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1、1,实验三 液体溶液的配制,2,移液管,准确量取一定体积溶液的量出式玻璃量器，全称“单标线吸量管”，习惯称为移液管。管颈上部刻有一标线，此标线的位置是由放出纯水的体积所决定的。(25.00ml),3,洗涤与润洗 洗液 自来水 蒸馏水 被量取液 依次将其洗干净，使内壁及下端的外壁不挂水珠。 具体操作如下：先用自来水冲洗,用洗耳球吹出管中残留的水,然后将移液管插入铬酸洗液瓶内,按移液管的操作,吸入约1/4容积的洗液,用右手食指堵住移液管上口,将移液管横置过来,左手托住没沾洗液的下端,右手食指松开,平转移液管,使洗液润洗内壁,然后放出洗液于瓶中。,移取溶液前需润洗：先用滤纸将尖端内外的水吸去，然后用
2、待取溶液涮洗23次。,23次,23次，1/4V/次,4,移取溶液的正确操作姿势。 1）右手拿移液管插入烧杯内液面以下12cm深（不能太深或太浅！） 。 2）左手拿吸耳球，排空空气后紧按在移液管管口上，然后借助吸力使液面慢慢上升，管中液面上升至标线以上时，迅速用右手食指按住管口，稍松食指并用拇指及中指捻转管身，使液面缓缓下降,直到调定零点，使溶液不再流出。 3）取出移液管，以干净的滤纸片擦去移液管末端外部的溶液，但不得接触下口（？）。 4）将移液管插入准备接受溶液的容器中，使其流液口接触倾斜的器壁，松开食指，使溶液自由地沿壁流下，再等待1015s，拿出移液管。, 移取操作,5,移液管,6,吸量管
3、润洗,7,液体试剂的取用,左图：滴液滴入试管的方法 中、右图：倾注法,8,读取数值,9,玻璃量器及其使用,量筒和量杯,定量量取液体时，竖直放在桌面上，读数时，视线与液面水平，读取与凹液面底相切的刻度。 不能加热。不能用作反应容器。不能量热的溶液或液体。,10,由标准试剂直接配制 ： S L: 计算固体实际质量（四位有效数字），用电子天平准确称取一定量的标准试剂，溶于适量水中，再定量转移到容量瓶中，用水稀释至刻度。,1. 标准溶液的配制方法,L L,准确移取,定量转移到容量瓶中，用水稀释至刻度。,计算浓溶液体积,（四位有效数字）,e.g:p104 3.(1),e.g:p104 3.(2),11,
4、S L,2. 一般溶液的配制方法,称量（精度0.1g）,溶解,分批加入蒸馏水,定容在带刻度烧杯中,L L,装瓶、贴签,量取浓溶液,稀释,定容在带刻度烧杯中,装瓶、贴签,计算,计算,e.g:p103 2.(1) (2) (4),e.g:p104 2.(3),12,配制的分类,粗配：如果实验对溶液的准确性要求不高，一般利用台秤、量筒、带刻度烧杯等低准确度的仪器配制溶液； 准确配制：如果实验对溶液的准确性要求较高，如定量分析实验，就需使用分析天平、移液管、容量瓶等高准确度的仪器配制溶液。,13,物质的量浓度 由已知物质的量浓度溶液稀释 由已知质量分数溶液配制 ：液体试剂或浓溶液的密度； x : 溶质
5、的质量分数； M : 溶质的摩尔质量。,液体溶液的配制步骤,14,粗配 根据液体(或浓溶液)试剂的相对密度,从有关表中查出其相应的质量分数,算出配制一定物质的量浓度的溶液所需液体(或浓溶液)用量,用量筒量取所需的液体(或浓溶液),倒入装有少量水的有刻度烧杯中混合,如果溶液放热（浓硫酸，冷却）,需冷却至室温后,再用水稀释至刻度。搅动使其均匀,然后移入试剂瓶中,贴上标签备用。,15,准确配制 当用较浓的准确浓度的溶液配制较稀准确浓度的溶液时,先计算,然后用处理好的移液管吸取所需溶液注入给定体积的洁净的容量瓶中,再加蒸馏水至标线处,摇匀后,倒入试剂瓶,贴上标签备用。,16,标准溶液稀释,17,例：配制0.1mol/l H3PO4溶液100ml,已知：H3PO4 M=98；含量98%，密度约1.732 计算：,例：配制0.1mol/l HCl溶液100ml已知：浓HCl M=36.5，含量38%，密度约1.19计算：,18,实验内容,计算：配制0.1 mol/l HCl溶液100ml，如何进行？ 操作： 配制0.1mol/l CH3COOH溶液100ml，测pH值（密度1.049，98%）； 配制0.1mol/l NH3H2O溶液100ml，测pH值（密度0.91，28%）； 将两者混合后观察其pH值的变化。,
