《【解析版】江苏省2012-2013学上高二(上)期末化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【解析版】江苏省2012-2013学上高二(上)期末化学试卷（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省启东中学 2012-2013 学年高二（上）期末化学试卷一、单项选择题（本题包括 10 小题，每题 2 分，共 20 分每小题只有一个选项符合题意）1 （2 分） “美丽中国” 是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是（）A用已脱硫的煤作燃料B 开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C 采用“ 绿色化学” 工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质D开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径考点： 常见的生活环境的污染及治理专题： 热点问题分析： 根据题意：“美丽中国” 是十八大提出的重大课题，她突出了生
2、态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐；据此进行分析判断即可解答： 解：A用已脱硫的煤作燃料可减少二氧化硫的排放，符合主题，故 A 不选； B开发太阳能、风能和氢能等洁净能源可减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，符合主题，故 B 不选；C采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质可减少污染物的排放，符合主题，故 C 不选；D缓解能源紧缺的途径很多，如开发太阳能，氢能，核能等，故 D 选故选 D点评： 本题考查环境保护，难度不大，注意缓解能源紧缺的途径很多，如开发太阳能，氢能，核能等2 （2 分）下列对有关反应能量变化图象的判断错误的是（）AI 可表示需加热的放热反应B 可表示爆
3、炸反应C 可表示无催化剂（a）和有催化剂（b）时反应的能量变化D可表示醋酸和碱的中和反应考点： 反应热和焓变专题： 化学反应中的能量变化分析： A、当生成物的能量高于反应物的能量时，反应是吸热反应；B、爆炸可以看成是剧烈的燃烧过程，反应物和产物能量差距大；C、催化剂是通过降低反应的活化能来加快化学反应速率的；D、弱酸和碱之间的中和反应是放热反应，生成物的能量较低解答： 解：A、根据图是可以知道：生成物的能量高于反应物的能量，所以反应是吸热反应，故 A 错误；B、爆炸是剧烈的燃烧过程，反应物和产物能量差距大，过程表现为放热，故 B 正确；C、催化剂是通过降低反应的活化能来加快化学反应速率的，加入
4、催化剂后活化能会降低，故 C 正确；D、弱酸和碱之间的中和反应是放热反应，此时生成物的能量低于反应物的能量，故D 正确故选 A点评： 本题是一道有关化学反应中的能量变化知识的题目，考查学生对放热反应和吸热反应的理解和掌握，难度不大3 （2 分）化学用语是学习化学的重要工具下列用来表示物质变化的化学用语错误的是（）A 碳酸钠的水解反应：CO 32+H2OHCO3+OHB FeCl3 水解的离子方程式：Fe 3+3H2OFe （OH） 3+3H+C 稀溶液中强酸与强碱的中和热：H +（aq）+OH （aq）=H2O（l）H=57.3 kJmol 1D C 不燃烧的热化学方程式为：C （s）+O 2
5、（g）=CO （g）H=110.5kJmol1考点： 离子方程式的书写；热化学方程式专题： 化学用语专题分析： A碳酸根离子水解以第一步为主；B铁离子水解生成氢氧化铁，不标沉淀符号；C稀的强酸与强碱生成可溶性盐和 1mol 水时放出的热为中和热；D燃烧反应为放热反应解答： 解：A碳酸钠的水解反应的离子反应为 CO32+H2OHCO3+OH，故 A 正确；BFeCl 3 水解的离子方程式为 Fe3+3H2OFe （OH） 3+3H+，故 B 正确；C稀溶液中强酸与强碱的中和热为 H+（aq ）+OH （aq ）=H 2O（l）H= 57.3 kJmol1，故 C 正确；DC 不燃烧的热化学方程式
6、为：C（s）+O 2（g）=CO（g）H=110.5kJmol 1，故D 错误；故选 D点评： 本题考查离子反应、中和热、燃烧的热化学方程式，注意多元弱酸根离子水解的分步进行、多元弱碱离子的水解及中和热即可解答，题目难度不大4 （2 分）下列离子组一定能大量共存的是（）A 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH 4+、I 、NO 3B 含有 0.1 molL1Ba2+的溶液中：K +、Mg 2+、CO32、SO 42C 由水电离出来的 c（H +）=1 1013molL1 的溶液中：K +、CH3COO、Cl 、NO 3D 常温下，K W/（ OH）=0.1 molL 1 的溶液：Na +、SO
7、 42、NH 4+、NO 3考点： 离子共存问题专题： 离子反应专题分析： A能使甲基橙变红的溶液，显酸性；B硫酸钡、碳酸钡均不溶于水；C由水电离出来的 c（H +）=110 13molL1 的溶液，为酸或碱溶液；D常温下，K W/（OH ）=0.1 mol L1 的溶液，即 c（H +） =0.1mol/L，溶液显酸性解答： 解：A能使甲基橙变红的溶液，显酸性， H+、I 、NO3发生氧化还原反应，则不能共存，故 A 错误；B因 Ba2+分别与 CO32、SO 42反应碳酸钡、硫酸钡，则不能共存，故 B 错误；C由水电离出来的 c（H +）=110 13molL1 的溶液，为酸或碱溶液，酸溶
8、液中氢离子与 CH3COO结合生成弱酸，则不能共存，故 C 错误；D常温下，K W/（OH ）=0.1 mol L1 的溶液，即 c（H +） =0.1mol/L，溶液显酸性，该组离子之间不反应，则能共存，故 D 正确；故选 D点评： 本题考查离子的共存，明确习题中的信息是解答本题的关键，并熟悉离子之间的反应来解答，题目难度不大5 （2 分）在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用（）ANa2SO4 B HCl C NaCl DCuSO4考点： 电解原理专题： 电化学专题分析： 为了增强溶液的导电性，所加入电解质只能增大溶液的导电性，不能参与电极反应，否则会影响生成 H2 和 O2解答
