《（鲁教版）高三化学二轮专题（15）元素周期律-精选练习（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（鲁教版）高三化学二轮专题（15）元素周期律-精选练习（含解析）（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库专题 15元素周期律1、短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为 32，原子最外层电子数之和为 10。A 与 与 、C 原子的最外层电子数之和等于 下列叙述正确的是（ ）AB、D 的最高价氧化物中，B、D 与氧原子形成离子键B四种元素的原子半径：ABC 元素处于元素周期表中第 3周期第 定条件下，B 单质能置换出 单质能置换出 案】D 2、以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是（ ）I 中酸性最强的是 单质 l 2、I 2中，I 2沸点最高单质 l 2、I 2中，氧化性最强的是 F、I 还原性最强的是 质 l 2、I 2中，
2、与氢化合最容易的是 I 沸点最高的是F、I 稳定性逐渐减弱A只有 B C D【答案】C 3、已知 bB(n+1)+、 dD(n+1)于 A、B、C、D 四种元素的叙述正确的是（ ） A气态氢化物的稳定性：DC B原子序数：bac高价氧化物对应水化物的碱性：BA D原子半径：BADC【答案】B 4、W、X、Y、Z 都是元素周期表中前 20号的元素W 的阳离子与 能形成化合物 和 们能形成两种常见化合物；X 和 们能形成两种常见气态化合物；W 和 和 们能形成组成为 于 W、X、Y、Z 的说法正确的是（）A气态氢化物稳定性：X高价氧化物对应的水化物酸性：X合物 、Y、Z 的简单离子半径：WYZ【答
3、案】B【解析】W、X、Y、Z 都是元素周期表中前 20号的元素W 的阳离子与 能形成化合物 A、A 元素或A、A 族元素，而 属同族元素，它们能形成两种常见化合物，Y、Z 为A 族元素，则 Y、Z 分别为 为 族；X 和 们能形成两种常见气态化合物，W 和 虑 元素，则 元素、Y 为 a 与碳可以形成 和 们能形成组成为 证符合题意，AX 为 C、Z 为 O，非金属性 CO，故氢化物稳定性 XZ，故 X 为 C、Y 为 S，非金属性 CS，故最高价含氧酸的酸性：碳酸硫酸，故 化合物 S 2属于共价化合物，故 W、Y、Z 的简单离子分别为 S 2 、O 2 ，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越
4、最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库小、电子层越多离子半径越大，故离子半径：S 2 +O 2 ，故 、Y、Z、W 为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。Z 元素原子核外层电子数相等。下列说法中正确的是（ ）AY 元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为 子半径由小到大的顺序为：S，A 错；同周期第 族元素的原子序数差可能为 1、11、25，B 错； 、 、 原子序数由大到小为 ABDC，原子半径由大到小为 BACD，还原性由大到小为 BACD，C 错； l 的原子序数比 金属性比 对。8、X、Y 两种元素均为短周期元素，X 元素的原子所具有的电子层数为其最外层电子数的二分之一下
5、列有关判断中正确的是()AX 元素在周期表中的位置只能是第 2周期第A 族B若 n 能跟 说明 的弱C若 的强，则与同一种还原剂反应时，一个 原子得到的电子数少D若 O 、 Y 能形成 则 X、Y 一定在同一周期23 24 23 3 4最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库【答案】D【解析】根据题意，符合条件的 周期A 族，也可能是第 3周期A 族，A 不正确；若 ，说明 的强，B 不正确；Y 的非金属性比 同一种还原剂反应时，Y 原子所得电子数不一定比 ：N 原子得电子数比 原子得电子数与 、下列各项中的两种分子的核外电子总数不同的是（）AH 2B和 CH 2DH 22【答案】B【解析】A
6、、D 项均是 18e 粒子，C 项是 10e 粒子；B 项，核外电子总数是 24，6，故选 B。10、已知 118 号元素的离子 、 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A、质子数 cb B、离子的还原性 Z 、氢化物的稳定性 Z D、原子半径 XW【答案】D【解析】四微粒在周期表中的相对位置如图所示：11、氮化钠和氢化锂都是离子化合物，与水反应的化学方程式（末配平）如下：N+ 2O 有 关 它 们 的 叙 述 ： 离 子 半 径 ： H ；与水的反应都是非氧化还原反应；若与盐酸反应都只生成一种盐；氢化锂晶体内阴阳离子有相同的电子层结构。其中正确的是 （ ） A B C D只有【答案
7、】D 12、下列有关物质的性质或结构的说法正确的是()A. 原子核内含有 15个中子B 族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：XZM【答案】B【解析】根据 是 O，则 ，Z 是 N，M 处于周期表中的第三周期，原子最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库半径最大，M 是 元素最高价氧化物对应水化物的化学式是 项 和盐酸反应的化学方程式是=3H 4项 种元素的气态氢化物中，H 2项 种元素的离子半径大小是 、N 3 、O 2 、 ，选项 4、有 A、B、C、D 四种元素，其中 A、B、C 属于同一周期，A 原子最外层 原子最外层中有三个不成对的电子；C 元素可分别与 A、B、D 生成 中的
8、 3互为等电子体。下列叙述中不正确的是（ ）AD 原子的简化电子排布式为s 23、C 两元素的第一电离能大小关系为 BC C用电子式表示 60相似，分子中总键能：B 60 案】A 15、铋(于元素周期表中A 族，3 价较稳定，铋酸钾()溶液呈无色。取一定量的硫酸锰()溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：加入溶液 适量的铋酸钾溶液 过量的双氧水 适量 液呈紫红色 紫红色消失,产生气泡 溶液变成蓝色关于 、I 2、H 2左至右)的顺序为（）、H 2 、I 2、H 2、 2、【答案】C【解析】依题意，铋酸钾能将硫酸锰溶液中2 价的锰氧化成高锰酸根离子(紫红色)，说明铋酸钾氧化性强于高锰酸钾；高
9、锰酸根离子能将双氧水氧化生成氧气，说明高锰酸钾氧化性强于双氧水；双氧水能将 2，说明双氧水的氧化性强于 以选 C。16、实验室通过简单的“试管实验” ，即可探究元素金属性、非金属性的强弱。请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表。试剂：镁条铝条溶液溶液液氯水溴水液实验方案(只填写选用试剂序号)实验现象 结论 反应的离子方程式(1) _一支试管中有白色沉淀生成，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失金属性：2 =H)2_(2) _ 溶液由无色变为 非金 _最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库橙黄色 属性：案】实验方案(只填写选用试剂序号)实验现象 结论 反应的离子方程式(1) 4 =2H 2O或3 =H)3、H)3 =2H 2O(2) =7、有 A、B、C、D、E、F、不同物质的溶液，它们各是、a 2 O 3） 2、H） 2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“”表示生成沉淀或微溶化合物， “一”表示观察不到明显变化。试回答下面问题：（1）A 的化学式是 ，G 的化学式是 。判断理由是 。（2）写出其余几种物质的化学式。B C D E F。A B C D E F B C D E F G a（干燥气体） b（液
