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1、试卷第 1 页，总 7 页 江苏省宿迁市实验中学高二下学期化学试题 1食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、“ 84”消毒液等是居民经常使用的物质，下列有关说法不 正确的是（） A蔗糖是非电解质 B醋酸中存在CH3COOH 分子 C固体纯碱能导电 D“ 84”消毒液中的有效成分NaClO 是强电解质 2反应223222322Na SNa CO4SO3Na S OCO可用于工业上制备Na2S2O3。下 列化学用语表示正确的是 A中子数为20 的硫原子：16 20S BNa +的结构示意图： CNa2S的电子式： DCO32 -水解的离子方程式：2 3223 CO2H OH CO2OH 3下列能量转化过程与氧化
2、还原反应无关的是 A硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 4在 0.1 molL 1 CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO H +，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A加入水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 C加入少量0.1 mol L 1 HCl 溶液，溶液中 c(H +)减小 D加入少量CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 5下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（） A纯银器的表面
3、在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗 B当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更为普遍 试卷第 2 页，总 7 页 D相对于在内河行驶的轮船来说，海轮更容易被腐蚀 6能促进水的电离，并使溶液中c(H +)c(OH )的操作是 （ 1） 将水加热煮沸（ 2） 向水中投入一小块金属钠 （3） 向水中通HCl （4） 向 水中加入明矾晶体（ 5）向水中加入NaHCO3固体 （6）向水中加KHSO4固体 A（4）B（1）（ 4）（ 6）C（1）（ 3）（ 6）D（4）（ 6） 7如下图所示，H1=393.5 kJ?mol-1，H2=395.4 kJ?mol-1，下列
4、说法或表示式正 确的是 A石墨和金刚石的转化是物理变化 B1mol 石墨的总能量比1 mol 金刚石的总能量大1.9 kJ C金刚石的稳定性强于石墨 DC(s、石墨 )=C(s、金刚石 ) H= +1.9 kJ?mol -1 8室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） Ac(Al 3+)=0.1mol L -1的溶液： Na+、NH 4+、SO42-、NO3- Bc(Fe3+)=0.1molL -1 的溶液： K +、Ba2、OH-、SCN- CpH=13 的溶液中： AlO2 -、Cl-、HCO 3 -、SO42- D水电离的c(H +)=1 10-13mol L-1的溶液：
5、Na+、Mg2+、 SO42-、HCO 3- 9短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其 内层电子数的2倍， Y 是地壳中含量最高的元素，常温下0. 01 mol? L -1Z 的最高价氧化 物对应的水化物溶液的pH= 12，W 在元素周期表中的族序数是周期数的2 倍。下列说 法正确的是 AW 的单质的氧化性比Y 的强 B原子半径： r( Z) r( W) r( Y) r( X) C工业上常用电解法冶炼Z 单质 DX 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W 强 10观察如图所示装置，可发现电流计指针偏转，M 棒变粗， N 棒变细 .下表所列的M、 N、P 对
6、应物质可构成该装置的是（） 试卷第 3 页，总 7 页 选项M N P A 锌铜稀硫酸 B 铜铁稀盐酸 C 银锌硝酸银溶液 D 锌铁硝酸铁溶液 AA BB CC DD 11常温下， 2NH3(g)NaClO(aq)=NaCl(aq) N2H4(aq)H2O(l) 能自发进行，可用于生 产 N2H4。下列有关说法正确的是（ ） A该反应的 H0， S0 B每生成1molN2H4转移 2mol 电子 C室温下，向0.1mol L -1NaClO 溶液中加水，溶液 pH 减少 DN2H4 、O 2和 KOH 溶液组成的燃料电池，负极反应为N2H4-4e-=N24H+ 12茚地那韦被用于新型冠状病毒肺
7、炎的治疗，其结构简式如图所示( 未画出其空间结 构 ) 。下列说法正确的是 A茚地那韦属于芳香族化合物 B虚线框内的所有碳、氧原子均处于同一平面 C茚地那韦可与氯化铁溶液发生显色反应 D茚地那韦在碱性条件下完全水解，最终可生成三种有机物 13已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1 、Q 2均为正值 )： H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H1=-Q1kJ mol -1 试卷第 4 页，总 7 页 H2(g)Br2(g)=2HBr(g) H2=-Q2kJ mol -1 有关上述反应的叙述正确的是（） AQ1Q2 B生成物总能量均高于反应物总能量 C生成 1molHCl 气体
8、时放出Q1热量 D1molHBr(g) 具有的能量小于1molHBr(l) 具有的能量 14已知下面三个数据：7.2 10-4、4.6 10-4、4.9 10-10分别是下列有关的三种酸的电离 常数 (25)， 若已知下列反应可以发生：NaCN HNO2=HCN NaNO2、 NaCNHF=HCN NaF、NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述中不正确的是（ ） AK(HF)=7.210-4 BK(HNO2)=4.9 10-10 C根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HFHNO2HCN DK(HCN) K(HNO2)K(HF) 15常温下，下列叙述正确的是（） ApH=a 的氨