9、： 解：A加入 Na2SO4，增大溶液浓度，导电性增强，且不影响 H2 和 O2 的生成，故A 正确；B加入 HCl，一极析出氢气，另一极产生氯气，影响氧气的生成，故 B 错误；C加入 NaCl，发生 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2，生成氯气，不全部为水的电解，故 C 错误；D加入 CuSO4，在阴极上析出铜，影响氢气的生成，不全部为水的电解，故 D 错误故选 A点评： 本题考查电解原理，题目难度中等，注意把握题目要求，注意增强溶液的导电性，所加入电解质只能增大溶液的导电性，不能参与电极反应6 （2 分）下列关于电解质溶液说法正确的是（）A水的离子积常数 Kw 随着温度的升高而
10、增大，说明水的电离是放热反应B .等体积的 pH 都为 3 的酸 HA 和 HB 分别与足量的 Mg 反应， HA 放出的 H2 多，说明酸性：HAHBC 常温下，弱酸酸式盐 NaHA 溶液的 pH=6，说明 HA的电离程度大于其水解程度DpH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5 的 NH4Cl 溶液中，水的电离程度相同考点： 电解质在水溶液中的电离；盐类水解的应用专题： 电离平衡与溶液的 pH 专题；盐类的水解专题分析： A、水的电离过程是一个吸热的过程；B、金属和酸反应产生氢气的量的多少取决于酸的物质的量的多少；C、弱酸酸式盐的阴离子存在电离平衡和水解平衡两种平衡，电离程度大于其水解
11、程度时，显示酸性，反之显示碱性；D、根据溶液中水电离出的氢离子浓度的计算来确定水的电离程度大小解答： 解：A、水的电离过程是一个吸热的过程，水的离子积常数 Kw 随着温度的升高而增大，故 A 错误；B、等体积的 pH 都为 3 的酸 HA 和 HB 分别与足量的 Mg 反应，HA 放出的 H2 多，说明 HA 是较弱的弱酸，其物质的量较大放出的 H2 多，酸性：HA HB，故 B 错误；C、弱酸酸式盐的阴离子存在电离平衡和水解平衡两种平衡，常温下，弱酸酸式盐NaHA 溶液的 pH=6，说明 HA的电离程度大于其水解程度，故 C 正确；D、pH=5 的 CH3COOH 溶液中水电离出的氢离子浓度
12、为 109mol/L，pH=5 的 NH4Cl溶液中 105mol/L，所以水的电离程度不同，故 D 错误故选 C点评： 本题是一道关于水的电离、电离平衡和水解平衡的应用以及电解质在水中的电离等方面知识的综合考查题，难度较大7 （2 分）下列对于化学反应方向说法正确的是（）A反应 2A（g）+B（g）=3C （s）+D（g）在一定条件下能自发进行，说明该反应的H0B 常温下反应 2Na2SO3（s）+O 2（g）=2Na 2SO4（s）能自发进行，则 H 0C 反应 2Mg（s ）+CO 2（g）=C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的 H 0D一定温度下，反应 2NaCl（s）=2N
13、a （s ）+Cl 2（g）的H0，S0考点： 焓变和熵变专题： 化学反应中的能量变化分析： 化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当G=HTS0 时，反应可自发进行，以此解答该题解答： 解：A反应的S 0，在一定条件下能自发进行，H 应小于 0，故 A 错误；B反应的S0，由G=HTS0 时，反应可自发进行可知，H 0，故 B正确；C反应的S0，由G=HTS0 时，反应可自发进行可知，H 0，故 C错误；D反应的S 0，该反应为分解反应，应吸热，反应的H0，在较高温度下，可满足G= H TS0，能自发进行，故 D 错误故选 B点评： 本题考查焓变和熵变，题目难度中等，注意S 的判
14、断，反应能否自发进行，须满足G= H TS08 （2 分）升高温度，下列数据不一定增大的是（）A化学反应速率 v B 化学平衡常数 KC 水的离子积常数 Kw D弱酸的电离常数 Ka考点： 化学平衡常数的含义；离子积常数专题： 化学平衡专题分析： A、升高温度活化分子数目增大，有效碰撞增大，反应速率加快；B、若正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热反应方向移动，化学平衡常数减小；C、水的电离过程是吸热的，升高温度促进水的电离；D、升高温度促进弱电解质的电离解答： 解：A、升高温度，反应速率加快，故 A 不符合；B、若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，化学平衡常数减小，若正反应为吸热反应
15、，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故 B 符合；C、水的电离过程是吸热的，升高温度促进水的电离，升高温度电离程度增大，水的离子积增大，故 C 不符合；D、弱电解质的电离是吸热过程，升高温度促进弱电解质的电离，电离平衡常数增大，故 D 不符合；故选 B点评： 考查温度对反应速率的影响、温度对化学平衡常数与水的离子积以及电离平衡常数的影响，比较基础，注意基础知识的掌握9 （2 分）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H 2O（g） CO2（g）+H 2（g）H 0反应达到平衡后，为提高 CO 的转化率，下列措施中正确的是（）A增加压强 B 降低温度 C 增大 CO 的浓度 D更换催化剂考点： 化学平衡的影响因素专题： 化学平衡专题分析： 提高 CO 的转化率可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断解答： 解：提高 CO 的转化率可以让平衡正向进行即可A、增加压强，该平衡会不会发生移动，故 A 错误；B、降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，故 B 正确；C、增大 CO 的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的
