《广东省揭阳市2019届高三上学期期末学业水平考试理综化学试题》由会员分享,可在线阅读,更多相关《广东省揭阳市2019届高三上学期期末学业水平考试理综化学试题(21页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、内装订线学校:_姓名:_班级:_考号:_外装订线绝密启用前广东省揭阳市2019届高三上学期期末学业水平考试理综化学试题试卷副标题考试范围:xxx;考试时间:100分钟;命题人:xxx题号一二三四总分得分注意事项:1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷(选择题)请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单选题1生活中碰到的某些问题,常涉及到化学知识,下列分析不正确的是A“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,青蒿素的提取属于物理变化B用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物C某雨水样品采集后放置一段时间,pH由4.68变为4.28,是因为水中溶解了较多的CO2D牧
2、民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理:用银器盛放鲜牛奶,溶入的极微量的银离子,可杀死牛奶中的细菌,防止牛奶变质2关于有机物a ()、b ()、c ()的说法正确的是Aa、b互为同分异构体 Bb、c均属于芳香化合物Cc分子中所有碳原子共平面 Da、b、c均能与溴水反应3设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A标准状况下,22.4LCHCl3中含有的分子数为NAB1L 0.1molL1的NaHS溶液中HS和S2离子数之和为0.1NAC白磷结构如图所示,12.4g白磷中所包含的PP共价键有0.6NAD在标准状况下,含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4L氯气4下列有关实验
3、装置或实验现象,能达到预期目的的是A利用图(1)用于配制0.10 molL1 NaOH溶液B利用图(2)用于测定中和热C利用图(3)所示装置收集 HClD利用图(4)所示装置制取少量 NH35几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号XYZMRQ原子半径/(1010m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5-最低负价-1-3-2下列说法不正确的是A由元素X和Q组成的化合物可能含有共价键BX、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应C氢化物的稳定性是QYRDZ和Y形成的化合物为离子化合物6电解Na2SO4溶液产生H2SO4和烧碱的装置如下
4、图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下,气体甲与气体乙的体积比约为12。以下说法正确的是(说明:阳离子交换膜只允许阳离子通过,阴离子交换膜只允许阴离子通过)A产物丁为H2SO4Ba电极反应式:2H2O+2e-=H2+2OH-C离子交换膜d为阳离子交换膜D每转移0.2 mol电子,产生1.12 L气体甲725时,向100 mL 0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1 NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图。下列说法不正确的是Aa点时溶液的pH1Ba点到b点的过程中,溶液的导电能力增强Cc点关系式:c(NH4+)c(Na+)=2c(SO42
5、-)Db点时离子浓度大小顺序为: c(SO42-)=c(Na+)c(NH4+) c(H+) c(OH-)评卷人得分二、新添加的题型8I明矾KAl(SO4)212H2O 在生产、生活中有广泛用途:饮用水的净化;造纸工业上作施胶剂;食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料铝灰(含Al、 Al2O3及少量SiO2和FeO xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下:已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示:Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀3.46.31.5完全沉淀4.78.32.8回答下列问题:(1)明矾净水的原理是_(用离子方程式表示)。(2)操作是_、_、过滤、洗涤、干燥。(3)检验滤液A
6、中是否存在Fe2的方法_ (只用一种试剂)。(4)在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为:_。(5)调节pH3的目的是_ ,滤渣2含有的物质是_。II(6)取一定量含有Pb2+、Cu2+的工业废水,向其中滴加Na2S溶液,当PbS开始沉淀时,溶液中c(Pb2+)/c(Cu2+) =_ (保留三位有效数字)。已知Ksp(PbS)=3.410-28,Ksp(CuS)=1.310-36第II卷(非选择题)请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分三、实验题9I常温常压下,一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体。沸点为3.8,当温度高于42时,分解生成Cl2和O2,Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO
7、。将氯气和空气(不参与反应)按照体积比1:3混合后,通入含水量为8%(质量分数)的碳酸钠中制备Cl2O,并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。(1)仪器a的名称是 _。(2)上述装置合理的连接顺序为 _ _ _ C _ (填装置下方的大写字母)。(3)反应过程中装置B需要放在冷水中,其目的是_。(4)装置C的作用 _。(5)制备Cl2O的化学方程式_。(6)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点主要为_。II(7)探究NO与Na2O2反应的产物。假设1:产物只有NaNO2;假设2:_;假设3:产物为NaNO3和NaNO2的混合物。为验证反应产物,该小组同学准确称取反应后的固
8、体3.50 g,用煮沸并冷却后的蒸馏水配成100.00 mL溶液,取10.00 mL溶液于锥形瓶中,用0.200 0 molL-1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定,共消耗KMnO4溶液10 mL。滴定过程中发生反应的离子方程式为_,反应产物中NaNO2的质量分数为_(保留四位有效数字)。评卷人得分四、填空题10INO是第一个被发现的生命体系气体信号分子,具有舒张血管的功能。工业上可用“氨催化氧化法”生产NO,主要副产物为N2。请回答下列问题:(1)以氨气、氧气为原料,在催化剂存在下生成NO和副产物N2的热化学方程式如下:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H1,4NH3(g
9、)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) H2,N2(g)+O2(g)2NO(g) H3,则上述反应热效应之间的关系式为H3 =_。(2)某化学研究性学习小组模拟工业合成NO的反应。在1110K时,向一恒容密闭容器内充入1mol NH3和2.8mol O2,加入合适催化剂(催化剂的体积大小可忽略不计),保持温度不变,只发生反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H”、“”或“=”)。II(3)某化学研究性学习小组模拟用CO和H合成甲醇,其反应为:CO(g)+2H(g) CH3OH(g)HO。在容积固定为1L的密闭容器内充入2mol CO和4 mol H2,加入合适的催
10、化剂(体积可以忽略不计)、保持250不变发生上述反应,用压力计监测容器内压强的变化如下:反应时间/min0510152025压强/MPa12.410.28.47.06.26.2则反应从开始到20min时,以CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO)_,该温度下平衡常数K=_。III(4)以甲烷为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池,目前得到广泛的研究,下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题:B极上的电极反应式为_。若用该燃料电池作电源,用石墨作电极电解硫酸铜溶液,当阳极收集到5.6 L(标准状况)气体时,消耗甲烷的体积为_L(标准状况下)。11
11、铁被誉为“第一金属”,铁及其化合物在生活中有广泛应用。 (1)基态Fe3+的简化电子排布式为_。(2)实验室用KSCN溶液、苯酚()检验Fe3+。N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示),苯酚中碳原子的杂化轨道类型为_。(3)FeCl3的熔点为306 ,沸点为315 。FeCl3的晶体类型是_。FeSO4常作净水剂和补铁剂,SO42- 的立体构型是_。(4)羰基铁Fe(CO)5可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1 mol Fe(CO)5分子中含_mol 键,与CO互为等电子体的离子是_(填化学式,写一种)。(5)氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为_。 (6)氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知:氧化亚铁晶体的密度为 gcm-3,NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中,与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_;Fe2+与O2-的最短核间距为_pm。12苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料,经下列反应可制得香料M和高分子化合物N(部分产物及反应条件已略去) (1)B的官能团的名称是_。(2)已知C的分子式为C5H12O,C能与金属Na反应,C的核磁共振氢谱有3组峰,则C的结构简式 _。(3)由D生成N的反应类型是_,B与C反应生成M的反应类型是_。(4)写出M与NaOH溶液反应的化学方程式是_。(