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1、最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库章末综合检测(90 分钟,100 分)一、选择题(本题包括 18 个小题,每小题 3 分,共 54 分)1下列各组物质全部是弱电解质的是()AH 2O、 3u(2、 2H 3 2H)2、D、H 2S、解析:B 项中,C 2非电解质,强电解质;C 项中,H)2、是强电解质;D 项中 O 2是非电解质。答案:学平衡常数(K)、电离常数(K a、K b)、溶度积常数(K 常数是表示、判断物质性质的重要常数,下列关于这些常数的说法中,正确的是()A当温度升高时,弱酸、弱碱的电离常数(K a、K b)均变大BK a(化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关,与催化
2、剂无关解析:弱酸的电离平衡常数越大,表明其酸性越强;组成相似的难溶电解质的 易产生沉淀;化学平衡常数大小与温度有关,只有 A 选项正确。答案:热下列物质的稀溶液,可能使离子总数减小的是(不考虑溶液的挥发)()A( B)2解析:本题考查电解质溶液知识,意在考查考生对相关化学理论的应用能力。A 项,考虑 3H 2OH)33H ,升温该平衡正向移动,离子总数增大;B 项,考虑 电离,升温该电离平衡正向移动,离子总数增大;C 项,最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库考虑水的电离,升温水的电离平衡正向移动。离子总数增大;D 项,)2受热分解生成 离子总数减小。答案:温度下的四种溶液,当 度相同时,溶
3、液的物质的量浓度最大的 4是( )A BH 3题考查电解质溶液,意在考查考生对弱电解质的电离和盐类水解规律的理解和应用能力。 抑制 水解,促进 水解,则 4 4物质的量浓度相同的四种溶液中,c(大小顺序为: 42O,则 c(相同的四种溶液中, 4溶液的物质的量浓度顺序为:c(c(H )c( ) 4B将 的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低C中和 体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗 物质的量相同D室温下,同浓度的 液相比,S 溶液的 解析:A 项由电荷守恒得离子浓度大小顺序应为: c()c (c(H ) 4c( ),B 项加水时 c(H )减小,c( )应增大,C 项醋酸浓度大,耗 案:5
4、 时,浓度均为 0.2 的 液中,下列判断不正确的是( )A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库Cc( )前者大于后者D分别加入 体,恢复到原温度, c(均增大23解析:在 项 A 正确;解和电离后与 解和电离后的粒子种类一样,此时两溶液中均存 3 23在 H 2H 、 、H 、H 2O,选项 B 正确;因为 3 23水解能力大于 所以 项 C 错;解使23 3 23溶液呈碱性,加碱可以抑制水解,使 c(增大,而 23应生成 c(增大,选项 D 正确。23答案:2015福建泉州质检 )常温下,浓度均为 1.0 1 的 2O 和 0 得其 列有关叙
5、述正确的是 ()A加入适量的 使 c(c( ) 4B滴加几滴浓氨水,c(减小 4C滴加几滴浓盐酸, 的值减小c4c2OD1.0 1 的 液中 c(比该混合溶液中的大 4解析:根据题意等浓度的两种溶液混合后,溶液呈碱性,说明 2O 的电离程度大于 水解程度,即 c(c(),加入适量的 使 4c(c( ),A 项正确;滴加几滴浓氨水,虽然电离程度减小,但 c( 4 4仍增大,B 项错误;加入几滴浓盐酸后 c()减小,由于电离常数不变,的值增大, c 项错误;由于 2O 的电离程度大于 水解程c4c2O度,1.0 1 的 液中 c(比该混合溶液中的小,D 项错误。 4答案:温下用 3 的某酸溶液分别
6、与 为 11 的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到 a、b 两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是()b 不可能显碱性a 可能显酸性或碱性 a 不可能显酸性 b 可能显碱性或酸性最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库A BC D解析:常温下 3 的某酸溶液可能是强酸溶液也可能是弱酸溶液。若是强酸溶液,与 11 的氨水等体积混合,得到的 a 溶液显碱性;若是弱酸溶液,与 11 的氨水等体积混合,得到的 a 溶液的酸碱性由弱酸和氨水的电离程度的相对大小决定,因此可能显酸性,也可能显碱性。总之,a 溶液可能显酸性,也可能显碱性,故正确,错误。同理可分析得知,b 溶液显中性或酸性,故正确,错误。
7、答案:2015山东济南实验月考)实验室用标准盐酸测定某 液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列对测定结果评价错误的是()选项 操作测定结果评价A 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗 23 次 偏高滴定过程中气泡消失偏高C 锥形瓶未干燥 无影响液的锥形瓶滴定前用 液润洗 23次偏低解析:未用标准盐酸润洗。滴定时标准液用量增多,使测定结果偏高,A 项评价正确;开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失,使测定结果偏高,B 项评价正确;锥形瓶未干燥,对测定结果无影响,C 项评价正确;盛 液的锥形瓶滴定前用 液润洗 23 次,相当于待测液取多了,使测定结果偏高,D 项评价错误。答案:知:K
8、0 10 ,K 0 13 。现将 饱和溶液等体积混合,再加入足量浓 液,发生的反应为 ()A只有 淀最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库B 淀等量生成C 淀都有,但以 淀为主D 淀都有,但以 淀为主解析:在 饱和溶液中,前者 c()大于后者 c(),c( )c()。当将 饱和溶液混合时,发生沉淀的转化,生成 淀。当加入足量的浓 淀有所增多,但 淀增加更多。答案:2014高考福建卷 )下列关于 1 液的说法正确的是()A溶质的电离方程式为 =H B25 时,加水稀释后,n(H )与 n()的乘积变大C离子浓度关系:c( )c(H )c ()c(c ( 3 23D温度升高,c (增大 3解析:
9、本题考查电解质溶液的性质,意在考查考生对化学反应原理的理解和应用能力。A 项中 能拆开,正确的电离方程式为: 3=A 项错误;B 项,n(H )n()c (H )V 3c()Vc (H )c()(VV)K W于水的离子积不变而溶液体积增大,故 n(H )n()的值增大,B 项正确;由电荷守恒可知:c ()c(H )c( )c (2c(,C 项错误;温度升高,解程 3 23 3度增大,反应 H 2OH 平衡右移,度减小,D 项 3 3错误。答案:2015上海十三校联考)在 液中存在着如下平衡:22H =H 2O,K110 14。若用 2制成 1 L 24 27液,其中 c(7 B7,A 项正确。
10、答案:2015安徽理综 )25时,在 10 度均为 0.1 1 的 2O 混合溶液中滴加 0.1 1 盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )A未加盐酸时:c ()c()c(加入 10 酸时:c(c(H )c( ) 4C加入盐酸至溶液 时:c( )c ()D加入 20 酸时:c( )c(c( ) 4解析:生微弱电离,溶液中 c()c()c(2O),A 项不正确;加入 10 .1 1 盐酸时,混合溶液中: c()c (),根据电荷守恒:c( )c(H )c(c( )c( ),B 项正确;加入盐酸至溶液 4 时,c (H )c( ),结合电荷守恒可知 c()c (c( ),C 项 4不正确;加入 20 酸时溶液中溶质为 液显酸性:c(H )c(),结合电荷守恒可知:c( )c (c(23最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库Cb 点可表示 饱和溶液,且 c()c(23解析:本题主要考查了沉淀溶解平衡曲线,意在考查考生通过识图获取信息的能力。A 项,据图可知,等时,、所对应的达到沉淀溶解平衡时的 p(依次增大,p(越大,c(越小,因此23 23 23、的 误;B 项,a 点可表示 p( )p(,所以 c()c(,错误;C 项,b 点可表