高中化学高一下学期化学期中试卷讲评课件

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1、,2019级高一期中质量检测,化学试卷讲评,2020年5月9日,课本、试卷、前期老师讲课课件及知识点总结材料、纠错本、笔记本、双色笔,还有你的激情和信心！,请同学们准备好：,微山县第一中学,试卷分析,1.试题考查的知识点特别全面，但都是老师平时强调的易错常考内容，题目严格按照历年试题难度，侧重基础知识和基本能力的考查。,2.试题的原型很多来自平时课堂所练或所讲原题或变形。,3.试卷难易适中，但学生整体得分相对偏低， 说明相当一部分学生平时没有严格按照老师要求去记忆基础知识。,总结与反思,1.在考后阅卷分析交流中老师们认为大部分学生这段时间学习效果还可以，但有少部分学生平时学习不认真，作业抄答案

2、，不按时提交，考试敷衍了事，用搜题软件搜答案。平时化学课大家是否按时观看，观看多长时间老师们都能查到，作业是否按时提交，老师都有记录。希望在接下来第7期直播课中每位同学一定认真对待，按时提交作业。,3.通过这次考试我认为大家应充分认识到在以后的学习或复习中一定要严格按照老师的安排来，一定听老师的。,2.阅卷中发现很多学生在答题规范、书写潦草，基础知识上还要多下功夫。马虎、审题不细心、不按要求答题等问题比较突出。,5.在以后的学习中我们不要搞题海战术，我们要追求在题的质量上取胜，而不是在题的数量上取胜。,请同学们一定要注意：做题的规范性，按照题目要求做题，不要无谓的失分！,4.在以后的学习中一定

3、要重视基础知识，只有把基础知识理解记忆了，再去做题才有意义。请记住每天十分钟，化学基础很轻松。对于基础知识点大家可以打印出来，每天对照记忆。,(以后所有知识点发布在QQ群489130953),学习目标：,1、通过试卷讲评，疏理考查知识点，进一步巩固重点难点易错点等知识。,2、分析错误的原因，熟悉各种题型，提高解题能力，掌握解题技巧。,3、养成认真审题的习惯，提高分析问题和运用知识解决问题的能力，训练应试技巧和答题策略，形成正确的考试观和培养良好的学习态度。,4、查缺补漏，把薄弱环节尽快补上。,错误较多题目,卷,卷,总体不容乐观，非知识性错误体现出的主要问题有：,7. 8. 9. 10. 11.

4、 12. 14. 16. 17. 18. 19. 20. 21.(1) 22.(1) 23. 24.,1.审题不细心，做题马虎，不按要求答题，结构简式不分。如23题（1）。,2.化学方程式不配平或不注明条件。电极反应式书写错误。如第21题第(3)(4)小题。第22题第(4)题。,3.基础知识掌握不牢，不会灵活运用。对强调的典型解题方法技巧不理解。如第24题。,4.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下 列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的 是( ),A.加热时，中上部汇集了NH4Cl固体 B.加热时，中溶液变红，冷却后又都变为无色 C.加热时，中溶液红色褪去，冷却后溶

5、液变红，体现 SO2的漂白性 D.三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应,D.可逆反应,概念：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又 能向逆反应方向进行的反应。,说明：可逆反应条件必须完全相同,解析：,7.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且 氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中 1molHO键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molHH键 断裂时吸收热量为( ) A.920kJ B.557kJ C.436kJ D.188kJ,说明:(1)断裂（或形成）1mol共价键所吸收（或放出）的 能量称为键能，一般键能越大，化学键越稳定，分子也越

6、稳定。,(2)化学反应中能量变化的计算类题一定要根据实际配平 的反应方程式计算反应物或生成物中化学键的总物质的量。 在计算共价键的物质的量时还应该注意共价化合物中的共 价键数目。,8.在一定条件下，氮气和氢气反应在10L恒容密闭容器中 进行，测得2min内，H2的物质的量由20mol减少到8mol， 则2min内NH3的化学反应速率为( ) A.1.2mol(Lmin)1 B.1.8mol(Lmin)1 C.0.4mol(Lmin)1 D.0.6mol(Lmin)1,同类再现：,=0.6mol(Lmin)1,解析(1),(2)各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中对应的化学计量数之比（系数之

7、比）,解析：,解题技巧：向CaCl2溶液和BaCl2溶液中通入CO2或SO2气体均不反应,但向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体会生成白色BaSO4沉淀。向Ba(NO3)2溶液中通入CO2气体也不反应。,11.将1.92g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应 时收集到气体1.12L(标准状况下)。则所消耗硝酸的物质 的量是() A.0.12molB.0.11mol C.0.09mol D.0.08mol,硝酸与金属单质反应时分成两部分一部分被还原作氧化剂，一部分生成硝酸盐显酸性,具体题目类型有以下几种：,硝酸与金属单质反应时分成两部分一部分被还原作氧化剂，一部分生成硝酸盐显酸性,具体题目

8、类型有以下几种：,分析：硝酸与金属单质反应时分成两部分一部分被还原作 氧化剂，一部分生成硝酸盐显酸性,具体题目类型有以下 几种：,(1)原子守恒法（即N原子守恒求硝酸的总物质的量）,HNO3与金属反应时,反应消耗的HNO3的物质的量等于显酸 性的HNO3(以硝酸盐M(NO3)x的形式存在于溶液中)的物质 的量与显氧化性的HNO3(以NOx的形式存在)的物质的量之 和。即酸性 M(NO3)x 氧化剂n(HNO3） n(气体）,),(由氮原子守恒可知,无论是NO2、NO还是二者混合物, 被还原的硝酸与被还原生成气体的物质的量总是相等）,所以共消耗HNO3的物质的量n(HNO3)n(Cu)2n(气体

