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1、1 宜昌市部分市级示范高中教学协作体2015 年秋期末联考 高二化学试题 （卷面满分：100 分考试时间： 90 分钟） 可能用到的相对原子质量：H：1 C ： 12 O ： 16 S：32 Cl：35.5 Fe ： 56 Cu ：64 I：127 第 I 卷（共 48 分） 一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，请将正确答案填涂在答题卡上。每小题3 分共 48 分） 。 1NO和 CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为： 2CO+2NO=N2+2CO2，为了控制大气污染，下列措施切实可行的是（） A改变压强B 提高温度 C使用催化剂D 用耐高压储气罐收集尾气
2、，集中处理 2下列过程或现象与盐类水解无关的是（） A纯碱溶液去油污B 铁在潮湿的环境下生锈 C加热氯化铁溶液颜色变深D 浓硫化钠溶液有臭味 3下列说法正确的是（） A某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B不溶于水的物质的溶解度为0 C绝对不溶解的物质是不存在的 D某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 4下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（） A向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 B实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 D对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 5已知反应X+Y= M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（
3、） AX的能量一定高于M BX和 Y的总能量一定高于M和 N的总能量 CY的能量一定高于N D因该反应为放热反应, 故不必加热就可发生 6下列方程式中，属于水解反应的是（） A. SO3 2+H 2OHSO3 +OH B. HCO3 +OH H2O+CO3 2 C. CO2+H2OH2CO3 D. H2O+H2OH3O +OH 7下列说法或表示方法正确的是（） A等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多 B由 C（石墨）C（金刚石）； H 1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 C在 101kPa 时， 2g 氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化
4、学方程式表示为： 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) ；H 285.8kJ/mol D 在稀溶液中， H +(aq)+ OH-(aq) = H 2O(l) ； H 57.3kJ/mol ， 若将含 0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热大于57.3kJ 2 8下列各选项所述的两个量中，前者一定大于后者的是（） A用 0.1 mol/L的盐酸中和pH、体积均相同的氨水和NaOH 溶液消耗盐酸体积 BNH4Cl 溶液中 NH 4和 Cl 的数目 C相同温度下，pH相同的 NaOH 溶液和 Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH ) D纯水在100和 25时
5、 pH 9燃料电池得到越来越广泛的使用。科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转 化成氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为（） AH22OH 2e =2H2O BO24H 4e=2H 2O CH22e =2H D O22H2O 4e =4OH 10下列叙述中，正确的是（） 锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比 马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀电镀时应把镀件置于电解槽的阴极冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔 融体后电解钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3nH2O A B C D 11 将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有
6、关的说法： 盐酸过量氨水过量恰好完全反应c (NH4 +) = c(Cl) c (NH 4 +) c(Cl) 正确的是 （） AB C D 12已知某电解质溶液pH=a，向其中插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质 可能是（） ANa2SO4 BH2SO4 CAgNO 3D NaOH 1325时，某溶液中由水电离出来的c(H )=1.0 10 13molL1，该溶液可能（ ） 二氧化硫氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液 A B C D 14下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是（） A用 50 mL 酸式滴定管准确量取25.00 mL 酸性 KMnO 4溶液，放
7、入锥形瓶中待用 B室温下， 测定浓度为0.1 molL 1 NaClO溶液和 0.1 molL 1CH 3COONa 溶液的 pH ，比较 HClO和 CH3COOH 的酸性强弱 C实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉 D配制 1 mol L 1 的 NaOH 溶液时，若容量瓶中原有少许蒸馏水会造成所配浓度偏低 15已知 NaHSO 3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L NaHSO3和 NaHCO3的两种溶液， 两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R 表示 S或 C)，其中正确的一组是 ( ) A.c(Na
