《《与量有关的离子方程式的书写》》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《与量有关的离子方程式的书写》（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、微考点微题型提分练微考点10与量有关的离子方程式的书写一、写出下列反应的离子方程式(产物与过量的物质继续反应型 )1. 向N&CO溶液中滴入盐酸溶液至过量2. 向Ba(OH)2溶液中通入 CO气体至过量3. 向AlCl 3溶液中滴入 NaOH液至过量4. 向NaAlC2溶液中滴入盐酸溶液至过量5. 向NaAlO2溶液中通入CO气体至过量二、写出下列反应的离子方程式(酸式盐与碱反应型)6. 向NaHC潞液中加入足量澄清石灰水7. 向NaHC瀚液中加入少量澄清石灰水8. 向Ca(HCO)2溶液中加入少量 NaOH液9. 向Ca(HCO)2溶液中加入足量 NaOH液10. 向Mg (HCQ)2溶液中
2、加入少量的澄清石灰水11. 向Mg(HC(3) 2溶液中加入足量的澄清石灰水三、写出下列反应的离子方程式(限制条件型)12. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入 NaHSCB液至刚好沉淀完全13. 向NaHS癖液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至中性14 .氢氧化彻溶液与 KAl(SO4)2 - 12H2O(明矶)的反应生成沉淀的物质的量最大： 。生成沉淀的质量最大：四、写出下列反应的离子方程式(竞争反应型)15.向NHHC晞液中加入少量 NaOH液16.向NHHCO溶液中加入足量NaOH液并加热五、写出下列反应的离子方程式(氧化还原型)17. 含有amolFeBr2的溶液中，通入 xmolCl 2
3、O写出发生反应的离子方程式:(1) x = 0.4 a (2) x= 0.6 a x = a (4) x= 1.5 a六、离子方程式的书写判断18. 向10mL0.1molL 1NFdAl(SQ4)2溶液中，滴加等浓度 Ba(OH)2溶液xmL下列叙述正确的是 ()A. x = 10 时，溶液中有 NH4、Al3+、SO，且 c(NH；) = c(Al 3+)B. x = 20时，溶液中所发生反应的离子方程式为Al+ 2SC2 + 2Ba2 + 4OH =AlQT + 2H2(X 2BaSO$C. x = 30 时，溶液中有 Ba2*、AlO2、OH ,且 c(OH )c(AlO 2)D. 滴
4、加过程中，生成沉淀的最大物质的量为0.003mol19. (2017 江西吉水第一次考试 )下列离子方程式书写正确的是 ()A. 向苯酚钠溶液中通入少量CO: 2C6H5O+ CO+ H2O=2C5O卅COB. NHHSO溶液与足量 NaOK液反应：HSO + OH =S& + HbO2C. Fe(OH)2溶于稀 HNO： Fe(OH+ 2H =Fe + 2HOD. l48Q 中加入 HbSQ酸化的 KMnO 5*。+ 2MnO + 6H* =S8Qf + 2Mr2+ 8H2O答案精析1. CO + 2H*=COf+ HtO解析 该反应分步进行：cO+ h+ =HCO,HCO + h+=COf
5、 + HO,把、方程式叠加即得到答案。2. OH+ CO=HCO解析 该反应分步进行： Ba2 + 2OH + CG=BaCO$ + HO, BaCO+ CO+ H2O=Ba + 2HCO,把、 方程式叠加即得到答案。3. Al+ 4OH =AlC2 + 2吒。解析 该反应分步进行： Al3 + 3OH =Al(OH)3$ ,Al(OH) 3 + OH =AlO2 + 2H2。，把、方程式叠加即得到答案。 _ +3+_4. AlO2 + 4H =Al + 2H2O解析 该反应分步进行： AlO2 + H + H2O=Al(OH)3 $ ,Al(OH) 3+ 3H+=Al + 3HO,把、方程式
6、叠加即得到答案。5. AlO2 + CO+ 2H2O=Al(OH)3 $ + HCO解析 该反应分步进行： 2AlO2 + CO+ 3H2O=2Al(OH)4 + , CO+ CO+ HO=2HCO 把、 方程式叠加即得到答案。_ =- 2+-,6. HCO + Ca + OH =HO CaCO$解析 解决此类问题的方法为“以少定多”法，即量少的物质前的计量数定为“1”。根据此方法，该反应的化学方程式： NaHCO Ca(OH)2=HO+ CaCO$ + NaOH 离子方程式： HCO + CjT + OH =H汁 CaCO$。7. Ca2 + 2OH + 2HCO=2H8 CaCO$ + C
7、O解析 根据“以少定多”法，该反应的化学方程式：Ca(OH)2 + 2NaHC6=2HO+ CaCO$ + N&CO,离子方程式：Ca2+ 2OH + 2HCO=2HW CaCO$ + CO。_28. OH + Ca + HCO=HO CaCO$解析 根据“以少定多”法，该反应的化学方程式：NaOHCa(HCO)2=HWCaCO$ + NaHCO离子方程2+: OH + Ca + HCO=H CaCO J o9. Ca2 + 2HCO + 2OH =2H8 CaCO$ + CO解析 根据“以少定多”法，该反应的化学方程式：Ca(HC(O)2 + 2NaOH=2O+ CaCO$ + N&CO,离
