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1、H单元水溶液中的离子平衡 目录H单元水溶液中的离子平衡1H1弱电解质的电离1H2水的电离和溶液的酸碱性11H3盐类的水解22H4胶体的性质及其运用32H5难溶电解质的溶解平衡（课标新增内容）41H6水溶液中的离子平衡综合53 H1弱电解质的电离【理综卷2015届河北省唐山市高三9月模拟考试（201409）WORD版】13已知：95时，KW=1.01012.在该温度下,测得0.1molL1Na2A溶液PH=6,则下列说法正确的是AH2A在水溶液中的电离方程式为：H2A H+HA-，HA H+A2-B（NH4）2A溶液中存在离子浓度关系：c（NH4+）c（A2-）c(H+）c（OH）C0.0lmo
2、lL-l的H2A溶液pH=2D等体积等浓度的盐酸与H2A溶液分别与5.6g Zn反应，H2A溶液产生的H2多【知识点】水的离子积常数、溶液pH值、盐溶液中离子浓度 H1 H2 H3 【答案解析】B解析：根据95时，KW=1.01012.在该温度下,测得0.1molL1Na2A溶液PH=6,可知溶液呈中性，Na2A为强酸强碱盐。A、H2A为强酸在水溶液中完全电离，故A错误；B、（NH4）2A为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，溶液中存在离子浓度关系：c（NH4+）c（A2-）c(H+）c（OH），故B正确；C、0.0lmolL-l的H2A溶液氢离子浓度为0.02molL-l，pH不等于2，故C错误；D、等
3、体积等浓度的盐酸与H2A溶液分别与5.6g Zn反应，若酸都过量，两溶液产生的H2一样多，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了水的离子积常数、溶液pH值、盐溶液中离子浓度等问题，综合性强，关键是利用95时，KW=1.01012和在该温度下0.1molL1Na2A溶液PH=6,判断H2A是强酸。第卷（共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题。第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题【理综卷2014届湖南省长沙市雅礼中学高三模拟卷（一）（201405化学】11.下列关于各图的叙述正确的是A.甲表示H2与O2发生反应
4、过程中的能量变化，则H2的标准然烧热为H=-241.8 kJmol-1B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g) N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1时A、B的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数BAD.丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB浓液的pH【知识点】燃烧热、化学平衡、溶解度以及酸性的比较F1 G2 H1 H3【答案解析】D 解析：A、图中生成物水的状态是气态，不能据此得到氢气的燃烧热数据，故A错误；
5、B、如果达到平衡状态，则二者消耗速率之比等于化学计量数之比即应该等于2：1，故B错误；C、t1时A、B的质量分数相等，将t1时A、B的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数不变，B=A，故C错误；D、常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化可知酸性HA大于HB，NaB溶液中B水解程度大，产生OH-浓度大，pH大，故D正确；故答案选D【思路点拨】本题考查了燃烧热、化学平衡、溶解度以及酸性的比较等问题，属于易错题，注意燃烧热指1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。【理综卷2014届河南省实验中学高三第三次模拟考试（201405）】1325时，浓度均为0.1molL1
6、的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是（ ）A.在0.1 molL1 BA溶液中c(A-)+c(H+)=c(BOH) +c(OH)B.若将0.1 molL1 BOH溶液稀释至0.001 molL1则溶液的pH=9C.若将一定量的上述两溶液混合后pH=7,则混合液中:c(A-) c(B+)D.若将上述两溶液按体积比1: 2混合，则混合液中： c(B+) c(A) c(BOH) c(OH) c(H+)【知识点】离子浓度大小的比较 弱电解质的电离 H1 H6【答案解析】D 解析：0.1mol/LHA溶液的PH=1，说明HA完全电离，为强电解质，0.1mol/L的BOH溶液的pH
7、=11，说明碱不完全电离，为弱电解质，A任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（B+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），根据物料守恒得c（BOH）+c（B+）=c（A），则c（H+）=c（BOH）+c（OH-），故A错误；B弱电解质BOH溶液中存在电离平衡，加水稀释促进BOH电离，所以将0.1molL-1BOH溶液稀释至0OO1molL-1则溶液的pH9，故B错误；C混合溶液pH=7，则溶液中c（OH-）=c（H+），溶液中存在电荷守恒c（B+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），所以得c（A-）=c（B+），故C错误；D将上述两溶液按体积比1：2混合，则两种溶液中溶质为B
8、A和BOH，BOH的电离程度大于B+水解程度，所以溶液呈碱性，则c（OH-）c（H+）、c（B+）c（A-），溶液中BOH浓度大于c（OH-），所以离子浓度大小顺序是c（B+）c（A-）c（BOH）c（OH-）c（H+），故D正确；故答案选D【思路点拨】本题考查了离子浓度大小的比较，先根据酸碱浓度及溶液pH确定酸碱强弱，再结合电荷守恒、物料守恒解答。【化学卷2015届黑龙江省哈师大附中高三第一次月考（201409）】10设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A1L 1molL-1的CH3COOH溶液中含有NA个氢离子B含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1m
