种物质固态时的晶体类型 熔点高，不溶于水，是热、电的良导体 。 常温常压下为气态 。 2300以上熔化，固态、熔体均不导电 。8.对有机高分子材料来说，由 向 转变的温度叫做玻璃化温度，由 向 转变的温度叫做粘流化温度，对于橡胶来说，越 越好。9.高聚物-2500的聚合度为 ，是通过 反应聚合而形
7、成高聚物的。10.写出两种你熟悉的高温结构材料 、 。11.按材料的使用性能或用途来分可分为 和 。12. 对于电对MnO4-/Mn2+若降低Mn2+浓度，则会 ，若降低溶液的pH值，会 。13.4p原子轨道主量子数为 ，角量子数为 ,轨道的角度分布图为 ，有 种空间取向。14.已知下列反应均按正向自发进行2Fe3+2I2Fe2+I2 Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl，反应中最强的氧化剂是 ，最强还原剂是 。15. 4,0, ,1/2 3,2,0, 5, ,1,1/2 ,4,0,-1/2 16在利用S2O82- + 2I- =2SO4 +I2 测定化学反应速率时，为了测出一定时间内S2O82
8、-浓度的变化，在（NH4）2 S2O82-和KI溶液混合的同时，加入一定体积已知浓度的 溶液和作为指示剂的淀粉溶液，记录溶液 （出现蓝色或蓝色消失）所需时间从而确定反应速率。 17. 使用25mL移液管准确移取CuSO4溶液前，必须先用 将移液管洗净，再用 润洗移液管。操作时。用手的 指堵住移液管的上口，所取的体积应记录为 mL。18. 将白铁和马口铁分别置于酸性溶液中，白铁中 先被腐蚀，马口铁中 先被腐蚀。由此实验可知，有关电对的电极电势相对大小顺序为 。 19. 向用砂纸磨光的铁片上滴一滴腐蚀液（腐蚀液由酚酞、K3Fe(CN)6和0.1molL-1的NaCl溶液构成），静置3-5min后，
9、观察到液滴周围呈 色，发生的主要化学反应为 。液滴内部呈 色，发生的主要化学反应为 。20. 在AgNO3溶液中加入K2CrO4溶液，产生 色沉淀，再加入NaCl溶液，则沉淀的颜色变为 色。离子方程式为： 。21将K2Cr2O7溶液加入到H2S溶液中，写出反应的离子方程式： 22根据酸碱质子理论，下列物质的水溶液中属酸的有： 、 ；属碱的有： 、 ；属两性的有： 、 。 H2S， HCO3- ，NO3- ，Ac- ，H2O，NH4+ 23电解NiSO4溶液，阳极用镍，阴极用铁，阳极的电极反应为： ；阴极的电极反应为： 。24. 填表化合物分子SiH4NCl3BF3BeF2中心原子杂化轨道类型不
10、等性sp3分子空间构型三、判断题（10分）（正确的画“”，错误的画“”）1. Ag+e=Ag，=0.8V，则2Ag2e2Ag，1.6V。 2. p轨道与p轨道重叠，只可以形成键。 3. 液晶具有各向异性。 4. NCl3和BF3都是AB3型分子，它们的空间构型相同。 5. 依价键理论，双键中一定含有键。 6. 0.1 H2S溶液中c(H+)是c(S2-)的2倍。 7. n3,l2的原子轨道是3d轨道。 8. 相同质量的丙三醇(C3H8O3)和乙二醇(C2H6O2)溶于同体积水中，沸点较低的是丙三醇水溶液。 9. 符号(H2,g)和(H2,g)所代表的数值均为零。 10. s轨道与p轨道只能组成
11、等性的杂化轨道。 四、计算题（30分）1. 向500.5MgCl2溶液中，加入0.01NH4Cl(s)（忽略体积变化），再加入50的0.1氨水，试通过计算说明有无Mg(OH)2沉淀生成？(=5.5610-12，=1.810-5)2. 已知反应 2C2H2(g) + 5O2(g) 4CO2(g) + 2H2O(l) /moll-1 266.7 -393.5 -285.831）计算该反应在298K时的标准反应焓变，并指出该反应是吸热反应还是放热反应。2）298K时C2H2(g)的标准摩尔燃烧焓是多少？3）反应C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l)的标准摩尔反应热是多少？3. 在298.15K，pH4时，试通过计算说明（其他各物质均处于标准态）反应MnO4- + H+ + Cl- Mn2+ + Cl2 + H2O 是否能自发进行？并写出原电池的电极反应，电池反应和电池符号。（已知1.51V，Cl2/Cl-=1.36V）。32008 年 下学 期 大学化学试卷
