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1、精选高考化学复习资料 高考化学复习近5 年模拟试题分考点汇编（全国卷， 有解析）：原电池 1、下图中电流表的指针发生偏移，且B 棒的质量增加，则可能的情况是（） A. B 为正极， C为 CuSO 4溶液 B. A 为正极， C为 CuSO 4溶液 C. B 为正极， C为稀 H2SO4溶液 D. B 为正极， C为稀 AgNO3溶液 【答案】 A D 2、下列说法不正确 的是（ ） A盛有被 KCl 饱和溶液浸泡过的琼脂的U型管，可用作原电池的盐桥 BAl 3+能水解为 Al(OH) 3胶体，明矾可用作净水剂 C甲醛能使蛋白质变性，可用作食品防腐剂 D在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速
2、率 【答案】 C 【解析】甲醛虽能使蛋白质变性，但属于致癌物，不能用作食品防腐剂，C项错误。 3、下列说法正确的是（） A图铜锌原电池工作时，盐桥中的K +移向 ZnSO 4溶液 B图装置反应一段时间，将湿润的KI 淀粉试纸靠近碳电极管口，试纸变蓝 C图是用海水制取蒸馏水的装置 D图装置可用于乙醇提取碘水中的碘 【答案】 B 4、空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC ） ，RFC是一种将水电解技 术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是 （） A当有 0.1 mol电子转移时， a 极产生标准状况下1.12 L H 2 B左端
3、装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学能 Cc 极上发生的电极反应是：O2 + 2H2O+ 4e - 4OH Dd 极上进行还原反应，右端装置B中的 H +可以通过隔膜进入 A 【答案】 A 5、下图装置工作时，下列有关叙述正确的是( ) A、图 1 和图 2 中的溶液 pH均增大 B、图 l 和图 2 中的 Fe 极均被保护 C、图 l 和图 2 中的负极反应均是Fe-2e -=Fe2+ D、图 1 和图 2 烧杯中分别加入少量K3FeCN)6溶液均有蓝色沉淀 【答案】 A 6、将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）。在 每次实验时， 记录
4、电压指针的移动方向和电压表的读数如下: 已知构成两电极的金属其金属活泼 性相差越大，电压表的读数越大。请依据记录数据判断，下列有关说法正确的是（） A在四种金属中丙的还原性最强 B金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜 C甲、丁若形成原电池时，甲为正极 D甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，乙先被腐蚀 【答案】 A 7、某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应为： 金属电子流动方向电压 /V 甲甲Cu +0.78 乙Cu乙0.15 丙丙Cu +1.35 丁丁Cu +0.30 以下说法不正确的是（） A放电时负极反应为：Zn-2e +2OH=Zn(OH) 2 B放电时正极反应为：
5、 2 4 FeO+4H 2O+3e =Fe(OH) 3+5OH C放电时每转移3 mol 电子，正极有1 molK2FeO4被氧化 D充电时阳极附近溶液的碱性减弱 【答案】 C 8、用下列实验装置进行的实验，能达到相应的实验目的的是( ) 【答案】 D 【解析】 A 中连接两烧杯的应是盐桥；B 中滴管应伸入溶液的液面以下再挤出NaOH溶液； C中 生成的氧气易从长颈漏斗中逸出，无法测定氧气的体积；D 中 U 形管左端液面上升，说明铁发 生了吸氧腐蚀，铁生锈与空气有关。 9、据报道，一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场上热销。该仪器像一个普通电动 脚盆，使用时往注满水的盆中放入双脚，加一
6、些精盐，通电启动仪器，过了一段时间，盆中开 始出现灰绿色、红褐色的絮状物质。下列说法不正确的是( ) A灰绿色、红褐色的絮状物质中含有Fe(OH)2和 Fe(OH)3 B此电动脚盆仪器的电极全是用惰性电极材料制成的 C通电一段时间，有无色无味的气体产生 D4Fe(OH)22H2O O2=4Fe(OH)3为此过程中涉及的反应之一 【答案】 B 【解析】盆中的灰绿色絮状物质为Fe(OH)2，红褐色絮状物质为Fe(OH)3，由此说明电解精盐水 时，阳极为铁电极，电解时，铁电极发生Fe2e =Fe2，Fe22OH=Fe(OH) 2，阳极发生 2H2O 2e =H 22OH 。 10、某原电池反应的离子
7、方程式为Zn2H =Zn 2H2，则下列说法正确的是（ ） AHNO3可作电解质溶液 B在电解质溶液中电子从正极流向负极 C锌极质量不变 D石墨可作原电池的正极 【答案】 D 【解析】A 项 HNO3与锌反应不能生成氢气，错误；B项电子是通过外电路从负极流向正极，错误； C项反应过程中，Zn失电子变成Zn 2进入溶液，锌的质量减少，错误。 11、如下图，四种装置中所盛的溶液体积均为200 mL，浓度均为0.6 molL 1，工作一段时间 后，测得导线上均通过了0.2 mol 电子，此时溶液的pH 由大到小的顺序是() AB CD 【答案】 C 【解析】分析时注意电池类型及其所给量的限制。为电解
