《湖北省随州二中2021学年高二化学上学期9月份月考试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省随州二中2021学年高二化学上学期9月份月考试题（含解析）（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、可修改湖北省随州二中2021学年高二化学上学期9月份月考试题（含解析）一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.反应XYMN的能量变化关系如图。下列关于该反应的说法中，正确的是（ ）A. 断裂X、Y的化学键所吸收的能量小于形成M、N的化学键所放出的能量B. X、Y的总能量一定低于M、N的总能量C. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热才可发生D. X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的【答案】B【解析】【详解】图示反应物的总能量比生成物的总能量低，此反应为吸热反应；A吸热反应的焓变为正，则断裂X、Y的化学键所吸收的能量高于形成M、N的化学键所放出的能量，故A错误；B该反应为吸热反应，X
2、、Y的能量总和低于M、N的能量总和，故B正确；C反应为吸热反应，不一定需要加热，如氢氧化钡与氯化铵晶体的反应，为常温下发生的吸热反应，故C错误；DX+Y=M+N为吸热反应，则反应物的总能量小于生成物的总能量，即X、Y的能量总和低于M、N的能量总和，但无法判断X的能量是否低于M的，Y的能量是否低于N的，故D错误；答案为B。2.已知：C(s)O2(g)CO2 (g) H1 CO2(g)C(s)2CO(g) H22CO(g)O2(g)2CO2(g) H3 4Fe(s)3O2(g)2Fe2O3(s) H43CO(g)Fe2O3(s)3CO2(g)2Fe(s) H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（
3、）A. H10，H30B. H20，H30C. H1H2H3D. H3H4H5【答案】C【解析】【详解】AC(s)+O2(g)=CO2(g)和2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)都是放热反应，因此H10，H30，故A错误；BCO2(g)+C(s)=2CO(g)为吸热反应，则H20；2CO(g)O2(g)2CO2(g) 是放热反应，则H30，故B错误；C已知：C(s)+O2(g)CO2(g)H1、CO2(g)+C(s)2CO(g)H2、2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H3，由盖斯定律可知=+，因此H1=H2+H3，故C正确；D已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H3、4Fe(s
4、)+3O2(g)2Fe2O3(s)H4、3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s)H5，由盖斯定律可知=(+)，因此H3=H4+H5，故D错误；答案为C。【点睛】应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般23个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的H与原热化学方程式之间H的换算关系。3.对可逆反应，下列图象正确的是（ ）A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】A只增加氧气的浓度，则正反应速率增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡
5、向正反应方向移动，与图象吻合，A正确；B正反应为放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，二氧化硫的转化率降低，图象不符，B错误；C增大压强平衡正向移动，转化率增大，但反应速率增大，到达平衡所用时间较少，图象不符，C错误；D加入催化剂，反应速率增大，到达平衡所用时间减少，但平衡不移动，图象不符，D错误；答案选A。【点睛】本题以图象题的形式考查外界条件对化学平衡的影响，题目难度中等，注意根据反应的化学方程式判断，为解答该题的关键。另外需要注意图像题的答题技巧，例如先拐先平，在含量(转化率)时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。再比如定一议
6、二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。4.密闭容器中充有10molCO与20molH2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；CO的平衡转化率（）与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，则A、B两点时容器内总气体的物质的量，n（A）：n（B）=4：5B. 若A、C两点都表示已达到的平衡状态，则从反应开始至到达平衡状态所需的时间tAtCC. 设B、C两点的平衡常数分别为KB、KC，则KBKCD. 在不改变反应物用量的情况下，采取降温、减压或将甲醇从混合体系中分离
7、出来均可提高CO的转化率【答案】B【解析】【详解】AA点CO的转化率为0.5，则参加反应的CO为10mol0.5=5mol，则：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)气体物质的量减少1 25mol 10mol故A点平衡时，混合气体总的物质的量=10mol+20mol-10mol=20mol；B点CO的转化率为0.7，则参加反应的CO为10mol0.7=7mol，则：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)气体物质的量减少1 27mol 14mol故B点平衡时，混合气体总的物质的量=10mol+20mol-14mol=16mol；故A、B两点时容器内总气体的物质的量之比n(A)：n(B)=20
