《广东省揭阳市2019届高三上学期期末学业水平考试理综化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省揭阳市2019届高三上学期期末学业水平考试理综化学试题（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、内装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_外装订线绝密启用前广东省揭阳市2019届高三上学期期末学业水平考试理综化学试题试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题)请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单选题1生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是A“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于物理变化B用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物C某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2D牧
2、民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质2关于有机物a ()、b ()、c ()的说法正确的是Aa、b互为同分异构体 Bb、c均属于芳香化合物Cc分子中所有碳原子共平面 Da、b、c均能与溴水反应3设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A标准状况下，22.4LCHCl3中含有的分子数为NAB1L 0.1molL1的NaHS溶液中HS和S2离子数之和为0.1NAC白磷结构如图所示，12.4g白磷中所包含的PP共价键有0.6NAD在标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4L氯气4下列有关实验
3、装置或实验现象，能达到预期目的的是A利用图(1)用于配制0.10 molL1 NaOH溶液B利用图(2)用于测定中和热C利用图(3)所示装置收集 HClD利用图(4)所示装置制取少量 NH35几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径/(1010m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5-最低负价-1-3-2下列说法不正确的是A由元素X和Q组成的化合物可能含有共价键BX、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应C氢化物的稳定性是QYRDZ和Y形成的化合物为离子化合物6电解Na2SO4溶液产生H2SO4和烧碱的装置如下
4、图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为12。以下说法正确的是(说明：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过)A产物丁为H2SO4Ba电极反应式：2H2O+2e-=H2+2OH-C离子交换膜d为阳离子交换膜D每转移0.2 mol电子，产生1.12 L气体甲725时，向100 mL 0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图。下列说法不正确的是Aa点时溶液的pH1Ba点到b点的过程中，溶液的导电能力增强Cc点关系式：c(NH4+)c(Na+)=2c(SO42
5、-)Db点时离子浓度大小顺序为： c(SO42-)=c(Na+)c(NH4+) c(H+) c(OH-)评卷人得分二、新添加的题型8I明矾KAl(SO4)212H2O 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料铝灰(含Al、 Al2O3及少量SiO2和FeO xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下：已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀3.46.31.5完全沉淀4.78.32.8回答下列问题：（1）明矾净水的原理是_(用离子方程式表示)。（2）操作是_、_、过滤、洗涤、干燥。（3）检验滤液A
6、中是否存在Fe2的方法_ (只用一种试剂)。（4）在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为：_。（5）调节pH3的目的是_ ，滤渣2含有的物质是_。II（6）取一定量含有Pb2+、Cu2+的工业废水，向其中滴加Na2S溶液，当PbS开始沉淀时，溶液中c(Pb2+)/c(Cu2+) =_ (保留三位有效数字)。已知Ksp(PbS)=3.410-28，Ksp(CuS)=1.310-36第II卷（非选择题)请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分三、实验题9I常温常压下，一氧化二氯（Cl2O）为棕黄色气体。沸点为3.8，当温度高于42时，分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO
7、。将氯气和空气（不参与反应）按照体积比1：3混合后，通入含水量为8%（质量分数）的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制备次氯酸溶液。（1）仪器a的名称是 _。（2）上述装置合理的连接顺序为 _ _ _ C _ （填装置下方的大写字母）。（3）反应过程中装置B需要放在冷水中，其目的是_。（4）装置C的作用 _。（5）制备Cl2O的化学方程式_。（6）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点主要为_。II（7）探究NO与Na2O2反应的产物。假设1：产物只有NaNO2；假设2：_；假设3：产物为NaNO3和NaNO2的混合物。为验证反应产物，该小组同学准确称取反应后的固
8、体3.50 g，用煮沸并冷却后的蒸馏水配成100.00 mL溶液，取10.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.200 0 molL-1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定，共消耗KMnO4溶液10 mL。滴定过程中发生反应的离子方程式为_，反应产物中NaNO2的质量分数为_(保留四位有效数字)。评卷人得分四、填空题10INO是第一个被发现的生命体系气体信号分子，具有舒张血管的功能。工业上可用“氨催化氧化法”生产NO，主要副产物为N2。请回答下列问题：(1)以氨气、氧气为原料，在催化剂存在下生成NO和副产物N2的热化学方程式如下：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H1，4NH3(g
9、)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) H2，N2(g)+O2(g)2NO(g) H3，则上述反应热效应之间的关系式为H3 =_。(2)某化学研究性学习小组模拟工业合成NO的反应。在1110K时，向一恒容密闭容器内充入1mol NH3和2.8mol O2，加入合适催化剂（催化剂的体积大小可忽略不计），保持温度不变，只发生反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H”、“”或“=”）。II（3）某化学研究性学习小组模拟用CO和H合成甲醇，其反应为：CO(g)+2H(g) CH3OH(g)HO。在容积固定为1L的密闭容器内充入2mol CO和4 mol H2，加入合适的催
10、化剂（体积可以忽略不计）、保持250不变发生上述反应，用压力计监测容器内压强的变化如下：反应时间/min0510152025压强/MPa12.410.28.47.06.26.2则反应从开始到20min时，以CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO)_，该温度下平衡常数K=_。III（4）以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：B极上的电极反应式为_。若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到5.6 L(标准状况)气体时，消耗甲烷的体积为_L(标准状况下)。11
11、铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。 （1）基态Fe3+的简化电子排布式为_。（2）实验室用KSCN溶液、苯酚()检验Fe3+。N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为_。（3）FeCl3的熔点为306 ，沸点为315 。FeCl3的晶体类型是_。FeSO4常作净水剂和补铁剂，SO42- 的立体构型是_。（4）羰基铁Fe(CO)5可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1 mol Fe(CO)5分子中含_mol 键，与CO互为等电子体的离子是_(填化学式，写一种)。（5）氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为_。 （6）氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为 gcm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_；Fe2+与O2-的最短核间距为_pm。12苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N（部分产物及反应条件已略去） （1）B的官能团的名称是_。（2）已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的核磁共振氢谱有3组峰，则C的结构简式 _。（3）由D生成N的反应类型是_，B与C反应生成M的反应类型是_。（4）写出M与NaOH溶液反应的化学方程式是_。（
