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1、天津市部分区20202021学年度第一学期期中练习高一化学以下数据可供解题时参考相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第I卷 选择题15个选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分。将选择题答案填入第5页选择题答题栏中。1.下图为一张已部分缺损的体检报告单：其中表示第15项低密度脂蛋白胆固醇的物理量是A.质量分数 B.物质的量 C.摩尔质量 D.物质的量浓度2.下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是3.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是A.气体质量相等 B.所含原子数相等 C.气体密度相等 D.气体摩尔质量
2、相等4.化学概念在逻辑上存在如下关系。对下列概念的说法正确的是A.离子反应和氧化还原反应不属于并列关系 B.化合物与电解质不属于包含关系C.化合物与碱性氧化物属于交叉关系 D.分散系和胶体属于重叠关系5.离子方程式：CO322HCO2H2O表示的意义是A.可溶性碳酸盐和强酸反应生成CO2和水 B.碳酸盐和强酸反应生成CO2和水C.可溶性碳酸氢盐和强酸反应生成CO2和水 D.碳酸钠和盐酸反应生成CO2和水6.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O2HClClOB.Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2H2O2Na2OHO2C.利用小苏打和盐酸制备C
3、O2：HCO3HCO2H2OD.钠和冷水反应制备H2：Na2H2ONa2OHH27.下列说法或做法不正确的是A.用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液B.钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，最后所得产物为Na2O2C.利用热分解的方法区分Na2CO3和NaHCO3D.可用水洗的方法除去Cl2中混有的HCl气体8.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1 mol金属钠完全燃烧生成Na2O2，失去的电子数目为2NAB.1 mol SO2分子中含有2NA个氧原子C.1 mol NaHCO3晶体中含有阳离子数目为2NAD.标准状况下，22.4 L乙醇(CH3CH2OH)中含有的
4、氧原子数目为NA9.过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO33H2O2)，该晶体具有Na2CO和H2O2的双重性质。下列物质的存在不会使过碳酸钠晶体失效的是A.MnO2 B.H2S(还原性有毒气体) C.稀盐酸 D.NaHCO310.氯气溶于水得到氯水，下列关于新制氯水的描述不正确的是A.新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在B.氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质C.氯水能导电，所以Cl2是电解质D.滴加AgNO3溶液出现白
5、色沉淀，说明氯水中含有Cl11.下列对焰色试验操作注意事项的说明，不正确的是A.钾的火焰颜色，要通过蓝色钻玻璃观察B.先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，在蘸取被检测物质C.不是每次实验后都要用盐酸把铂丝洗干净D.没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替12.为了使鱼苗顺利地长途运输，必须满足3个条件：需要保持适量的氧气 使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除 防止细菌大量繁殖。己知下列4种物质加入水中都可以起到供氧杀菌的作用，在长距离储运鱼苗的水中，你觉得最好加入的药剂是A.Na2O2 B.CaO2 C.Cl2 D.H2O213.将7.4 g Na2CO310H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100
6、 mL溶液，其中c(Na)0.6 molL1，若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量为A.4.22g B.2.12g C.3.18g D.5.28g14.做实验时不小心使皮肤上沾了一些酸性高锰酸钾溶液，形成的黑斑很久才能消除，如果用乙二酸(俗称草酸，二元弱酸，化学式H2C2O)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，离子方程式为：2MnO45H2C2O46H10CO22Mn2 。下列有关叙述正确的是A.发生还原反应的是H2C2O4 B.该离子方程式右侧横线内的产物是OHC.6 mol H参加反应时，转移电子的物质的量为5 mol D.该反应的氧化剂为KMnO415.金属锂是一种重要的储氢材料，吸
