《贵州省2021-2021学年高二化学上学期期中试题 理》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省2021-2021学年高二化学上学期期中试题 理（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、凯里一中20212021学年度第一学期半期考试高二理科化学试卷注意事项：1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，共100分。2、答题时，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、班级、考号在答题卡上填写清楚。 3、选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。在本试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 S32 C135.5第卷（选择题 共50分）一、选择题（每小题2.5分，共25小题50分，每题只有一个选项符合题意）1天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，因此可利用电解
2、水的方法得到H2作能源，可用酒精作能源，砍伐树木作能源，应开发太阳能、核能等新的能源，上述说法正确的是A只有 B和 C和 D只有2下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是A化学键的键能越大，说明物质所含的能量越高B有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量C新化学键的形成不一定放出能量D任何化学反应都有反应热3在下列各说法中，正确的是 AH0表示放热反应，H0表示吸热反应 B热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C已知C(s)+O2(g)=CO(g) H=-110.5 kJmol-1，说明碳的燃烧热为110.5 kJmol-1 D1 mol H2与0.5 mol O2
3、反应放出的热就是H2的燃烧热4已知：P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g)Ha kJmol1，ClCl键的键能为bkJmol1， PCl3中PCl键的键能为ckJmol1，P4的结构为。则PP键的键能为A(a6b12c)/6 kJmol1 B(a3b12c)/4 kJmol1 C(a6b12c)/6 kJmol1 D(a3b12c)/4 kJmol15在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g) H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g) H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g) H3则H3与H1和H2间的关系正确的是AH3H12H2 BH
4、3H1H2CH3H12H2 DH3H1H26已知4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，若化学反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)单位：molL1s1表示，则正确关系是Av(NH3)v(O2)Bv(O2)v(H2O) Cv(NH3)v(H2O) Dv(O2)v(NO)7下列有关实验操作、实验现象结论或目的均正确的是A常温下,将同样大小、形状的锌与铝分别加入到相同体积98%的浓硫酸中，前者反应速率更快则锌比铝活泼B用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，滴加少量CuSO4溶液减慢反应的速率CSO2的催化氧化正向是一个放热反应，所以升高温度，正反应速率减慢D向5%H
5、2O2溶液中,滴加几滴FeCl3溶液，产生气泡明显加快，FeCl3是H2O2分解的催化剂82SO2(g)O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度正反应速率加快D在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，SO3(g)生成的平均速率为v9在一定条件下，对于A2(g)3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是Av(A2)0.8 molL1s1 Bv(A2)30 molL1min1Cv(AB3)1.0
6、molL1s1 Dv(B2)1.2 molL1s110在恒容的密闭容器中进行下列可逆反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；现有下列状态：混合气体的密度不再改变；各气体的浓度相等；反应体系中温度保持不变(假设为绝热容器)；相同时间内，断裂HO键的速率是断裂HH键速率的2倍；其中能表明反应达到平衡状态的是A BCD11可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是A单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NOB用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态C混合气体的质量不再改变的状态D混合气体的平均
7、相对分子质量不再改变的状态12下列对化学平衡移动的分析中，正确的是A. 平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动B. 已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率降低C. 有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动D. 有气体参加的反应达到平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动13在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡1
8、.8倍，下列叙述正确的是A平衡向正反应方向移动 BA的转化率变大CD的物质的量变多 Dac+d14. 下列三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分别如下表所示化学反应平衡常数温度973K1173KFe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)H1K11.472.15Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)H2K22.381.67CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H3K3?下列说法正确的是A. H10B. 反应的反应热满足关系：H1-H2=H3C. 反应的平衡常数满足关系：K1K2=K3D. 要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取降温措施1
9、5将一定量的X加入某密闭容器中，发生反应：2X(g) 3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断正确的是 A. 升高温度，该反应平衡常数K减小B. 在该条件下M点X平衡转化率为9/11C压强大小有P3P2 P1D平衡后加入高效催化剂使平均摩尔质量增大16已知可逆反应X(g)2Y(g) 3Z(g) H0，一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法不正确的是A若向该容器中加入1molX、2molY，达平衡时，X的平衡 浓度等于0.125mol/LBa点正反应速率大于逆反应速率C反应达平衡时，
10、降低温度不能实现c到d的转化D该条件下，反应达平衡时，平衡常数K=317关于恒容密闭容器进行的反应C（s）+ CO2（g） 2CO（g）H 0,下列说法正确的是AS0B. 熵值越大，体系的混乱度越小C在高温下能自发进行D同一物质三态的熵值大小关系为：S(g)S(s)S(l)18已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H0，下列与该可逆反应变化相符的图象是A. B. C. D. 19反应PCl5(g) PCl 3(g)Cl2(g) 2HI(g) H2(g)I2(g) 2NO2(g) N2O4(g) 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入
11、一定量的各自的反应物，则转化率 A均不变 B均增大 C增大，不变，减少 D减少，不变，增大 20以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为2CO2(g)6H2(g) CH3CH2OH(g)3H2O(g)H0。某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为1:3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数(y%)随温度变化如图所示。下列说法正确的是Aa点的平衡常数小于b点Bb点，v正(CO2)v逆(H2O)Ca点，H2和H2O物质的量相等D其他条件恒定，充入更多H2，v(CO2)不变 第卷（非选择题 共50分）21(12分)I氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着
12、重要作用。上图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量的变化示意图，请问该化学反应属于 (放热或吸热)反应,请写出该反应的热化学方程式： 。 上述反应用到的氢气是一种清洁燃料，已知氢气的燃烧热为285.8 kJmol-1，请写出氢气的燃烧热热化学方程式： 。II已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3 kJmol-1。回答有关中和反应的问题。（1）如图装置中仪器A的名称_，碎泡沫塑料的作用是_。（2）若通过实验测定中和热，其数值常常小于57.3 kJmol-1，其原因可能是_。22(12分)I某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液,然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4溶液转化为MnSO4，每消耗1 mol H2C2O4转移_mol电子。为了观察到紫色褪去,H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)n(KMnO4)_。（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_(填
