《2016年高中化学 选修4（习题）第4章 第4节 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016年高中化学 选修4（习题）第4章 第4节 Word版含解析（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库第四章第四节一、选择题1下列有关金属腐蚀的说法正确的是()A金属腐蚀是指不纯金属接触电解质溶液进行化学反应而损耗的过程B电化学腐蚀是指在外加电流的作用下，不纯金属发生化学反应而损耗的过程C钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气最终转化为铁锈D电化学腐蚀伴有电流产生解析：金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，化学腐蚀是指直接发生化学反应的腐蚀，电化学腐蚀是指形成原电池的腐蚀，不需要外加电流，故 A、B 错误；钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，正极吸收氧气形成氢氧根离子，C 错误。答案：下现象与电化学腐蚀无关的是()A黄铜(铜锌合金) 制作的铜锣不易产生铜绿B生铁比
2、软铁芯(几乎为纯铁)容易生锈C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D银质奖牌长期放置后其奖牌的表面变暗解析：A 项黄铜发生电化学腐蚀时，被腐蚀的金属应是金属性较活泼的锌而不是铜；B 项生铁中含较多的碳，比软铁芯在电解质作用下更容易形成原电池而生锈；C 项铁质器件附有铜质配件时，接触电解质溶液，铁作负极，易被腐蚀生成铁锈；D 项银质奖牌久置后表面生成硫化银而变暗，属化学腐蚀，与电化学腐蚀无关。答案：学腐蚀和电化学腐蚀的本质区别是有无形成原电池。3钢铁生锈过程发生如下反应：2 22H 2O=2H)2；4H) 2 H 2O=4H)3；2H) 3=H 2O。下列说法正确的是()最新海量高中、初中教学
3、资料尽在金锄头文库A反应中电子转移数目相等B反应 中氧化剂是氧气和水C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀解析：反应中消耗 个反应也仅有 转移电子数是相等的，A 项正确，B 项错误；铜和钢构成原电池，钢制水管腐蚀速率加快，C 项错误；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故 D 项错误。答案：了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是()A在精密机床的铁床上安装铜螺钉B在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极解析：A、B 中形成的原电池都
4、是铁作负极，加速钢铁腐蚀； D 中铸铁管作阳极，加速腐蚀；C 中锌比铁活泼，铁作正极，故选 C。答案：2015甘肃天水高二期中)如图，拴上金属条的铁钉插在含有酚酞的 以看到贴近金属条一边的溶液出现粉红色，该金属条可能是()An D液出现粉红色是铁发生吸氧腐蚀生成 导致的。答案：锌铁在发生析氢腐蚀时，若有 0.2 子发生转移，则下列说法正确的是( )最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库有 5.6 g 金属被腐蚀有 6.5 g 金属被腐蚀在标准状况下有 气体放出在标准状况下有 气体放出A BC D解析：镀锌铁发生电化学腐蚀，锌作负极：e =，当有 0.2 0.1 n 溶解，在正极上：2H 2e
5、 =生成 0.1 2。答案：列说法中，正确的是()镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀钢铁表面常易锈蚀生成 和铁构成原电池时，铁作负极铅蓄电池中铅作负极， 作正极，两极浸到稀 A BC D解析：镀层破损后，白铁形成原电池时，因为锌比铁活泼，易失电子，从而保护了铁，而马口铁破损后，因为形成原电池时，铁比锡活泼，铁被腐蚀，所以在镀层破损后，马口铁比白铁更易被腐蚀，说法错误。钢铁无论发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀，铁都是失电子变成 ，吸氧腐蚀更普遍，O 2得电子变成 ，与结合生成 H)2， H)2在空气中很易被氧化成 H)3，因此铁锈的成分常用 示，说法正确。锌和铁构成原电池时，锌比铁
6、活泼，应该是锌作负极，说法不正确。说法正确。故 A 为正确选项。答案：列对如图所示的实验装置的判断中错误的是()A若 X 为碳棒，开关 K 置于 A 处可减缓铁的腐蚀B若 X 为锌棒，开关 K 置于 A 或 B 处均可减缓铁的腐蚀最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库C若 X 为锌棒，开关 K 置于 B 处时，为牺牲阳极的阴极保护法D若 X 为碳棒，开关 K 置于 B 处时，铁电极上发生的反应为2H 2e =析：A 选项，若 X 为碳棒，开关 K 置于 A 处可减缓铁的腐蚀，这是外加电流的阴极保护法，正确；B 选项，若 X 为锌棒，开关 K 置于 A 处时形成电解池，阴极被保护，置于 B 处