8、子方程式：ca2+ 2HCO + 2OH =2HW CaCO$ + CO。10. Mcj+ + 2HCO + CcJ + + 2OH =Mgg + CaCO$ + 2吒。解析 根据“以少定多”法，该反应的化学方程式：Mg(HC02+ Ca(OH)2=CaCU + MgCOX + 2H.O,离子方程式：M(2+ + 2HCO + Ca2+ + 2OH =MgCG + CaCO$ + 2HQ 2211. Mg + 2HCO + 2Ca + 4OH =Mg(OH) $ + 2CaCO$ + 2吒。解析 MgC泌微溶于水的物质，在 OH足量的情况下，会发生反应：MgC62OH=Mg(OH)+ CO，该
9、反应的化学方程式：Mg(HCO)2 + 2Ca(OH)2=2CaCOX + Mg(OH)4 + 2HO,离子方程式： M矿 + 2HCO + 2Ca2+ 4OH=Mg(OH)$ + 2CaCO$ + 2JQ12. Ba2 + OH+ H + SO =BaSO$ + H2O解析 NaHS溶液中完全电离生成 NaL H*、S(T,当Ba2+沉淀完全时，溶液中 OH有剩余，故此时对应 的离子方程式为 Ba2+ + OH + H+ + SC2 =BaSO$ + HQ若在以上溶液中继续滴加 NaHS癖液，则此时反应 的离子方程式为 OH +仃=HO。13. Ba2 + 2OH+ 2H* + SO2 =B
10、aSOM + 2吒。解析 溶液呈中性时，Ba(OH)2化学式中的两个 OH都要参加反应，故此时的离子方程式为 Ba2 + 2OH + 2H + + SC4 =BaSO$ + 2HO; NaHSOfe离出一个 H*、同时电离出一个 Sd，当溶液成中性时， 溶液中还有 SO 剩余，若继续滴加 Ba(OH) 2溶液，则会发生：Ba2 + SO=BaSO$的反应。14. 2AI3+ + 3SO + 3Bci+ + 6OH =3BaSB + 2Al(OH) 3 $Al3+ + 2SO + 2Ba2 + 4OH =2BaSOM + AIO2 + 2吒。解析 为使问题简单化，假设明矶的物质的量为1mol,加
11、入Ba(OH)2,开始时BaSO和AI(OH) 3两种沉淀同时生成，当Ba(OH)2的物质的量达到1.5mol时，Al沉淀完全，此时沉淀的物质的量最大，因为再加0.5mol的Ba(OH)2将溶解1molAl(OH)3而只生成0.5mol的BaSO;但当Al(OH) 3溶解完全时，沉淀的质量达到最大 值，因为1molAl(OH)3的质量是78g,而0.5molBaSO4的质量为116.5g。生成沉淀的物质的量最大时 (也表 示氢氧化彻不足时)，对应的反应化学方程式为2KAl(SO4)2+ 3Ba(OH)2=3BaSOX + 2Al(OH) 3$ + &SO,离子方程式为 2Al + 3SO+ 3
12、Ba2+ + 6OH =3BaSU + 2Al(OH) 3 $ ;生成沉淀的质量最大时 (也表示氢氧化 彻过量时)，对应的反应化学方程式为KAl(SO4)2 + 2Ba(OH)2=2BaSO$ + KAlQ+ 2H.O,离子方程式为 Al+ 2SC2 + 2Ba2 + 4OH =2BaSOX + AlO2 + 2吒。15. HCO + OH=HWCO解析 N甘、HCO与OH均能反应，但酸碱中和反应更容易发生，当OH不足时，优先发生反应：HCO + OH=成汁 CO。化学方程式：ZNHHCO 2NaOH=(NH2CO + 2HO+ N&CO,离子方程式： HCO + OH =HO + cO 01
13、6. Nht + HCO + 2OH =*=NHf + 2吒皿 CO解析 当 OH足量时，N百、HCO均能完全反应。化学方程式：NHHCOH 2NaOH=NHI T + 2吒皿N&CO,离子万程式： N仃 + HCO + 2OH=NHf + 2H2眼 CO。17. (1)2Fe 2+ + Cl2=2F(T + 2Cl2+_3+(2)10Fe+ 2Br + 6Cl2=Bn+ 10Fe + 12Cl2+3+_ 2Fe + 2Br + 2Cl2=B2+ 2Fe + 4Cl 2+_3+(4)2Fe+ 4Br + 3Cl2=2Bi2+ 2Fe + 6Cl18. D19. D 苯酚的酸性弱于碳酸， 但强于
14、碳酸氢钠， 通入少量CO: CHO+ CO+ H2O=C5O卅HCO, A错误； 加入足量NaOH寸，NHHSO电离出的Nhl、HS(3均会反应，B错误；Fe(OH)2溶于稀HNO中发生氧化还原反应生成Fe（NO）3、NO和HbO, C错误；H18Q被酸性KMnO氧化，生成18Q, D正确。3 、通过活动，使学生养成博览群书的好 *习惯。B比率分析法和比较分析法不能测算出各因素的影响程度。VC采用约当产量比例法，分配原材料费用与分配加工费用所用的完工率都是一致的。XC采用直接分配法分配辅助生产费用时，应考虑各辅助生产车间之间相互提供产品或劳务的情况。错C产品的实际生产成本包括废品损失和停工损失。VC成本报表是对外报告的会计报表。XC成本分析的首要程序是发现问题、分析原因。XC成本会计的对象是指成本核算。xC成本计算的辅助方法一般应与基本方法结合使用而不单独使用。VC成本计算方法中的最基本的方法是分步法。XD当车间生产多种产品时，“废品损失”、“停工损失”的借方余额，月末均直接记入该产品的产品成本中。xD定额法是为了简化成本计算而采用的一种成本计算方法。xF “废品损失”账户月末没有余额。侦F废品损失是指在生产过程中发现和入库后发现的不可修复废品的生产成本和可修复废品的修复费用。XF分步法的一个重要特点是各步骤之间要进行成本结转。（V）G各月
