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1、1.2.2元素周期律（基础课） 编写屈宝君整理 屈宝君 学习目标： 1、知识目标：（1）了解同一周期和同一主族元素性质的递变规律。 （2）掌握元素金属性和非金属性的变化规律、比较方法。 （3）掌握理解元素原子结构对元素性质的影响，并能尝试运用这 一规律预测元素的性质。 2、能力目标：运用元素周期表，理解位置、结构、性质三者的关系，培养分析 和推理能力。 3、情感目标：通过对元素周期表的学习，了解相关的实际应用，树立爱科学、 用科学、为科学努力学习的高贵品质。 学习内容：元素周期律 学习过程： 问题导学： （请同学小组合作完成下列问题，20 分钟） 我们以第三周期为例，通过实验探究元素的金属性和
2、非金属性的递变规律。 科学探究：钠、镁、铝与水（或酸）的反应 金属镁与沸水的反应：（填表） 镁、铝与盐酸的反应 镁铝 现象 化学方程式 反应快慢的比较 讨论： 1、如何比较金属性的强弱？ 2、Na 、Mg 、 Al 的金属性的强弱顺序是怎样的？ 补充实验：铝片与沸水（加酚酞）的反应，和镁与沸水的反应的比较。 讨论： 3、Na 、Mg 、Al 的氢氧化物的碱性强弱顺序是怎样的？ 归纳总结： 1、比较金属与水 ( 或酸) 反应的剧烈程度 现象 化学方程式 与钠的比较 2、比较金属最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 3、金属性： Na Mg Al 4、碱性： NaOH Mg(OH)2Al(OH)3
3、练习： 1、金属与水（或酸）反应越，金属性越强。 2、 金属的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，其金属性越。 3、比较下列碱溶液的碱性强弱：NaOH KOH RbOH CsOH （阅读、自学教材，独立完成下列问题后小组交流，18 分钟） ： Si P S Cl 单质与 H2反应 的条件 与H2 能反应 或 时， 发生爆炸而 化合 最高价氧化 物对应的水化 物（含氧酸） 酸性强弱 H2SiO3 酸 H3PO4 酸 H2SO4 酸 HClO4强酸（比 H2SO4酸性） 结论Si P S Cl 非金属性逐渐（） 练习： 1、非金属元素的单质与H2反应越容易，其非金属性越， 其单质的氧化性越。 2、
4、非金属元素的最高价氧化物对应的水化物（含氧酸） 的酸性越强， 其 单质的 非金属性越。 3、 比 较下列 酸 的酸性 强弱 ： （ 按 由强 到 弱 排列 ） HClO4HBrO4 HIO4。 4、由第三周期元素的性质可知： （1）同周期元素， 随着原子序数的递增， 金属性逐渐，非金属性逐渐。对其他周期的元素性质进行研 究， 也可 得 到 类似的 结 论 。因 此， （2） 随着原 子 序数 的递增 ， 元 素的 性和性呈周期性变化。 元素周期律：通过以上事实，我们可以归纳出一条规律： 。 元 素 周 期 律 的 本 质 ： 元 素 性 质 的 周 期 性 变 化 是 元 素 原 子 的 的周
5、期性变化的必然结果。即：元素原子的的周期性变 化决定了元素性质的周期性变化。 也就是原子的决定元素 的。 小结：通过同一周期和同一主族元素性质的递变规律的学习，掌握元素金属性 和非金属性的变化规律的比较，理解元素原子结构对元素性质的影响，并能尝 试运用这一规律预测元素的性质。运用元素周期表，理解位置、结构、性质三 者的关系。金属性、非金属性的比较方法、元素性质的递变规律既是学习的重 点又是学习的难点。 达标训练：（独立完成， 7 分钟） 1、X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性 强弱顺序是： HZ H2Y H3X，下列说法中正确的是（） A、原子序数： XYZ B、非金属性： XYZ C 、原子半径： XYZ D、离子半径： X 3- Y 2- Z - 2、已知 HNO3的酸性强于 H3PO4, 则 N元素的非金属性于 P元素的非金 属性。 3、已知： Ca(OH)2的碱性强于 Mg(OH)2, 则 Ca 元素的金属性强于镁元素的金属 性。 4、元素的以下性质，随着原子序数的递增不呈现周期性变化的是（） A、化合价 B、原子半径 C 、元素的得电子能力和失电子能力 D、相对原子质量