7、时形成原电池，这是牺牲阳极的阴极保护法，B、 X 为碳棒，开关 K 置于 B 处时，铁电极上发生的反应为e =，D 错误。答案：2015北京海淀期中 )下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不正确的是 ()A自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈B外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连C钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：2H 2OO 24e =4钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：e =析：钢铁发生析氢腐蚀的负极反应为 e =，D 项错误。答案：研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩内保存一星期后，下列对实验结束时现象描述不正确的是()A装
8、置左侧的液面一定会上升B左侧液面装置比装置的低C装置 中的铁钉腐蚀最严重D装置中的铁钉几乎没被腐蚀最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库解析：中铁钉发生吸氧腐蚀，左端液面上升；中盐酸挥发，和铁钉反应生成 蚀最严重，中左端下降；中浓硫酸吸水，而铁钉在干燥空气中几乎不腐蚀。答案：选择题11(1)钢铁容易生锈的主要原因是钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。在空气酸度不大的环境中，该原电池的负极是_，负极反应式为_；正极是_，正极反应式为_。(2)下列装置中，能对 腐蚀起防护作用的有_(填序号)。解析：(1)在空气酸度不大的环境中，钢铁发生吸氧腐蚀，负极是
9、铁，发生反应 e =，正极是 C，发生反应 H 2O4e =4，(2)c 是牺牲阳极的阴极保护法，d 是外加电流的阴极保护法。答案：(1)e =CO 22H 2O4e =4(2)何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：序号 内容 实验现象1 常温下将铁丝放在干燥空气中一个月 干燥的铁丝表面依然光亮2 常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时 铁丝表面依然光亮3 常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月 铁丝表面已变得灰暗4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高
10、于常温的氧气流中一小时铁丝表面灰暗程度比实验 5 严重回答以下问题：最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号)_；在电化学腐蚀中，负极反应是_；正极反应是_；(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素有：_；(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是_(答两种方法)。解析：(1)不纯的金属与电解质溶液接触，因发生原电池反应，较活泼的金属失电子而被氧化，分析题中实验可知，3、4、5、6 发生了电化学腐蚀。负极反应e =，正极反应 H 2O4e =4。(2)1 和 3 可得出湿度增大，可使铁锈蚀速率加快；对比实验 3、4 可知增大 比实验 4、5
11、 可知升高温度可加快铁锈蚀的速率；对比实验 5、6 可知电解质溶液的存在会使铁锈蚀的速率加快。第(3)题，为防止铁的锈蚀，根据铁锈蚀的类型，可采用牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法，还可把铁制成不锈钢(合金)、亦可采用喷油漆、涂油脂、电镀、表面钝化等方法使铁与空气、水等物质隔离，以防止金属腐蚀。答案：(1)3、 4、5、6e =或 2e =2)2 24e =42)湿度、温度、O 2 的浓度、电解质溶液存在(3)电镀、喷油漆等表面覆盖保护层，牺牲阳极的阴极保护法等13(1)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。铝材 脱 脂 碱 洗 水 洗 除 灰 电 解槽液碱洗的目的是除去铝材表面
12、的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀的形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_。a. b c. d最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库以铝材为阳极，在 液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为_。(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极材料的原因是_。(3)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料 R 可以采用_。A铜 B钠C锌 D石墨(4)图所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_极。解析：(1)冒气泡的原因是 生反应，离子方程式为：2 2H 2O=23H 2；使 变成 H)3沉淀，最好是通 2 2入 加 阳极是 生氧化反应，要生成氧化膜还必须有 加，故电极反应式为：2H 2O6e =H 。(2)电镀时，阳极 以发生氧化反应生成 。(3)铁闸门上连接一块比铁活泼的金属如锌，就可由锌失去电子，锌被溶解，而铁被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法。(4)属于外加电流的保护法，需把被保护的铁闸门连接在直流电源的负极上。答案：2 2H 2O=23H 2b 22H 2O6e =Al