9、olL-1C0.1mol金属钠在过量氧气中充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15NAD在VLCO和NO的混合气体中含有的氧原子个数为【知识点】阿伏加德罗常数 弱电解质的电离A1 H1 N4【答案解析】C 解析：A、CH3COOH是弱电解质，部分电离，1L 1molL-1的CH3COOH溶液中氢离子小于NA个，故A错误；B、只知道溶液中水的体积，不知道溶液体积，无法计算Na+的物质的量浓度，故B错误；C、0.1mol金属钠过量氧气中充分燃烧得过氧化钠0.05mol，离子总数为0.15NA，故C正确；D、没说明温度和压强，无法计算VL混合气体的物质的量，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题借助
10、阿伏加德罗常数考查了弱电解质的电离、晶体结构等知识，注意1摩尔过氧化钠中含2摩尔钠离子和1摩尔过氧根离子。【化学卷2015届甘肃省兰州一中高三9月月考（201409）】6、图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学如下归纳的下表与右图中对应正确的是【知识点】物质的分类 H1 H4 【答案解析】D解析：混合物不属于胶体，A错误；一氧化氮不是酸性氧化物，B错误；液溴是单质，不是化合物，气态氢化物属于化合物，C错误，选D。【思路点拨】分析图表，明确从属关系，再看选项。【化学卷2015届甘肃省兰州一中高三9月月考（201409）】5、下列叙述正确的是A、浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3
11、胶体B、CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO)增大C、Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2D、25时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度【知识点】胶体 沉淀溶解平衡 H4 H1 H5 B1【答案解析】D解析：浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液得到的是Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3胶体的制备是应在沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,即停止加热，A错误；CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后生成CH3COOH，c(CH3COO)减小，B错误；Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可生成碳酸钠和
12、碳酸钙，C错误；Cu(OH)2在水中存在沉淀溶解平衡Cu(OH)2 Cu2+2OH-，增大Cu2+的浓度平衡逆向移动，溶解度减小，即在Cu(NO3)2溶液中的溶解度小些，D正确。【思路点拨】沉淀溶解平衡同样遵循平衡移动原理。【化学卷2015届浙江省绍兴一中高三上学期回头考试（201409）】16为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（ ）A为比较Cl与S元素的非金属性强弱，相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值B为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部。C为比较H
13、A和HB两种弱酸的Ka大小，可用pH计测定同温同浓度的NaA溶液和NaB 溶液的pH值D为测定一定浓度的NaOH溶液放置空气中是否部分转化为Na2CO3，用甲基橙作指示剂，用标准盐酸溶液滴定【知识点】实验的设计和实验操作 J1 H1 H3【答案解析】C 解析：A、测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值，只能说明HCl和H2S的酸性强弱，无法比较Cl与S元素的非金属性强弱，因为元素非金属性的强弱可以通过比较它们最高价氧化物的水化物酸性强弱得到，故A错误；B、如果用坩埚钳夹持Mg条点燃后迅速投入上述集气瓶底部会造成集气瓶炸裂，操作错误，故B错误；C、用pH计测定同温同浓度的NaA溶液和N
14、aB 溶液的pH值，根据碱性的强弱可以得到HA和HB两种弱酸的相对强弱从而得到Ka的相对大小，故C正确；D、操作复杂，设计不合理，可以通过检验碳酸根离子的存在得到NaOH溶液放置空气中是否部分转化为Na2CO3，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了实验的设计和实验操作，实验设计要简单易行、科学合理。【化学卷2015届浙江省绍兴一中高三上学期回头考试（201409）】11 已知：（1）Al(OH)3的电离方程式为：AlO2+H+H2OAl(OH)3Al3+3OH（2）无水AlCl3晶体的沸点为182.9，溶于水的电离方程式为：AlCl3Al33Cl（3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO42CH3COONaNa2SO4(CH3COO)2Pb则下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是 ( ) A均为强电解质 B均为弱电解质 C均为离子化合物 D均为共价化合物【知识点】强弱电解质、离子化合物与共价化合物 H1 C2 【答案解析】D 解析：A、AlCl3为强电解质，Al(OH)3和(CH3COO)2Pb为弱电解质，故A、B错误；Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb均为共价化合物，故C错误；，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了强弱电解质、离子化合物共价化合物的区别，根据提示解答，Al
