《【部编】安徽省黄山市2021年度第二学期高二年级开学考化学试题及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【部编】安徽省黄山市2021年度第二学期高二年级开学考化学试题及答案（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 安徽省黄山市屯溪一中2021年度第二学期高二年级开学考化学试题及答案一、选择题（共16题）1.本草纲目中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法不正确的是：A“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用B“以灰淋汁”的操作是过滤C“取碱”得到的是一种盐溶液D“浣衣”过程有化学变化2.下列叙述正确的是：A使用催化剂可以改变反应的活化能，也可以改变反应的焓变。B金属腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀C电解饱和食盐水，阳极产物一定是氯气D同种弱电解质溶液，增大物质的量浓度导电能力不一定增强3.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是：A铅蓄电池放电时，负极反应
2、式为PbO24HSO2e=PbSO42H2OB粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，阴极反应式为Cu22e=CuC生铁中含碳，抗腐蚀能力比纯铁强D铁制品上镀锌，锌做阴极，铁制品做阳极，电解质溶液中含Zn24.下列溶液一定呈酸性的是：A含有H的溶液BpH=6.5的溶液Cc(OH)c(H)的溶液D常温下，由水电离的c(OH)=1.01013mol/L5.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是：ANaHS水解反应：HSH2OH3OS2BFe(OH)2与稀硝酸反应：2HFe(OH)2=Fe22H2OC过量的SO2通入到漂白粉溶液中：ClOSO2H2O=HClOHSO3DNa2CO3水溶液中存在平衡：CO
3、32+H2OHCO3+OH6.下列有关叙述中正确的是()A.碳酸钙在水里的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质B.NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质C.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的D.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强7.室温下，下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是：ApH=1的溶液中：K、Na、NO3、CH3COOBc(ClO)=1.0mol/L的溶液：K、SO32、S2、ClCKCl溶液中：Na、Fe3、SO42、SCNDc(OH)=1.01013mol/L的溶液中：、8.下图中甲池是以甲醇为原料，KOH为电解质的高效燃料电池，电化学过程的如图下列说法
4、中不正确的是：A甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2OB若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极的电极反应为:4OH4e=2H2O+O2C甲池中随着反应的不断进行，溶液的pH减小D若乙池中为一定量CuSO4溶液，通电一段时间后，向溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子数为0.2NA9.已知常温下：Ksp(AgCl)=1.61010，下列叙述正确的是：AAgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小BAgCl的悬浊液中c(Cl)=4105.5mol/LC将0.001mol/LAgNO3溶液滴入0.001mol/L
5、的KCl溶液中，无沉淀析出D向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)10.向0.50L0.3molL1NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重4.4g。有关该溶液说法正确的是：A溶质为Na2CO3BCD11.某弱酸溶液中存在电离平衡HAH+A，下列叙述不正确的是：A溶液中离子浓度的关系满足：c(H)=c(OH)c(A)B常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数增大CHA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动D0.10mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(OH)增大12.下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是
6、：选项操作现象解释或结论A测定等浓度的Na2SO3和NaHSO3溶液的pHNa2SO3溶液的pH较大HSO3结合H+的能力比向盛有2ml0.先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C室温下，取相同大小、形状和质量的Zn粒分别投入0.Zn粒与1.0mol/L的反应更剧烈探究浓度对化学反应速率的影响D用石墨做电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液阴极上先析出铜金属活动性：CuMg13.常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液pH如下表，依据已有的知识和信息进行判断，下列说法正确的是：溶质Na2CO3NaClONaHCO3NaHSO3pH11.10.39.
7、74.0A常温下，HSO3的水解能力强于其电离能力B向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度CNa2CO3溶液中存在以下关系：c(Na)c(H)=c(CO32)c(HCO3)c(OH)D常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高14.一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(s)H0，若015s内c(HI)由0.1molL-1降到0.07molL-1，则下列说法正确的是()A.015s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.001molL-1s-1B.c(HI)由0.07molL-1降到0.05molL-1所需的反应时间
8、小于10sC.升高温度正反应速率加快，逆反应速率也加快D.减小反应体系的体积，正逆反应速率增大程度相等15.常温下，向20mL0.2molL1H2B溶液中滴加0.2molL1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中表示H2B，代表HB、代表B2），根据图示判断，当V（NaOH）=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是：Ac(Na+)c(HB)c(H+)c(B2)c(H2B)Bc(Na+)c(HB)c(OH)c(H2B)c(H+)c(B2)Cc(Na+)c(H+)c(HB)c(B2)c(OH)c(H2B)Dc(Na+)c(OH)c(HB)c(H2B)c(H+)c(B2)16.某温
9、度下，Fe(OH)3（s）、Cu(OH)2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如右图所示。据图分析，下列判断错误的是：AKspFe(OH)3KspCu(OH)2BFe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和C加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点Dc、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等二、填空题（共2题）1.室温下，把下列各题的结果填在横线上（1）c(OH)=1103mol/L的溶液的pH=（2）0.01mol/LHNO3溶液中，水电离出的H+的物质的量的浓度c(H)=（3）某溶液由水电离出H+的物质的量的浓度c(H)=
10、1105mol/L，则该溶液可以是_（填“硫酸”或“氯化铵”或“氢氧化钠”或“氯化钠”）溶液（4）将0.39g过氧化钠溶于足量水中并配成100ml溶液，则溶液的pH=（5）0.12mol/LHCl溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合液的pH=2.(14分)利用所学化学反应原理，解决以下问题：（1）KAl(SO4)212H2O可做净水剂，其原理是_(用离子方程式表示)（2）碳酸氢钠溶液蒸干并灼烧得到的固体物质是_（填化学式）（3）向FeCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成的离子方程式_（4）将AgCl分别放入5mLH2O10mL0.2molL1MgCl2溶液20mL
11、0.5molL1NaCl溶液40mL0.1molL-1HCl溶液中溶解至饱和，各溶液中Ag的浓度由大到小的顺序是_（用序号填空）（5）常温下amol/LCH3COOH稀溶液和bmol/LKOH稀溶液等体积混合：若c(K+)c(CH3COO)，则a_b（填、=）室温下，1mol/L相同体积的下列四种溶液：KClFeCl3HFNa2CO3中，所含阳离子数由少到多的顺序是_（用序号填空）三、综合题（共1题）1.研究氮的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义I.已知：N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.5kJmol1CO的燃烧热H=283kJmol1（1）汽车排气管内安装的催化转化器
12、，可使尾气中主要污染物（NO和CO）转化为无毒的大气循环物质，该反应的热化学方程式为。（2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入1molNO和2molCO进行该反应，下列不能判断反应达到化学平衡状态的是（用序号填空）单位时间内消耗amo1CO的同时生成2amolNO混合气体的平均相对分子质量不再改变混合气体中NO和CO的物质的量之比保持不变混合气体的密度不再改变II.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g)，向甲、乙两个体积都为1.0L的恒容密闭容器中分别充入2.0molNO2和1.0molO3，分别在T1、T2温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中n(O2)随时间（t）变化情况见下表：t/s036122436甲容器（T1）n(O2)/mol00.0.600.800.800.80乙容器（T0.300.500.700.850.85（3）T1T2（填、或=，下同），该反应H0（4）甲容器中，03s内的平均反应速率v(NO2)=（5）甲容器中NO2平衡转化率为，T1时该反应的平衡常数为III.（6）石墨I为极（选填正、负），Y化学式为（7）II电极反应