8、mol：16mol=5：4，故A错误；BC点的温度、压强都高于A点，温度越高、压强越大，反应速率越快，最先到达平衡，故从反应开始至到达平衡状态所需的时间tAtC，故B正确；C由图可知，一定压强下，温度越高，CO的转化率越低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，B的温度低于C点，故平衡常数KBKC，故C错误；D正反应是气体体积减小的反应，减压平衡向逆反应方向移动，CO的转化率降低，故D错误；答案为B。5.T时，将一定量的混合气体在密闭容器中发生反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），平衡后测得B气体的浓度为0.6mol/L，恒温下，将密闭容器中的容积扩大1倍，重新达到平衡后，测得B气体的
9、浓度为0.4mol/L，下列叙述正确的是（ ）A. 重新达到平衡时，D的体积分数减小B. a+bc+dC. 平衡向右移动D. 重新达到平衡时，A气体浓度增大【答案】A【解析】【详解】保持温度不变，将容器的体积扩大1倍，如平衡不移动，B气体的浓度为0.3mol/L，实际达到平衡时B的浓度变为0.4mol/L，说明平衡向生成B的方向移动，即向逆反应移动；A平衡向逆反应移动，D的体积分数减小，故A正确；B增大体积，压强减小，平衡向逆反应移动，压强减小平衡向气体物质的量增大的方向移动，即a+bc+d，故B错误；C依据分析判断，化学平衡逆向进行，故C错误；D体积加倍，各物质的浓度都要减小，即A气体浓度减
10、小，故D错误；答案为A。6.分析如图的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是（ ）A. A（g）+B（g）C（g）+D（l）+QB. A（g）+B（g）C（g）+D（l）-QC. C（g）+D（l）A（g）+B（g）+QD. C（g）+D（l）具有的能量大于A（g）+B（g）具有的能量【答案】A【解析】【详解】由图可知，A(g)、B(g)的总能量大于C(g)、D(l)的总能量，则热化学方程式为A(g)+B(g)C(g)+D(l)+Q或C(g)+D(l)A(g)+B(g)-Q；答案为A。7.已知：H-H、N-H、NN的键能分别为436kJ/mol，391kJ/mol，946kJ/mol，则：1m
11、olH2（g）与足量氮气完全反应生成NH3（g）的反应热H（kJ/mol）为（ ）A. +3067B. -345.3C. -30.67D. +345.3【答案】C【解析】分析】化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，反应热=吸收的总能量-放出的总能量。【详解】反应热=化学键断裂吸收的总能量-化学键形成放出的总能量，1molH2生成NH3的反应热=946kJ+436kJ-3391kJ=-30.67kJ，所以是放出热量；答案为C。8.实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3
12、 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H=+890.3 kJmol1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H=890.3 kJmol1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H=890.3 kJmol12H2(g)+O2(g)2H2O(l) H=571.6 kJmol1A. 仅有B. 仅有C. 仅有D. 全部符合要求【答案】B【解析】甲烷燃烧是放热反应，错；生成的水是液态，错；答案选B。9.已知一定条件下，N2（g）和H2（g）反应生成2molNH3（g）放出92.4kJ热量。在此条件下，向甲、乙两
13、个容器中分别通入1molN2和4molH2，开始时甲、乙两容器的体积相同，若甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，达到平衡后分别放出热量Q1kJ和Q2kJ，则下列关系正确的是（ ）A. Q1=Q2=92.4B. Q1=Q292.4C. Q1Q292.4D. Q2Q192.4【答案】C【解析】【详解】N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)放出92.4kJ热量指的是1mol氮气和3mol氨气完全反应所放出的热量，向甲、乙两个容器中分别通入1molN2和4molH2，由于反应是可逆的，所以放出的热量都小于92.4kJ，氮气和氢气合成氨气的反应是气体体积减小的反应，恒压相当于在恒容的基础
14、上加压，加压，平衡会向着生成氨气的方向移动，即向着放热方向移动，放出的热量更多，所以Q1Q292.4；答案为C。10.已知：断裂1molN-N键吸收167kJ热量，形成1molNN键放出942kJ热量，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H1=-92.2kJmol-1对于反应：N4（g）+6H2（g）4NH3（g）；H2（kJmol-1），以下说法正确的是（ ）A. 该反应的反应热H20B. N2分子比N4分子更稳定C. H2=2H1D. H2与方程式系数无关【答案】B【解析】【详解】1molN4 分子中含有6molN-N，NN的键能为942kJ/mol，N-N键的键能为167kJ/mol，生成1molN4的反应为：2N2(g)=N4(g)，反应热H=2942kJ/mol-6167kJ/mol=+882kJ/mol，可见2molN2(g)比1molN4(g)能量低882kJ；