9、水，稀释10 倍后，其pH=b，则 ab1 B在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl 溶液恰好无色，则此时溶液的pH7 C向 10mL0.1mol L -1 的 CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中， + 4 32 c(NH) c(NHH O) 将减小 D向 10mLpH=11 的氨水中加入10mLpH=3 的 H2SO4溶液，混合液 pH=7 16连二次硝酸 (H2N2O2)是二元酸，可用于制N2O 气体。 （ 1）连二次硝酸中氮元素的化合价为_。 （ 2）常温下，用0.01mol L -1NaOH 溶液滴定 10mL0.01mol L -1H 2N2O2溶液，测得溶液 p
10、H 与 NaOH 溶液体积的关系如图所示。 写出 H2N2O2在水溶液中电离的主要方程式： _。 c点时溶液中下列离子Na+、OH -、N 2O22-、HN2O2-，浓度由大到小的顺序为_。 b点时溶液中的溶质为_。 试卷第 5 页，总 7 页 a点时溶液中c(Na +)_c(HN 2O2-)+c(N2O22-)(填“ ”“ c(N2O22-)c(OH -)c(HN 2O2-) NaHN2O2 答案第 8 页，总 13 页 3.0 10 -4 【解析】 【分析】 连二次硝酸 (H2N2O2)是二元酸，用 0.01mol L -1NaOH 溶液滴定 10mL0.01mol L -1H 2N2O2
11、溶液， 消耗 10mL NaOH 时，溶质为NaHN2O2，即 b点溶质为： NaHN2O2，消耗 20mL NaOH 时，溶 质为 Na2N2O2，即 c点溶质为： Na2N2O2。 【详解】 222 1 H N O分子中 H 的化合价为1，O 元素的化合价为2，设 N 元素的化合价为x，根 据总化合价之和为0 可知： 122x220，解得： x1，即 N 元素的化合价 为1，故答案为：1； 2 由分析和滴定曲线可知，c 点溶质为： Na2N2O2， 显碱性，说明 N2O22-会水解， 222 H N O 为二元弱酸，在水溶液中的电离方程式为： 22222 H N OHN OH?，故答案为：
12、 22222 H N OHN OH? ； c点滴入 20mL 相同浓度的NaOH 溶液，反应后溶质为 222 Na N O，所以 2 2222 c Nac N ON O，部分水解产生 22 HN O： 22 N O+H2O? 22 HN O+OH - ，由于 22 HN O还要水解产生OH -，所以 22 c OHc HN O，溶液中离子浓度大小为： 2 2222 c Nac N Oc OHc HN O，故答案为： 2 2222 c Nac N Oc OHc HN O ； 由上面分析可知，b 点溶质为NaHN2O2，故答案为： NaHN2O2； 溶液中的电荷守恒式子为：c(Na+)+c(H +
13、)=c(HN 2O2-)+2c(N2O22-)+c(OH -)，a 点 pH=7 ，溶液 显中性，有 c(H +)= c(OH-)， 所以 c(Na+)=c(HN 2O2-)+2c(N2O22-)， 所以 c(Na +)c(HN 2O2-)+c(N2O22-)， 故答案为： ； 3 当两种沉淀共存时，溶液中存在两种沉淀溶解平衡，所以 2- 22 2- 4 c N O = c SO 答案第 9 页，总 13 页 2-2+ 22 2-2+ 4 c N Oc (Ag ) c SOc (Ag ) = 2sp22 sp24 KAg N O KAg SO -9 -4 -5 4.210 =3.010 1.4
14、10 ，故答案为： 4 3.0 10。 【点睛】 当两种沉淀共存时，构建 2- 22 2- 4 c N O = c SO 2-2+ 22 2-2+ 4 c N Oc (Ag ) c SOc (Ag ) = 2sp22 sp24 KAg N O KAg SO 等式为解题 关键。 17 （酚）羟基氨基取代反应 【解析】 【分析】 【详解】 （1）、 CH3CH2CH2NH2中所含官能团的名称分别为（酚）羟基，氨基， 故答案为：（酚）羟基；氨基； （2）DE 为甲基被氢原子的取代反应，属于取代反应； （3）B 的分子式为C12H12O2，由反应 AB 可知 A 中酚羟基上的氢 原子被甲基取代，则 B
15、 的结构简式为，故答案为：； （4）C 的一种同分异构体X 同时满足含有苯环，能使溴水褪色；能在酸性条件下发生 答案第 10 页，总 13 页 水解，水解产物分子中所含碳原子数之比为6：5，其中一种水解产物分子中含有3 种不同 化学环境的氢原子。则X 含有苯环、碳碳双键和酯键，水解产物一种含有苯环，另一种含 有 5 个 C 则水解产物其中一种为苯酚，另一种水解产物分子中含有3 种不同化学环境的氢原 子为 ( CH3)2CH=COOH，则 X 为 ； （5）由已知条件可知可在酸性高锰酸钾溶液中分解为丙酮和乙酸，再结合 盐酸罗替戈汀的合成路线，合成方案为 。 【点睛】 设计合成路线时需要充分利用已
16、知条件，或通过产物进行逆推得到合成方案。 18+44kJ mol -1 -166kJ mol -1 2：3 【解析】 【分析】 【详解】 (1) 在标准状况下，将1mol 气态分子解离为气态原子所需的能量或者气态原子形成 1mol 气 态分子所放出的能量叫键能，结合所给键能， 能直接计算的焓变，将两个热化学方程式作 如下处理： 2 得 H2O(l)=H 2O(g)，所以 H2O(l)=H2O(g)的焓变 H= -1-1 -484kJ mol -(-572kJmol ) 2 =+44kJ mol -1，故答案为：； +44kJ mol -1； （2）将热化学方程式作如下处理：+- 得： CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ，所以， CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)的 H=-572kJ mol -1+(-484kJ mol -1)-(-890kJ mol -1)= -166kJ mol -1，故答案为： -166kJ mol-1； （3）1mol 可燃物完
