《2014化学高考分考点精讲精析(含2013真题)：定量实验分析型实验题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014化学高考分考点精讲精析(含2013真题)：定量实验分析型实验题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、定量实验分析型实验题热点一定量测定数据的方法和过程分析数据的测定方法1沉淀法先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀的质量，再进行相关计算。2测气体体积法对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度。3测气体质量法将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气体的质量，然后进行相关计算。4滴定法即利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原反应滴定等获得相应数据后再进行相关计算。【典例 1】(2013北京理综，11 改编)下列实验方案中，不能测定 Na2CO3 和 NaHCO3 混合物中 Na2CO3 质量分数的是 ()取 a 克混合
2、物充分加热，减重 b 克取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b 克固体取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 b 克取 a 克混合物与足量 Ba(OH)2 溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b 克固体取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，用排水法将产生的气体收集在量筒中，读数为 b升取 a 克混合物于锥形瓶中加适量水溶解，酚酞作指示剂，用 c molL1 的标准盐酸滴定至终点时，消耗盐酸 b 升A B C D全部解析取 a 克混合物充分加热，减重 b 克，根据差量法可求出 NaHCO3 的质量，从而求出Na2CO3 的质量分数，故正确；取 a
3、 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b 克固体氯化钠，列方程组即可求出，正确；中，取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 b 克，由于逸出气体中含有 H2O，故无法求解；中由于二者都能与 Ba(OH)2 溶液反应生成 BaCO3 沉淀，由Na2CO3BaCO3、NaHCO3BaCO3 的转化关系，列方程组即可求出混合物中 Na2CO3 的质量分数，正确；中由于少量 CO2 溶于水，无法测定 Na2CO3、NaHCO3 产生 CO2 的总体积，不正确；中用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，Na2CO3 恰好转化为 NaHCO3， NaHCO3 与盐酸未反应
4、，根据 Na2CO3HCl=NaClNaHCO3 可计算出 Na2CO3 的质量，正确。答案C【典例 2】(2013福建理综，25)化学兴趣小组对某品牌牙膏中磨擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏磨擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。.磨擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。(1)往滤渣中加入过量 NaOH 溶液，过滤。氢氧化铝与 NaOH 溶液反应的离子方程式是_。(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_。.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置(图中夹持仪器略去 )进行实验，充分反应后，测
5、定 C 中生成 BaCO3 沉淀的质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌 B、C 中的反应物外，还有_。(4)C 中反应生成 BaCO3 的化学方程式是 _。(5)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_( 填标号)。来源:学优 gkstka在加入盐酸之前，应排净装置内的 CO2 气体b滴加盐酸不宜过快c在 AB 之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d在 BC 之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置(6)实验中准确称取 8.00 g 样品三份，进行三次测定，测得 BaCO3 的平均质量为 3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为_。
6、(7)在人认为不必测定 C 中生成的 BaCO3 质量，只要测定装置 C 在吸收 CO2 前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_。解析(1)该反应为 Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O 或 Al(OH)3NaOH=NaAl(OH)4。(2)由于上面得到的溶液是 NaAlO2 溶液，在先通入过量 CO2，再加入过量稀盐酸时，发生反应：NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3；Al(OH)3 3HCl=AlCl33H2O；NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，所以现象为通入 CO2 时有白色沉淀产生，加入稀盐酸后，沉淀溶
7、解，且有无色气体产生。(3)持续缓缓通入空气的目的是将生成的 CO2 尽量全部排出，同时起搅拌作用。(4)C 中发生反应的化学方程式为 CO2Ba(OH)2=BaCO3H2O。(5)通空气的目的是排出 CO2，空气是否干燥不影响实验结果，c 不正确。由于 HCl 与NaHCO3 也可反应产生 CO2，故增添盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶会影响实验结果，d 也不正确。(6)n(BaCO3)3.94 g/197 gmol1 0.02 mol，由 C 原子守恒得 m(CaCO3)为 0.02 mol100 gmol12 g，所以 CaCO3 的质量分数为 25%。(7)由于 B 中的水蒸气和 HCl 等易
8、挥发进入 C 中，所以装置 C 的质量会偏大。答案.(1)Al(OH)3OH =AlO22H2O( 或 Al(OH)3OH =Al(OH)4)(2)通入 CO2 气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生且沉淀溶解.(3)把生成的 CO2 全部排入 C 中，使之完全被 Ba(OH)2 溶液吸收(4)Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O(5)cd(6)25%(7)B 中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置 C 中(或其他合理答案 )1为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验( 以下数据为多次平行实验测定结果的平均值)：方案一：将 a g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成
9、氢气的体积为 580 mL(标准状况) ；方案二：将 a10 g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用 0.020 00 molL1 的 KMnO4 溶液滴定，达到终点时消耗了 25.00 mL KMnO4 溶液。请回答下列问题：(1)配平下面的化学方程式：KMnO4FeSO4 H2SO4=Fe2(SO4)3MnSO4K2SO4H2O(2)在滴定实验中不能选择_式滴定管，理由是_；(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为_和_；(4)若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。方案一_( 填“准确 ”、 “不准确”或“不一
10、定准确 ”)，理由是_；方案二_( 填“准确 ”、 “不准确”或“不一定准确 ”)，理由是_。答案(1)21085 21 8(2)碱KMnO4 是强氧化剂，它会腐蚀胶管(3)1.45a1.40a(4)不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确不一定准确如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的 Fe3在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结
11、果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确解析(1)分析该氧化还原反应的化合价，找出化合价发生变化的各元素，利用化合价的升降相等，配平化学方程式：KMnO47Mn2SO4Fe 2SO4Fe23 (SO4)3(2)由于酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的胶管，因此不能选择碱式滴定管。(3)根据方案一中的测量结果计算：n(Fe)n(H2)0.58 L22.4 Lmol1因此 m(Fe)0.5822.4 mol56 gmol11.45 g故铁片中铁的质量分数为 1.45a根据方案二中的测定结果计算：根据(1)中反应方程式：2KMnO410FeSO410Fen(Fe)5n(KMnO4)5 0
12、.02 molL1 0.025 L0.002 5 mol铁片中铁的质量分数为0.002 5 mol56 gmol1a10 g1.40a(4)方案一不一定准确，因为不能确定 Fe 片中是否含有和稀硫酸反应放出 H2 的杂质，若有则测定结果偏高。方案二是利用 Fe2消耗 KMnO4 的物质的量的多少，求出 Fe 的质量分数，而铁片中是否含有和酸性 KMnO4 溶液反应的杂质也不能确定，另外铁片中若有3 价的 Fe 的杂质，用 KMnO4 也测定不出来。因此方案二也不一定准确。2铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁 3%5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的
13、质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白：方案一实验方案 将铝镁合金与足量 NaOH 溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是_。实验步骤(1)称取 10.8 g 铝镁合金粉末样品，溶于体积为 V、物质的量浓度为 4.0 molL1 NaOH 溶液中，充分反应。则 NaOH 溶液的体积 V_mL。(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_(填“ 偏高” 、 “偏低 ”或“无影响”) 。方案二实验方案 将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。实验步骤(1)同学们拟选用下列实验装置完成实验：你认为最简易的装置其连接顺序是 A 接()()接( )( )接 ()(填接口字母，可不填满)。(2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。装置中导管 a 的作用是_。实验前后量气管中液面读数分别为 V1 mL、V2 mL，则产生氢气的体积为_mL。若需确定产生氢气的量，还需测定的数据是_。答案方案一：2Al2NaOH2H2