7、氢和放氢原理如下：I.2LiH22LiH II.LiHH2OLiOHH2LiH中氢元素为1价，下列说法正确的是A.反应I中的还原剂是H2B.反应II中，水作氧化剂，具有氧化性C.反应II中1 mol LiH反应，转移电子的物质的量为2 molD.LiH在反应II中被氧化，具有氧化性第II卷 非选择题本卷共4道题，共55分16.(16分)按要求回答下列问题：(1)将少量铁红(成分为Fe2O3)加到适量盐酸中，得到黄色溶液。离子方程式为： ；(2)取少量上述溶液，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成。离子方程式为： ；(3)小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾，向佛水中滴入几滴上述黄色溶
8、液，继续煮沸直至液体呈 色，可制得Fe(OH)3胶体。Fe(OH)3胶体粒子直径大小的范围是 。写出生成Fe(OH)3胶体的化学方程式： 。(4)制备Fe(OH)3胶体时，加热煮沸时间过长，结果出现红褐色沉淀，滴加稀硫酸沉淀又溶解。沉淀溶解的离子方程式为： 。(5)下列现象或过程不属于化学过程的是 。a.丁达尔效应 b.悬浊液静置后澄清e.稀豆浆变质 d.NaOH在空气中放置变质(6)当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 。a.蒸馏水 b.CuSO4溶液 c.鸡蛋清加H2O混合液 d.稀硫酸17.(13分)完成下列问题。I.海带中含有丰富的碘，从海带中提取碘，某学习小组设计并进行以下
9、实验：(1)步骤的实验操作为 (填实验名称)，此过程使用玻璃棒，玻璃棒的作用是 。(2)步骤的离子反应方程式为：H2O22H2II22H2O。该离子反应中的氧化剂是 ，还原剂是 。(3)步骤得到的含碘水溶液中滴加淀粉溶液，溶液呈现 色，说明有碘单质产生。II.碘称为“智力元素”。过去食盐中KI作为加碘剂，但由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失，I被氧气氧化成碘单质(I2)，同时得到强碱性物质。(4)写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式： 。现在的食盐里改添加性质稳定的KIO3，以满足人们需要。几种粒子之间有如图所示关系：(5)四个途径中属于氧化还原反应的是 (填序号)。(6)在碱性条件下
10、碘酸钾能被氯气氧化为高碘酸钾(KIO4)，反应方程式为：Cl2KIO32KOH2KClKIO4H2O，写出该反应的离子方程式： 。(7)比较I2、IO3和Cl2的氧化性强弱： 。18.(14分)I.工业上用氯气和碱制取漂白粉、漂粉精和漂白液。请回答下列问题：(1)写出实验室用MnO2和浓盐酸反应制备氯气的离子反应方程式： 。(2)Cl2和冷的石灰乳反应的化学方程式： 。(3)近年来有科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。写出两种新的自来水消毒剂(化学式) 、 。II.某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学反应方
11、程式为：Ca(ClO)2CaCl22H2SO4CaSO42Cl22H2O。他们设计下图所示装置制取氯气并验证其性质：(4)B中FeCl2溶液颜色由浅绿色变成黄色，写出离子反应方程式： 。(5)C装置中的现象： 。推测可能的原因 ， 。(答出1种即可)(6)D尾气处理装置中盛放的试剂为 (化学式)溶液。(7)制取Cl2的反应中如果有0.01 mol电子发生转移，收集到标准状况下Cl2的体积约为 mL。19.(12分)下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 molL1。(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取
12、体积的多少而变化的是 (填字母序号)。a.溶液中HCl的物质的量 b.溶液物质的量浓度 C.溶液中Cl的数目 d.溶液的密度(3)某次实验需要480 mL物质的量浓度为0.2 molL1的稀盐酸，用上述浓盐酸配制所需的稀盐酸。该学生需要用量简量取 mL上述浓盐酸进行配制。在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低的有 (填字母序号)。a.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容b.用量筒量取浓盐酸时,仰视刻度线c.配制溶液定容时,俯视刻度线d.定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线(4)在实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水到刻度1cm2cm处时： 。加蒸馏水时不慎超过了刻度：应 。
