《【部编】山西省重点中学大同市第一中学2021年第一学期期末考试》由会员分享,可在线阅读,更多相关《【部编】山西省重点中学大同市第一中学2021年第一学期期末考试(12页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、 山西省重点中学大同市第一中学2021年第一学期期末考试一、未分类(共2题)1.1家里的食用花生油不小心混入了大量的水,采用最简便的分离方法是ABCD2.AD是含同一元素的四种物质,它们相互之间有如图所示的转化关系,其中A是单质,D是氢氧化物,则A可能是AlMgFeNaABCD二、选择题(共16题)1.2013年3月,京沪高速公路一辆载有约35t液氯的槽罐车与一辆货车相撞,导致槽罐车中液氯大面积泄漏,造成多人伤亡。下列处理方法和过程合理的是()A将人群转移到地势较低的地方,等待营救B将槽罐车推入附近的水塘中,撒上石灰C用高压水枪向空中喷洒大量酸性溶液D被转移人群可戴上用NaOH处理过的口罩2.
2、下列关于钠及其化合物的叙述,正确的是()A发酵粉中含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔B氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源C碳酸钠的水溶液呈中性D硫酸钠灼烧时火焰呈紫色3.下列各组物质相互反应时,改变反应的条件或者反应物的物质的量之比,生成的产物不变的是()ANa与氧气B澄清的石灰水与二氧化碳C碳与氧气D过氧化钠和水4.下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是()A氢氧化钠B氧化钙C过氧化钠D氯化钠5.两份等体积等浓度的NaOH溶液,分别与体积相等的AlCl3、MgCl2溶液混合,充分反应后Al3、Mg2均恰好完全沉淀,则原AlCl3、MgCl2溶液浓度之比是()A23B12C11
3、D326.在酸性溶液中,能大量共存的离子组是()AMg2、Fe3、SCNBAl3、Fe2、Cl、CK、Na、Cl、DNa、Ba2、7.现有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液,只用一种试剂就能将它们鉴别开来,这种试剂是()A盐酸B.Na2CO3溶液C.氯水D.FeCl3溶液8.在反应2Na2O22H2O=4NaOHO2中氧化剂和还原剂的质量比为()A.1:1B.2:1C.1:2D.3:19.下列说法正确的是:()A元素的单质一定是由还原该元素的化合物来制得B含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性C阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化D在化学反应中,得电子越多的氧
4、化剂,其氧化性就越强10.下列关于SiO2和CO2的叙述中正确的是()。A.两者都是酸性氧化物,故都不与酸反应B.两者都可以与NaOH溶液反应CCO2的熔、沸点比SiO2高D.两者都能与水反应生成对应的酸11.1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一,加以控制使用,铝在下列应用时应加以控制的是()制铝合金;制电线;制炊具;明矾净水;明矾KAl(SO4)212H2O和苏打制食品膨松剂;用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品;银色漆颜料;易拉罐;包装糖果和小食品ABCD12.将镁和铝的混合物ag投入到足量的氢氧化钠溶液中,充分反应后将残余固体洗净,然后使残余固体在足量的纯氧中加热,最终得到ag固体,则镁
5、铝混合物中铝的质量分数为()A40%B47%C53%D60%13.下列离子方程式正确的是()A.过量CO2通入澄清石灰水中:CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2OB.Na2O2与水发生反应:O22+H2O=2OH+H2C.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液:Al3+3OH=Al(OH)3D.Ca(HCO3)2与足量的NaOH溶液反应:Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2O14.有关苏打和小苏打的叙述正确的是()A苏打和小苏打都既能与酸反应又能与氢氧化钠反应B与足量稀硫酸反应,生成等量的二氧化碳消耗的苏打的物质的量比小苏打多C向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀,而
6、苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀D等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应,小苏打产生的二氧化碳多15.将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中,若用y轴表示Al(OH)3沉淀量,x轴表示NaOH溶液的体积,下列图像正确的是()。16.将一块铁片放入500ml1mol/LCuSO4溶液中,反应一段时间后,取出铁片,小心洗净后干燥称量,铁片增重0.8g,则反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度是(反应前后溶液的体积不变)()。A0.9mol/LB.0.85mol/LC.0.8mol/LD.0.75mol/L三、综合题(共2题)1.某混合物A,含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2
7、O3,在一定条件下可实现下图所示的变化。请回答下列问题。(1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是_。(2)B、C、D、E四种物质的化学式为:B_、C_、D_、E_。(3)写出下列反应的离子方程式:沉淀F与NaOH溶液反应_。沉淀E与稀硫酸反应_。溶液G与过量稀氨水反应_。2.置换反应的通式可表示为:单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质,请回答下列问题:(1)单质甲是生活中用途最广泛的金属,单质乙是最轻的气体,写出离子方程式:。(2)若化合物A常温下呈液态,化合物B的焰色反应呈黄色,则该反应的化学方程式为。(3)若乙是一种红色金属单质,化合物B的溶液呈浅绿色,则该反应的离子方程式为。(4)工业上利
8、用置换反应原理制备一种半导体材料,写出该反应的化学方程式。(5)若单质乙是黑色非金属固体单质,化合物B是一种白色金属氧化物,则该反应的化学方程式。(6)若化合物B为黑色磁性晶体,气体单质乙能在空气中燃烧,写出该反应的化学方程式。四、实验,探究题(共1题)1.固体化合物A,按下图所示发生系列变化,已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色,最后变为红褐色。(1)写出下列物质的化学式:A:_,B:_,D:_,E:_,X:_。(2)写出反应的化学方程式:_。写出反应的离子方程式:_。写出反应过程中,白色沉淀在空气中久置的化学方程式:_。五、计算题(共1题)1.向20mL某浓度的AlCl3溶液中滴入2molL1的NaOH溶液时,所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示:(1)图中A点表示的意义是_。(2)最大沉淀量是_g。(3)B点表示的意义是_。(4)所用AlCl3溶液的物质的量浓度是_。(5)当所得沉淀量为0.39克时,用去NaOH溶液的体积是_mL或_mL。