《新版高中化学必修一《1.2 离子反应》教案、导学案、同步练习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新版高中化学必修一《1.2 离子反应》教案、导学案、同步练习（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1.2 离子反应教案【教学目标】知识与技能：1理解强弱电解质的定义并会判断；2了解离子反应的定义和实质；3能正解书写离子方程式并知道离子方程式的意义。过程与方法：1通过观察实验探究和问题讨论的过程，初步形成分析推理、综合归纳的能力；2通过实例分析，讨论、交流、总结离子方程式的书写。情感态度与价值观：1通过合作探究，培养学生团队协作的精神；2通过小组合作，自主探究，提高学生分析、归纳、总结的能力。【教学重点】：电解质与非电解质的判断和离子方程式的书写；【教学难点】：电解质与非电解质的判断和离子方程式的书写。【教学过程】教学内容教师活动学生活动设计意图一、 激发兴趣：知道为什么学。一、 播放哑泉小
2、视频。二、解说视频中的蜀军喝水致哑的原因，并说明为何安乐泉中泉水能解毒，引出离子反应，导出本节课的教学内容。板书 离子反应学生观看视频并思考为什么会出现视频中的结果。学生听老师解释。并按老师的要求将课本翻到13页。观看视频后会带动学生思考，激发学生的求知欲。学生听老师的解释后，感到化学对生活的作用很大，由此激发学生学习的兴趣。二、知道要学什么。二、展示本节课的教学目标，请要求学生一起朗读教学目标。学生齐读，对本节课的学习任务整体感知。让学生齐读，不仅可以让学生马上进入学习状态，同进，让学生对自己本节课的学习目标心中有数。三、电解质和非电解质。三、（1）和学生回顾电解质和非电解质的定义，要求学生
3、完成导学案中的第一题。（2）1分钟后，要求学生同桌之间互批互改。（3）学生互改过程中教师巡堂，并请1位同学回答。（4）表扬学生并引导学生注意，电解质和非电解质的对象是化合物。（1）学生和老师回顾电解质和非电解质的定义后，先单独完成练习1。（2）完成后按老师要求和同学交换批改。通过练习，不仅可以检测学生对电解质和非电解质定义的记忆和理解。同时，通过，通过学生之间的互批互改，促进学生交流，单独提问又可以锻炼学生的勇气。四、知道怎么学：实验探究相同的物质的量浓度的电解质溶液导电性能力的大小。四、（1）问：物质的量浓度相等的电解质溶液其导电能力是不是相同？如何设计实验来证明？（2）播放实验视频，要求学
4、生将实验现象填写在导学案的表格中。并将你的疑问写在横线上。（3）肯定并规范学生的表达，同时出示HCl和CH3COOH电离的结果的微观动画，让学生对比分析、归纳并总结它们的异同。（4）询问两位学生的结论（1）学生观看实验视频，将实验现象填写在导学案中并写出自己的疑问。（2）学生仔细观察老师所给的两组动画，并将自己的观察结果填写在导学案的第（3）点上（3）根据老师的导学思路，将结论写在横线上。通过实验视频，让学生直观感受到各种电解质导电能力的不同。同时，让学生通过实验提出自己的疑问，不仅能锻炼学生的语言表达能力，更能培养学生善于发现问题的潜质。五、离子反应的定义和离子反应方程式。（1）提出问题：在
5、Na2CO3和CaCl2Ca(OH)2的反应中都有白色沉淀生成，这两种反应的本质是否相同，让学生分3人小组讨论2分钟后提问。（2）引出离子反应的定义板书二、离子反应1定义：有离子参加的反应2离子方程式：（1）学生形成3人小组讨论，将讨论结果填入导学案的表格中。（2）学生代表将发现的问题展示家：两个反应的本质都是Ca2+和CO32-的反应。齐读可以让注意力分散的学生集中注意力，又可以加强记忆。通过讨论、对比反应物和生成物的粒子组成，学生更加容易明白为何两个反应的本质一致。通过引导学生思考，强化学生的思维能力。六、离子方程式的书写及意义。（1）以Na2SO4与BaCl2的反应为例，说明书写离子方程
6、式的步骤及注意事项。（2）课堂练习。（3）记忆小游戏：准备一些写有各种化学式的小卡纸，让学让来猜哪此能拆哪些不能拆。（4）根据学生发现的问题说明离子方程式的意义。（1）倾听、看老师的板演过程，作笔记。（2）学生齐读“拆”时应该注意的内容。（3）学生参与游戏。（4）学生完成问题解决后发现问题。教师板演是为了规范书写步骤，及时追加课堂练习能加深学生的印象。设计游戏环节，一是为了能缓解学生的疲劳，二是为了让学生能在动中学；三是为了调动学困生参与课堂。七、课堂小结、作业布置。进行课堂小结，作业布置。布置有关离子方程式书写的作业，强化学生的课堂所学。【板书设计】：一、电解质的电离电解质：非电解质：二、离
7、子反应1定义：2离子方程式的定义：3离子方程式的书写：一写二拆三删四查4离子方程式的意义1.2离子反应导学案【学习目标】1了解电离、强弱电解质的概念；2了解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件，能正确书写简单的离子方程式。【学习重点】离子共存，离子方程式的正误判断是本节的重点内容；【学习难点】离子方程式的书写或判断正误及离子推断是本节的难点。【学习过程】一、电解质的电离1下列哪些物质能导电？铁氯化钠晶体盐酸铜氯化钠溶液稀硫酸锌硝酸钾晶体烧碱固体铝硝酸钾溶液烧碱溶液金葡萄糖溶液大理石结论与原因：金属单质_（填能、不能）导电，原因：_固体及酒精_（填能、不能）导电，原因：_NaCl、KNO3、N