8、池，CuSO4未电解完，生成的 H 等于转移电子数， n(H )0.2 mol； 为原电池： 在正极 2H2eH 2，剩余 H 为：0.2 L0.6 mol/L20.2 mol0.04 mol；为电镀池，电解质溶液浓度不变，呈弱酸性；为电解池，放 H2生碱型，溶液显碱性，故四者pH 由大到小的顺序为，C项符合。 12、实验发现， 298 K 时，在 FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe 3立即被还原成 Fe 2。某化 学兴趣小组根据该实验事实设计了如下图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是（） A该原电池的正极反应是：Zn2e =Zn2 B左烧杯中溶液的红色逐渐褪去 C该电池铂电极上有
9、气泡出现 D该电池总反应为：3Zn2Fe 3=2Fe 3Zn2 【答案】 B 【解析】正极是得电子的反应，A 错误；左烧杯中的电极反应式为Fe 3e=Fe2，B 正确、 C 错误；因为在金属活动性顺序中铁排在H的前面，在酸性溶液中不会生成Fe，D错误。 13、下列叙述正确的是( ) A在原电池的正极和电解池的阳极上发生的都是氧化反应 B实验室用惰性电极电解NaCl 溶液，阴、阳两极收集到的气体体积之比为21 C用铜作电极电解稀硫酸，可能发生反应：Cu H2SO4 CuSO4H2 D在用惰性电极电解稀硫酸的过程中，溶液pH保持不变 【答案】 C 【解析】 A在原电池的正极上发生的是还原反应，在电
10、解池的阳极上发生的是氧化反应，错误； B实验室用惰性电极电解NaCl 溶液，阴、阳两极收集到的气体体积之比为11，错误； C 用 铜作电极电解稀硫酸，由于Cu是活性电极，电极本身失去电子，发生氧化反应，所以可能发生 反应： CuH2SO4 CuSO4H2，正确； D 在用惰性电极电解稀硫酸的过程中，实质就是电 解水，由于溶液的浓度增大，所以溶液pH减小，错误。 14、某学生为探究铜生锈的过程设计如右图所示装置，下列选项中正确的是（） 电解 电解 A一段时间后C棒上有气泡冒出，附近的溶液变为红色 B一段时间后溶液中会有蓝色沉淀产生 CCu棒为正极，发生：Cu-2e - Cu 2+ DC棒为正极，
11、发生：2H +2e- H2 【答案】 B 【解析】铜为负极，电极反应：Cu-2e - =Cu 2+；石墨为正极，电极反应： O2+2H 2O+4e - =4OH - 15、请利用氧化还原反应Cu+2FeCl 3=2FeCl2+CuCl2设计一个原电池。 【答案】 【解析】化学反应符合设计要求。该反应可拆分成两个半反应： 负极反应： Cu-2e -=Cu2+ 正极反应： 2Fe 3+2e-=2Fe2+ 所以该原电池设计如下 电极： Cu作负极，石墨为正极。 电解质溶液为FeCl3溶液。 16、某高二化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验， 实验结果如下试根据下表中
12、的实验现象回答下列问题： (1)实验 1、2 中 Al 所作的电极是否相同？_(填“是”或“否”) (2)实验 3 中的电极反应式为负极：_，正极： _，电 池总反应方程式 _ (3)实验 4 中 Al 作_极，其电极反应式是_，判断电极的依据是 _. (4)解释实验 5 中电流计指针偏向Al 的原因 (5)根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是作负极受到哪些因素的影响？ _ _. 【答案】 (1) 否(2)Al 3e =Al3 2H 2e =H 22Al 6H =2Al 33H 2(3) 负Al 4OH 3e=AlO 2 2H2O 因为 Al 能与 NaOH 溶液反应，而 Mg不反应
13、(4) 实验 5 中由于 Al 在浓 硝酸中发生钝化，所以Zn 为负极 (5) 与另一电极材料的活泼性、电解质溶液的酸碱性以及电解 质溶液的氧化性强弱等因素有关 【解析】一般情况下，较活泼的金属作原电池的负极，根据实验1、2 的结果，可得出1 中 Al 作正极， 2 中 Al 作负极，但在NaOH 溶液中 Al 反应、 Mg不反应， Al 作负极，在浓硝酸中由于 Al 发生钝化， Zn 作负极 17、某化学活动小组利用如下甲装置对原电池进行探究，请回答以下问题：(其中盐桥为含有饱 和 KCl溶液的琼脂 ) (1)在甲装置中，当电流计中指针发生偏转时，盐桥中的K +移向_烧杯(填“A”或“ B”
14、)， 装置中电子的移动路径和方向为_。 该小组同学提出设想：如果将实验中的盐桥换为导线(铜制)，电流计是否也发生偏转呢？带着疑 问，该小组利用乙装置进行了实验，发现电流计指针同样发生偏转。回答下列问题： (2)对于实验中产生电流的原因，起初认为该装置仍然为原电池，但老师提醒注意使用的是铜导 线，经深入探讨后认为烧杯A 实际为原电池，在此问题上，该小组成员的意见发生了很大分歧： 一部分同学认为是由于ZnSO 4溶液水解显酸性，此时原电池实际是由Zn、Cu 作电极， H2SO4 溶液作为电解质溶液而构成的原电池。如果这个观点正确，写出烧杯B 中铜片上发生反应的电 极反应式 _。 另一部分同学认为是溶液酸性较弱，由于溶解在溶液中的氧气的作用，使得Zn、Cu之间形成 原 电池 。如果 这个 观点 正 确 ，那 么原电 池 的正极 反应 式为 ： _ 。 (3)若第(2)小题中观点正确，则可以利用此原理设计电池为在偏远海岛工作的灯塔供电。其具 体装置为以金属铝和石墨为电极，以海水为电解质溶液，请写出该电池工作时总反应的化学方 程式 _ _ 。 【答案】 (1)B 由 Zn 电极沿导线流向Cu电极 (2)Cu