9、) 0.11mol。,(2)电荷守恒法:HNO3过量时，反应后溶液中(不考虑OH-)根 据电荷守恒则有: c(NO3),c(H+)+nc(Mn+)(Mn+代表金属离子),将3.2g Cu跟30.0 mL 10.0 molL1的HNO3充分反应， 还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有amol H，则 此时溶液中含NO3-的物质的量为() A0.5amol B(0.1a)mol C0.1amol D2amol,相关习题：,(3)离子方程式计算法:金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时， 由于硝酸盐中NO在H2SO4提供H的条件下能继续与金属反应， 因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判

10、断，然 后根据完全反应的金属或H或NO进行相关计算，且溶液中 要符合电荷守恒。,在100ml混合酸中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为 0.4molL1 和0.1molL1，向该混合液中加1.92g铜粉， 加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度 是（ ） A.0.15molL1 B.0.225molL1 C.0.35molL1 D.0.45molL1,相关习题：,0.03mol 0.04mol 0.06mol,有硫酸和硝酸的浓度分别为4mol/L和2mol/L的混合液,取 10mL加入过量铁粉,若硝酸的还原产物为NO,则溶解铁粉的 质量为 ，产生的气体在标准状况下的体积

11、为 。,相关习题：,(4)得失电子守恒法:硝酸与金属的反应属于氧化还原反应， HNO3中氮原子得到电子的物质的量等于金属失去电子的物 质的量。如铜与硝酸反应得到NO2和NO混合气体时,根据得 失电子守恒有：,将32.64g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产 生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。则生 成的NO的体积为 L，NO2的体积为 L(标椎 状况)。,相关习题：,12.某有机物的结构如下图所示，这种有机物不可能具有 的性质是（ ） 能使酸性KMnO4溶液褪色； 可以燃烧； 能发生水解反应； 能发生酯化反应； 能发生加聚反应； 能跟NaOH溶液反应 A. B

12、.只有 C. D.只有,14.下列有关化学反应速率的说法正确的是( ) A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%浓硫酸可加 快产生氢气的速率 B.汽车尾气中的NO和CO可缓慢反应生成N2和CO2，减小压强 速率减慢 C.SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速 率减慢 D.100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液， 反应速率不变,解析：,A.NO3遇到H相当于稀HNO3，具有强氧化性，与金属反 应不产生H2 常温下，Fe、Al遇浓HNO3、浓H2SO4钝化。,B.未有特殊说明（如容器为恒容、体积固定或一定的容器、 体积不变的容器、体积为xL的容器），则压强变

13、化，气体 的体积一定变化；同样，气体的体积变化，则压强一定变 化。,c.在其它条件不变时，对任何反应，温度T升高，化学反应 速率一定增大。即升高温度，吸热反应、放热反应的速 率都增大；可逆反应，升高温度，正、逆反应速率正 及逆都增大，降低温度，正、逆反应速率正 及逆都 减小。,D.浓度是真正参与反应的离子或物质的浓度，如Zn与盐酸 反应，真正影响化学反应速率的是H的浓度，而与Cl浓 度无关。溶液中含有水。,16.a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相 连组成原电池。若a、b相连时，电流由a经导线流向b，c、 d相连时，电子由d到c；a、c相连时，a极上产生大量气泡， b、d相连时，

14、H移向d极，则四种金属的活动性顺序由强 到弱的顺序为( ) Aabcd Bacdb Cbdca Dcabd,解题技巧：两种金属形成原电池时，在比较不同金属活动 性的强弱时，一般作负极的金属比作正极的金属活泼。,原电池正、负极判断的“五个角度”,(1)根据组成两极的材料判断：,活 负 不 正,活泼金属做负极，不活泼的金属或非金属导体或金属 氧化物导体 做正极,Zn Fe,Fe Cu,Fe C,Pb PbO2,特殊情况：,Mg Al(负极) NaOH溶液,Fe或Al（钝化） Cu（负极） 浓HNO3,(2)已知具体反应时根据电极发生的反应判断：,如某原电池电池反应为2Fe3Cu= 2Fe2Cu2,

15、负氧正还,发生氧化反应的为负极，发生还原反应的通常为溶液中的阳离子，在正极上发生反应,(3)根据电子流向或电流方向判断：,在外电路中电子由负极流向正极；电流由正极流向负极,(4)由电解质溶液中离子的移动方向判断：,在电解质溶液中阴离子移向负极；阳离子移向正极,(5)根据电极现象判断：,电极质量增加或有气体产生的一极为正极；电极溶解或质量减轻的一极为负极,18.在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L的密闭容 器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变 化如图所示。则下列有关推断正确的是( ),A.该反应的化学方程式为：3Z=3X2Y B.t时，X、Y、Z的质量不再改变 C.t时，Z

16、的浓度为1.2mol/L D.t时，反应停止，反应速率为0,解题技巧：由题目信息写化学方程式，方法 (1)确定反应物和生成物（一般情况下减少的为反应物，增 加的为生成物） (2)确定系数（三种方法） (3)看反应是否可逆（易错点）,19.某单烯烃与H2加成后的产物如图所示，则该烯烃可能的 结构简式有() A.1种B.2种 C.3种 D.4种,解题技巧：,若有机物与H2加成后所得产物中相邻的两个碳原子上都至少有1个H原子时，则此处原来可能有碳碳双键。,某单烯烃与H2发生加成反应后得到的产物的结构简式如 下图所示，这种烯烃的结构式可能有几种() A3种 B5种 C6种 D7种,相关习题：,20.将足量的铜片与100mL 18molL1浓硫酸加热充分反 应，收集到标准状况下的SO2气体V L，下列对此反应的有 关说法中错误的是() A.该反应体现了浓硫酸的酸性和强