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1、试卷第 1 页，总 7 页 安徽省合肥市市实验中学高二下学期化学考试试题 1下列说法中正确的是( ) A焓变是指1 mol 物质参加反应时的能量变化 B反应放热时， H0 ；反应吸热时， Hc（OH） 3已知：常温下，0.01 mol/L MOH 溶液的 pH 为 10，MOH(aq) 与 H2SO4(aq)反应生成 1 mol 正盐的 H 24.2 kJmol 1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为 H 57.3 kJ mol 1。则 MOH 在水溶液中电离的 H 为() A 69.4 kJmol 1 B 45.2 kJmol 1 C 69.4 kJmol 1 D 45.2 kJmol 1 4 油
2、酸甘油酯（相对分子质量884） 在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6( s)+ 80O2( g) 57CO2( g)+ 52H2O( l) 。已知燃烧 1kg 该化合物释放出热量3. 8104kJ。油酸甘油酯的 燃烧热 H 为 A3. 8104kJmol -1 B 3. 8104kJmol - 1 C3. 410 4kJmol-1 D 3.410 4kJmol-1 5在 0.1 molL -1 的 NaHCO3溶液中 ，下列关系式正确的是 ( ) A c(Na +)c(HCO 3-)c(H +)c(OH-) B c(Na +)c(H+)c(HCO 3-)c(OH -)c(CO32-)
3、 Cc(Na+)c(HCO3-)c(OH -)c(H+) Dc(Na +)c(HCO 3-)c(H2CO3)c(CO32-) 6下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( ) AHCl 与 NaOH 反应的中和热 H 57.3kJ/mol，则 H2SO4和氨水反应的中和热H 2 (57.3)kJ/mol BCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol ，则 2CO2(g) 2CO(g)O2(g)的反应热 H 566.0kJ/mol C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 试卷第 2 页，总 7 页 7密闭容器中，由H2和 CO 直接
4、制备二甲醚 (CH3OCH3)，其过程包含以下反应： i. CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=90.1 kJmol 1 ii. 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=24.5 kJmol 1 当其他条件相同时，由 H2和 CO 直接制备二甲醚的反应中， CO 平衡转化率随条件X 的 变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A由 H2和 CO 直接制备二甲醚的反应为放热反应 B条件 X 为压强 CX 增大，二甲醚的产率一定增大 DX 增大，该反应的平衡常数一定减小 8通常人们把拆开1 mol 某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可 以衡量化学键的强
5、弱，也可用于估算化学反应的反应热（H） ，化学反应的 H 等于反 应物的总键能与生成物的总键能之差。 化学键SiO SiCl HH HCl SiSi SiC 键能 /kJ mol 1 46 360 436 431 176 347 工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g） 2H2（g）高温Si（s） 4HCl（g） ， 该反应的反应热H 为 （） A412 kJ mol 1 B412 kJ mol 1 C 236 kJ mol 1 D 236 kJ mol 1 9某温度下，已知反应mX(g) nY(g) qZ(g) H0，mnq，在体积一定的密闭容 器中达到平衡，下列叙述正确的是( )
6、A反应速率v 逆(Y) v正(X) B增加 Y 的物质的量，X 的转化率增大 C降低温度，的值变小 D加入 X，反应的 H 增大 10根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 试卷第 3 页，总 7 页 选项实验操作和现象结论 A 用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验，火焰呈 黄色 溶液中含有Na + B 向浓度均为0.1 molL -1 的 FeCl3和 AlCl3混合溶 液中滴加NaOH 溶液，出现红褐色沉淀。 KspFe(OH)3 KspAl(OH) 3 C 室温下，用pH试纸测得： 0.1 mol L 1 Na 2CO3 溶液的 pH约为 11；0.1 mol L 1 NaHCO3溶液的
7、pH约为 8。 HCO3 结合 H的能力比 CO3 2 的强 D 用 Fe 3+浓度相同的 FeCl3溶液和 Fe2(SO4)3溶液， 分别清洗做完银镜反应的试管，FeCl3溶液清洗 得干净 存在可逆过程： Fe 3+Ag Fe 2+Ag+， 且 溶解度 AgClAg2SO4 AABBCCDD 11有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是( ) A稀硫酸与0.1 molL NaOH 溶液反应： H +(aq)+OH (aq)= H2O(l) H = +57.3 kJmol -1 B在 101KPa 下氢气的燃烧热H =285.5 kJmol -1，则水分解的热化学方程式： 2H2O(l)=2H
8、2(g)+O2(g) H = +285.5 kJmol -1 C已知 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=221 kJ mol-1， 则可知 C 的燃烧热大于 110.5 kJ mol -1 D2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) H0 反应为熵增反应，任何温度下能自发进行 12下列说法正确的是( ) A 0.1 molL 1 的 ZnCl2溶液中通入足量 H2S， 最终得不到ZnS 沉淀是因为溶液中： c(Zn 2 ) c(S2 )K sp(ZnS) B根据 Ksp(AgCl) 1.77 10 10，K sp(Ag2CrO4) 1.12 10 12，可以推知 AgCl 的溶解度