8、+) c(HRO 3 - ) c(H +) c(RO 3 2-) c(OH- ) B. c(H +)+c(H 2RO3)=c(HRO3 - )+c(OH -) C. c(Na +)+c(H+)=c(HRO 3 - )+2c(RO3 2- )+c(OH -) D.两溶液中c(Na +) 、c(HRO 3 -) 、 c(RO 3 2- ) 分别相等 16如图所示，下列有关装置的分析中正确的是（） 选项开关控制X溶液装置叙述 A 接通 K2， 断开 K1 HCl Fe 极为正极， 该极质量减小 B 接通 K2， 断开 K1 CuCl2 Fe 极为负极， 该极质量增加 C 接通 K1， 断开 K2 C
9、uSO4 Fe 极为阴极， 该极有 Cu析出 D 接通 K1， 断开 K2 NaCl Fe 极为阳极， 该极逐渐溶解 3 第 II卷（共 52 分） 17填空（每空2 分，共 12 分） 1、甲溶液的pH是 2，乙溶液的pH是 4，求甲溶液和乙溶液的c(H +) 之比为 。 2、电解饱和食盐水时，阴极析出气体是 (填化学式 )。 3、现有学生做如下实验：将盛有滴加酚酞的0.1 mol/L NaHCO3溶液的试管微热时，观察到该溶液的浅红 色加深；若冷却至室温时又变回原来的浅红色，发生该现象的主要原因是 。（结 合离子反应方程式说明） 4、已知 25时，醋酸和亚硫酸的电离平衡常数：醋酸K1.75
10、10 5 ，亚硫酸K11.5410 2、 K21.0210 7。则 25时，相同浓度醋酸和亚硫酸溶液的酸性强弱： CH3COOH H 2SO3( 填、 或 ) 。 5、向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，若加至铝离子刚好完全沉淀，请写出反应的离子反应方程式： 。 6、炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请写出铁锅腐蚀正极的电极反应 式：。 18填空（每空2 分，共 8分） 在恒容的密闭容器中，进行化学反应CO2 (g)+H2 (g)CO (g)+H2O (g) ，其化学平衡常数K 和温度 t 的关系如下表： t / 700 800 830 1000 1200 K 0.6
11、 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=_。 （2）正反应为 _反应（填“吸热”或“放热”）。 （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_（多选无分） 。 A容器中压强不变B 混合气体中c (CO ) 不变 Cv 正(H2)=v 逆 (H2O) D c (CO2)=c (CO) （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c (CO2) c (H2)=c (CO)c (H2O)。可判断此时的温度为 _。 19填空（第1 到 4 空每空 1 分，后两空每空2 分，共 8 分） 室温下，某同学将某一元酸HX和 NaOH 溶液等体积混合，测得两种溶液的浓度
12、和混合后所得溶液的pH如 下表： 实验编号 HX物质的量 浓度 (mol/ L) NaOH物质的 量浓度 (mol/L) 混合溶液的pH 甲0.2 0.2 pHa 乙c10.2 pH7 丙0.2 0.1 pH7 丁c2c2pH10 请回答： (1) 不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，若HX为强酸，则a 7(填“”“”或“”) ； 若 HX为弱酸，则a 7(填“”“”或“”) 。 4 (2) 在乙组混合溶液中离子浓度c(X ) 与 c(Na +) 的大小关系是 。 A前者大B后者大 C二者相等 D 无法判断 (3) 从丙组实验结果分析，HX是酸( 填“强”或“弱” ) ，该混合溶液中离子
13、浓度由大到小的顺序 是。 (4) 丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH ) mol/L。 20实验题（第到每空1 分，第到每空2 分，共 12 分） 在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L 左右。维生 素 C 是一种水溶性维生素( 其水溶液呈酸性) ，它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症， 所以维生素C又称抗坏血酸。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，请完成下 面的测定实验分析报告。 （一）测定目的：测定牌软包装橙汁中维生素C的含量。 （二）测定原理：C6H8O6+I2C6H6O6+2H +2I
14、（三）实验用品及试剂：仪器和用品( 自选，略 ) 试剂 ：指示剂 (填名称 ) ，浓度为7.5010 3molL-1 的 I2标准溶液、蒸馏水等。 （四）实验过程 (1) 洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。 (2) 用 (填仪器名称 ) 向锥形瓶中移入20.00mL 待测橙汁，滴入2 滴指示剂。 (3) 用左手控制滴定管的 (填部位 ) ，右手摇动锥形瓶，眼睛注视，直到滴 定终点。滴定至终点时的现象是。 (4) 数据记录与处理：若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含 量是 mg/L。 （五）问题讨论：从分析数据看，此软包装橙汁是否
15、是纯天然橙汁？ (填“是”或“不是” 或“可能是” ) 。制造商最可能采取的做法是 (填编号 ) ： A加水稀释天然橙汁 B橙汁已被浓缩 C将维生素C作为添加剂 21 （每空 2 分，共 12 分） 仔细观察下图，根据题意对图中两极进行必要的连接后填空： (1) 若在图 A中，使铜片上冒H2气泡。则加以必要的连接后的装置叫。 (2) 若在图 B中， a、b 为惰性电极，进行必要的连接后使b 极析出 1.28g 铜，则 a 极析出的物质的物质的 量为，反应的总反应方程式为。 (3) 若将图 A中 Zn、Cu两极与图B中 a、b 作必要的边接后，也能产生与(1) 、 (2) 完全相同的现象，则Cu
16、 极连 _极 ( 填 a或 b) 。 经过一段时间后， 停止反应并搅匀溶液，图 B中溶液的pH_(填写“升高”、 “降低”或“不变” ) ，欲使溶液恢复至与反应前完全一致，则应加入的一定量的物质是_。 ACuO BCu(OH)2 CCu2(OH)2CO3D CuCO3 5 电解 宜昌市部分市级示范高中教学协作体2015年秋期末联考 高二化学答案 一 ：选择题（每小题3 分共 48 分） 题号1 2 3 4 5 6 7 8 答案C B C A B A D A 题号9 10 11 12 13 14 15 16 答案C B D D A D C C 二：填空题： 17( 每空 2 分，共 12 分) （1） 100:1 （2）
