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1、第 1 页 共 4 页2015 届华美实高三化学 化学方程式专项训练与能力提升班级： 号数： 姓名： 评价： 一、回归课本，夯实基础。写出下列转化关系的化学方程式（若是离子反应，同时写出离子方程式。 ）第 2 页 共 4 页二、陌生方程式的书写基本原则及步骤：（1）判断好反应物（氧化剂、还原剂）和产物（氧化产物、还原产物） ；（2）电子得失守恒（3）电荷守恒（4）原子守恒1铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入 H2O2 中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式： 2将 20mL 0.5molL-1 K2SO3 溶液逐滴加入到 20 mL 0.2molL-1 KMnO4 溶液（硫酸酸
2、化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式：_3已知 CO 是工业上常用的还原剂，500时，11.2 L（标准状况）SO 2 在催化剂作用下与CO 发生化学反应。若有 26.021023 个电子转移时，写出该反应的化学方程式 。4在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每 1 摩碘化钠完全反应转移 6 摩尔电子，反应化学方程式为 5氮气的实验室制法是用氯化铵(NH 4Cl)与亚硝酸钠(NaNO 2)反应，同时生成氯化钠和水.写出该反应的化学方程式： 6氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3 4H 3e = NO2H 2O，KMnO 4、Na 2CO3、
3、Cu 2O、Fe 2(SO4)3 四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。写出并配平该氧化还原反应的方程式： 7根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的 M、E 用所对应的元素符号表示）：第 3 页 共 4 页（1）写出 M 溶于稀 H2SO4 和 H2O2 混合液的化学方程式： 。（2）某同学取 X 的溶液，酸化后加入 KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。（3）写出 Cl2 将 Z 氧化为 K2EO4 的化学方程式： 。8工业上利用 KOH 和 MnO2 为原料制取 KMnO4。主要生产过程分两步进行：第一步将MnO2 和固体 KOH 粉碎，混合均匀
4、，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取 K2MnO4；第二步为电解 K2MnO4 的浓溶液制取 KMnO4。 第一步反应的化学方程式为_。 第二步反就的电解总反应方程式：_。 9K 2FeO4 也是一种常见的理想净水剂，工业上有多种方法制备高铁酸钾。A 电解法：原理如右图所示。阴极的电极反应是 。 湿法氧化：在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾制高铁酸钾，其反应的离子方程式为：。B已知 K2FeO4 溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生 Fe2(SO4)3 的离子方程式 C用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多 50%的电能，已知该电池的总反应是： ，则负极的电极反应是。第 4
5、页 共 4 页10污水及自来水处理的方法有很多（1）碱性环境下，Cl 2 可将水中的 CN-转化为两种无毒的气体： （2）酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入 FeSO4 溶液，然后调节溶液的 PH，使生成的 Cr3+转化为 Cr(OH)3，写出第一步对应的离子方程式：（3）含 CN 的污水危害很大。处理污水时，可在催化剂 TiO2 作用下用 NaClO 将 CN 氧化成 CNO 。CNO 在酸性条件下继续被 NaClO 氧化生成 N2 和 CO2。试写出上述两步反应的离子方程式： （4）臭氧也是一种常用的污水处理剂。它的氧化性很强，可以和酸性 KI 淀粉溶液反应，呈现蓝色，同时放出一种气体，
6、试写出对应的离子方程式 （5）二氧化氯（ClO 2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为 AI 级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。其制备方法有：方法一：用氯酸钠（NaClO 3）和硫酸酸化的 H2O2 反应生成 ClO2。写出该反应的化学方程式。方法二：用氯酸钠氧化浓盐酸，生成二氧化氯的同时会有氯气产生。请写出该反应的离子方程式。比较两种方法的优缺点： 方法三、如图，在烧瓶中先放入一定量的 KClO3和草酸(H 2C2O4)， 然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应后产物中有ClO2、CO 2和一种酸式
7、盐，该反应的化学方程式为：，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 控制水浴温度在6080 之间的目的是 ，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是 。A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放 。（填序号）60 的温水 冰水 饱和食盐水 第 5 页 共 4 页将足量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的离子方程式。11 （2013 广州市调研改编）大型钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为 Fe2+、H +、Cl -，可用下述方法处理该废液，回收盐酸，制备氧化铁涂料。 废液 除酸单质 X过滤 滤液 高温喷雾焙烧氯化氢氧化
8、铁粉末写出将滤液（FeCl 2 溶液）进行高温喷雾焙烧总的化学方程式：第 6 页 共 4 页第 7 页 共 4 页二、陌生方程式的书写参考答案1Cu + H 2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O22MnO 4-+5SO32-+6H+=2Mn2+5SO42-+3H2O 3 SO2+2CO=S+2CO2（500 、催化剂） 4 3Cl2+NaI+6NaOH=NaIO3+6NaCl+3H2O5制 N2 的化学方程式为 NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N26 14HNO33Cu 2O = 6Cu(NO3)22NO7H 2O7Cu + H 2O2 + H2SO4 = CuSO4 +
9、 2H2O4Fe 2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I210KOH + 3Cl 2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O8 2MnO 2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O 9 2H +2e=H22Fe(OH) 3+3ClO-+4OH-=2FeO4-+3Cl-+5H2OB 4FeO42- + 20 H+ = 4Fe3+ + 3O2+10H2OC 10 2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2OCr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe2+7H2O2I-+2H+O3I 2+O2+H2O 方法三: 1:1（2）使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸。温度计。（3）（4）5H 2S+8ClO2+4H2O=5SO42+8Cl+18H+第 8 页 共 4 页11、4FeCl 2O 2 4H 2O 高 温 2Fe2O38HCl