9、比 Ag2CrO4的溶解度大 C 向 AgCl 与 AgNO3的浊液通入少量H2S，有黑色沉淀生成，则 Ksp(AgCl) Ksp(Ag2S) D向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸，沉淀发生转化 ，可推知硫酸钡的Ksp比碳酸钡的小 13已知 H2(g) I 2(g)2HI(g) HnBm0 反应为熵增反应，S0，则高温条件下才有可能满 足 H-T SKsp(ZnS)时，有沉淀生成，当Qc= c(Zn2 ) c(S2 )Ksp(ZnS)时没有沉淀产生，选项A 正确； B、因为硫酸银与氯化银的化学式 中阴阳离子个数比不同，不能根据Ksp判断溶解度的大小，选项B 错误； C、不 发生沉淀的转化，对AgNO3与
10、 AgCl 的浊液中， Qc（Ag2S）Ksp（Ag2S） ，则 生成 Ag2S，可发生沉淀的生成，则不能比较溶度积，选项 C 错误； D、碳酸钡 沉淀溶解平衡为： BaCO3(s) Ba2+(aq)+CO32-(aq)，加入硫酸， CO32-与 H+反应生 成二氧化碳气体，使沉淀溶解平衡正向移动，因此不能说明硫酸钡的Ksp比碳酸 钡的小，选项 D 错误。答案选 A。 13 C 【解析】相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入 H2 和 I 2各 0.1mol， 乙中加入HI0.2mol ， 此时甲和乙建立的平衡是等效的。 A甲、乙提高相同温度，平衡均逆向移动，HI 的平衡浓度均减小，故 A 错
11、误； B甲中加人0.1molHe，在定容密封容器中，平衡不会移动，故 B 错误； C甲降低温度，平衡正向移动，甲中HI 的平衡浓度增大，乙不变，故 C 正确； D甲中增加 0.1molH2，乙增加 0.1molI2，结果还是等效的，故D 错误； 故选 C 14 C 【解析】 【分析】 根据题意，在阳极Y 上放出的是氯气，在阴极X 上析出金属铜。 【详解】 A. 该电解池中， X 电极表面有红色的固态物质生成，X 为阴极，连接电源负极， 故 A 错误； B.未注明是否为标准状况，生成气体体积不一定为 0.56L，故 B 错误； C. X 为阴极， Y 为阳极，阳极上发生氧化反应，故C 正确； D
12、. 根据题意， 无法判断氯化铜是否电解完毕，因此无法计算CuCl2溶液的浓度， 故 D 错误； 答案选 C。 15 D 答案第 6 页，总 9 页 【解析】A、随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低。由 图象可知，开始生成的二氧化碳的反应速率是增大，说明反应为放热反应，即反 应开始 4 min内温度对反应速率的影响比浓度大，选项 A 正确；B、 一段时间后， 由图可知反应速率先增大后又减小，反应速率减小的原因是c(H )减小，选项 B 正确；C、由图可知 02min、24min、46min 时间内，生成的 CO2物质的量 分别是 0.1mol、0.3mol0.1mol0.2mo
13、l、0.35mol0.3mol0.05mol，所以反应 开始 24min 内平均反应速率最大，选项C 正确； D、反应在 24 min 内生成 CO2的平均反应速率为v (CO2) 0.2mol 2min 0.1 mol min-1，没有体积，选项D 不 正确。答案选 D。 点睛：考查反应速率的定量计算、 外界条件对反应速率的影响以及有关图象分析 等。分析反应速率变化的影响因素和计算反应速率的条件是解答本题的关键。 16 C 【解析】A. 配制 FeCl2溶液时为防止亚铁离子水解和被氧化， 可将 FeCl2晶体先溶于浓盐酸， 再加水稀释和少量铁屑保存，A 正确； B. 输油管道，为防止其表面被
14、腐蚀应涂上隔水材料 并与外电源负极相连，属于外加电流的阴极保护法，B 正确； C. pH 值均为 9 的 NaOH 溶液 和 Na2CO3溶液，两溶液中水的电离程度不相同，氢氧化钠是强碱抑制水的电离，碳酸钠水 解，促进水的电离，C 错误； D. 0.1mol/L 弱酸 HA 溶液与0.05mol/LNaOH 溶液等体积混合 后得到等浓度的HA、NaA 的混合溶液， 根据电荷守恒和物料守恒可知所得溶液微粒浓度间 有： 2c(H +)+c(HA) c(A )+2c(OH )，D 正确，答案选C。 17 2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=2H2O(l) +Na2SO4 (aq) H= -114
15、.6kJmol 1 烧杯、 玻璃棒、 500 mL 容量瓶、胶头滴管锥形瓶内溶液颜色变化溶液由浅红色变成无色，且半分钟内不恢 复原色0.400 97.56% 偏高偏高 【解析】（1）氢氧化钠与硫酸反应的中和热H57.3 kJ/mol，则反应的热化学 方程式为： 2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=2H2O(l) +Na2SO4 (aq) H= -114.6kJmol1；配 成 500mL 待测溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管 等； （3）滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，若用酚酞作指示剂达 到滴定终点颜色变化是溶液由浅红色变成无色，且半分钟内不恢复原
16、色；（4）V （ 标 准 ） = 20.500.4024.004.10mL 2 （）（） =20.00mL， c （ 待 测 ） 2 答案第 7 页，总 9 页 cV V n标准标准 待测 =2 0.100/0.0200 0.01000 molLL L 0.4000mol?L -1 ， m（烧碱） cVM 0.4000mol?L -1 0.5L40g/mol8.0g, 8.0 8.2 g g 100% 97.56% ；（5） 开始俯视，滴定终点平视，导致计算出的标准液体积偏大，浓度偏高；若将 锥形瓶用待测液润洗， 然后再加入 10.00mL待测液， 导致待测液的物质的量增加， 消耗的标准液体积增大，结果偏高。 18 Pb -2e- + SO42- = PbSO4增大0.5mol Pb H2H2 -2e- + 2OH- =2H2O O2 + 4e - + 2H 2O = 4OH - H2 2e- = 2H + O2 + 4H + + 4e = 2H2O 【解析】 （1）因为