8、aOH在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？原因：_2（1）上述表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、大理石还有什么方法能使其导电？为什么？（2）葡萄糖固体熔化后能导电吗？为什么？小结：电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。二、离子反应1定义：2表示：离子反应方程式步骤：写出下列反应的离子方程式（1）硫酸与氢氧化钠溶液反应（2）盐酸与氢氧化钡溶液反应（3）氯化钡溶液与稀硫酸反应（4）氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液3含义：_ _判断下列溶液中的反应是否能够进行，如果能则写出离子反应方程式。（1）硫酸与氯化钠溶液混合（2）盐酸与碳
9、酸氢钠溶液混合（3）氯化银放入稀硫酸溶液中（4）锌放入稀硫酸溶液中4实质：5应用：化学反应能否进行、离子共存问题知识巩固溶液中下列离子能大量共存的一组是（ ）AH+、 K+、 O2-、 SO42-BK+、 Mg2+、 OH-、 NO3-CNa+、 Ca2+、 Cl-、 CO32-DNa+、 NH4+、 Cl-、 SO42-有同学欲配制含有四种不同离子的无色溶液，下列能配制成的是（ ）AFe2+、 H+、 NO3-、 Cl-BCa2+ 、 H+、 Cl-、 HCO3-CMg2+、 Al3+、 Cl-、 SO42-DNa+、 NH4+ 、 OH- 、 NO3-下列反应属于离子反应的是（ ）A高锰酸
10、钾加热分解制取O2BH2和O2反应生成H2OCZn片投入稀硫酸溶液中DNH3遇HCl气体生成白烟（NH4Cl）归纳总结：离子方程式书写的基本要求（1）合事实：离子反应要符合客观事实；（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理；（3）号实际：“=” “”“” “” “”等符号符合实际；（4）看条件：看清条件中各物质反应的配比；（5）三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应电子得失守恒。1.2 离子反应同步练习一1下列说法中不正确的是 ()将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电 电解质放在水中
11、一定能导电， 非电解质放在水中一定不导电ABCD解析：选D。电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。电解质必须是在上述条件下自身能导电的化合物，而不是溶于水反应后再导电的物质，同时，电解质与物质的溶解性和在溶液中的导电能力无关。综上，都不正确。2某化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡不亮；按照图乙连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的是()AKNO3固体不是电解质BKNO3溶液是电解质CKNO3在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D在KNO3溶液中，水电离出了大量的离子解析：选C。KNO3是电解质，
12、但KNO3固体中因没有可以自由移动的离子而不导电，KNO3溶液是混合物不是电解质。3今有一种固体化合物X，X本身不导电，但在熔融状态下或溶于水时能够电离。下列关于该化合物X的说法中，正确的是()AX一定为电解质BX可能为非电解质CX只能是盐类DX可以是任何化合物解析：选A。化合物在熔融状态下或溶于水时能够电离，即化合物X符合电解质的定义，一定为电解质。4下列电离方程式书写正确的是()AMgCl2=Mg2ClBNaOH=NaO2HCKHCO3=KHCODNa3PO4=3NaPO解析：选D。A项错误，Cl应改为2Cl；B项错误，不应将OH进行拆分，水溶液中不存在O2，OH也不会电离；C项错误，在中
13、学化学阶段，水溶液中酸式酸根离子只有HSO可以拆写，其他的一律不能拆分。5下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是()Na、OH、SO H、Cl、SONa、K、OH Na、K、NOABCD解析：选A。此题从电离的角度理解酸、碱、盐的概念。酸电离出的阳离子只有H，符合要求；碱电离出的阴离子只有OH，符合要求；盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子，符合要求。6适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”。下列属于人体内常见电解质的是()A二氧化碳B氯化钠C硫酸钡D葡萄糖解析：选B。氯化钠、硫酸钡属于电解质，二氧化碳、葡萄糖属于非电解质；人体体液中离不开氯化钠。7下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是()A氯化钠熔化导电B液态汞导电C硫酸溶液导电D熔融状态氢氧化钾导电解析：选B。电解质硫酸、氯化钠、氢氧化钾溶于水或熔融状态下都能电离产生自由移动的离子而导电；金属汞是自由电子定向移动而导电。8下列叙述正确的是()A溶于水后能电离出H的化合物都是酸BNaCl溶液在电流作用下电离出Na与ClC硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强D氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电解析：选D。
