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1、最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库章末综合检测(90 分钟，100 分)一、选择题(本题包括 18 个小题，每小题 3 分，共 54 分)1下列各组物质全部是弱电解质的是()AH 2O、 3u(2、 2H 3 2H)2、D、H 2S、解析：B 项中，C 2非电解质，强电解质；C 项中，H)2、是强电解质；D 项中 O 2是非电解质。答案：学平衡常数(K)、电离常数(K a、K b)、溶度积常数(K 常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是()A当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(K a、K b)均变大BK a(化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化
2、剂无关解析：弱酸的电离平衡常数越大，表明其酸性越强；组成相似的难溶电解质的 易产生沉淀；化学平衡常数大小与温度有关，只有 A 选项正确。答案：热下列物质的稀溶液，可能使离子总数减小的是(不考虑溶液的挥发)()A( B)2解析：本题考查电解质溶液知识，意在考查考生对相关化学理论的应用能力。A 项，考虑 3H 2OH)33H ，升温该平衡正向移动，离子总数增大；B 项，考虑 电离，升温该电离平衡正向移动，离子总数增大；C 项，最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库考虑水的电离，升温水的电离平衡正向移动。离子总数增大；D 项，)2受热分解生成 离子总数减小。答案：温度下的四种溶液，当 度相同时，溶
3、液的物质的量浓度最大的 4是( )A BH 3题考查电解质溶液，意在考查考生对弱电解质的电离和盐类水解规律的理解和应用能力。 抑制 水解，促进 水解，则 4 4物质的量浓度相同的四种溶液中，c(大小顺序为： 42O，则 c(相同的四种溶液中， 4溶液的物质的量浓度顺序为：c(c(H )c( ) 4B将 的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C中和 体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗 物质的量相同D室温下，同浓度的 液相比，S 溶液的 解析：A 项由电荷守恒得离子浓度大小顺序应为： c()c (c(H ) 4c( )，B 项加水时 c(H )减小，c( )应增大，C 项醋酸浓度大，耗 案：5
4、 时，浓度均为 0.2 的 液中，下列判断不正确的是( )A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库Cc( )前者大于后者D分别加入 体，恢复到原温度， c(均增大23解析：在 项 A 正确；解和电离后与 解和电离后的粒子种类一样，此时两溶液中均存 3 23在 H 2H 、 、H 、H 2O，选项 B 正确；因为 3 23水解能力大于 所以 项 C 错；解使23 3 23溶液呈碱性，加碱可以抑制水解，使 c(增大，而 23应生成 c(增大，选项 D 正确。23答案：2015福建泉州质检 )常温下，浓度均为 1.0 1 的 2O 和 0 得其 列有关叙
5、述正确的是 ()A加入适量的 使 c(c( ) 4B滴加几滴浓氨水，c(减小 4C滴加几滴浓盐酸， 的值减小c4c2OD1.0 1 的 液中 c(比该混合溶液中的大 4解析：根据题意等浓度的两种溶液混合后，溶液呈碱性，说明 2O 的电离程度大于 水解程度，即 c(c()，加入适量的 使 4c(c( )，A 项正确；滴加几滴浓氨水，虽然电离程度减小，但 c( 4 4仍增大，B 项错误；加入几滴浓盐酸后 c()减小，由于电离常数不变，的值增大， c 项错误；由于 2O 的电离程度大于 水解程c4c2O度，1.0 1 的 液中 c(比该混合溶液中的小，D 项错误。 4答案：温下用 3 的某酸溶液分别
6、与 为 11 的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到 a、b 两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是()b 不可能显碱性a 可能显酸性或碱性 a 不可能显酸性 b 可能显碱性或酸性最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库A BC D解析：常温下 3 的某酸溶液可能是强酸溶液也可能是弱酸溶液。若是强酸溶液，与 11 的氨水等体积混合，得到的 a 溶液显碱性；若是弱酸溶液，与 11 的氨水等体积混合，得到的 a 溶液的酸碱性由弱酸和氨水的电离程度的相对大小决定，因此可能显酸性，也可能显碱性。总之，a 溶液可能显酸性，也可能显碱性，故正确，错误。同理可分析得知，b 溶液显中性或酸性，故正确，错误。
7、答案：2015山东济南实验月考)实验室用标准盐酸测定某 液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价错误的是()选项 操作测定结果评价A 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗 23 次 偏高滴定过程中气泡消失偏高C 锥形瓶未干燥 无影响液的锥形瓶滴定前用 液润洗 23次偏低解析：未用标准盐酸润洗。滴定时标准液用量增多，使测定结果偏高，A 项评价正确；开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，使测定结果偏高，B 项评价正确；锥形瓶未干燥，对测定结果无影响，C 项评价正确；盛 液的锥形瓶滴定前用 液润洗 23 次，相当于待测液取多了，使测定结果偏高，D 项评价错误。答案：知：K
8、0 10 ，K 0 13 。现将 饱和溶液等体积混合，再加入足量浓 液，发生的反应为 ()A只有 淀最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库B 淀等量生成C 淀都有，但以 淀为主D 淀都有，但以 淀为主解析：在 饱和溶液中，前者 c()大于后者 c()，c( )c()。当将 饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成 淀。当加入足量的浓 淀有所增多，但 淀增加更多。答案：2014高考福建卷 )下列关于 1 液的说法正确的是()A溶质的电离方程式为 =H B25 时，加水稀释后，n(H )与 n()的乘积变大C离子浓度关系：c( )c(H )c ()c(c ( 3 23D温度升高，c (增大 3解析：
9、本题考查电解质溶液的性质，意在考查考生对化学反应原理的理解和应用能力。A 项中 能拆开，正确的电离方程式为： 3=A 项错误；B 项，n(H )n()c (H )V 3c()Vc (H )c()(VV)K W于水的离子积不变而溶液体积增大，故 n(H )n()的值增大，B 项正确；由电荷守恒可知：c ()c(H )c( )c (2c(，C 项错误；温度升高，解程 3 23 3度增大，反应 H 2OH 平衡右移，度减小，D 项 3 3错误。答案：2015上海十三校联考)在 液中存在着如下平衡：22H =H 2O，K110 14。若用 2制成 1 L 24 27液，其中 c(7 B7，A 项正确。
10、答案：2015安徽理综 )25时，在 10 度均为 0.1 1 的 2O 混合溶液中滴加 0.1 1 盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )A未加盐酸时：c ()c()c(加入 10 酸时：c(c(H )c( ) 4C加入盐酸至溶液 时：c( )c ()D加入 20 酸时：c( )c(c( ) 4解析：生微弱电离，溶液中 c()c()c(2O)，A 项不正确；加入 10 .1 1 盐酸时，混合溶液中： c()c ()，根据电荷守恒：c( )c(H )c(c( )c( )，B 项正确；加入盐酸至溶液 4 时，c (H )c( )，结合电荷守恒可知 c()c (c( )，C 项 4不正确；加入 20 酸时溶液中溶质为 液显酸性：c(H )c()，结合电荷守恒可知：c( )c (c(23最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库Cb 点可表示 饱和溶液，且 c()c(23解析：本题主要考查了沉淀溶解平衡曲线，意在考查考生通过识图获取信息的能力。A 项，据图可知，等时，、所对应的达到沉淀溶解平衡时的 p(依次增大，p(越大，c(越小，因此23 23 23、的 误；B 项，a 点可表示 p( )p(，所以 c()c(，错误；C 项，b 点可表
