《【部编】山西省重点中学大同市第一中学2021年第一学期期末考试》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【部编】山西省重点中学大同市第一中学2021年第一学期期末考试（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 山西省重点中学大同市第一中学2021年第一学期期末考试一、未分类（共2题）1.1家里的食用花生油不小心混入了大量的水，采用最简便的分离方法是ABCD2.AD是含同一元素的四种物质，它们相互之间有如图所示的转化关系，其中A是单质，D是氢氧化物，则A可能是AlMgFeNaABCD二、选择题（共16题）1.2013年3月，京沪高速公路一辆载有约35t液氯的槽罐车与一辆货车相撞，导致槽罐车中液氯大面积泄漏，造成多人伤亡。下列处理方法和过程合理的是()A将人群转移到地势较低的地方，等待营救B将槽罐车推入附近的水塘中，撒上石灰C用高压水枪向空中喷洒大量酸性溶液D被转移人群可戴上用NaOH处理过的口罩2.
2、下列关于钠及其化合物的叙述，正确的是()A发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源C碳酸钠的水溶液呈中性D硫酸钠灼烧时火焰呈紫色3.下列各组物质相互反应时，改变反应的条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是()ANa与氧气B澄清的石灰水与二氧化碳C碳与氧气D过氧化钠和水4.下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是()A氢氧化钠B氧化钙C过氧化钠D氯化钠5.两份等体积等浓度的NaOH溶液，分别与体积相等的AlCl3、MgCl2溶液混合，充分反应后Al3、Mg2均恰好完全沉淀，则原AlCl3、MgCl2溶液浓度之比是()A23B12C11
3、D326.在酸性溶液中，能大量共存的离子组是()AMg2、Fe3、SCNBAl3、Fe2、Cl、CK、Na、Cl、DNa、Ba2、7.现有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液，只用一种试剂就能将它们鉴别开来，这种试剂是（）A盐酸B.Na2CO3溶液C.氯水D.FeCl3溶液8.在反应2Na2O22H2O=4NaOHO2中氧化剂和还原剂的质量比为（）A.1：1B.2：1C.1：2D.3：19.下列说法正确的是：（）A元素的单质一定是由还原该元素的化合物来制得B含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性C阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D在化学反应中，得电子越多的氧
4、化剂，其氧化性就越强10.下列关于SiO2和CO2的叙述中正确的是（）。A.两者都是酸性氧化物，故都不与酸反应B.两者都可以与NaOH溶液反应CCO2的熔、沸点比SiO2高D.两者都能与水反应生成对应的酸11.1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是()制铝合金；制电线；制炊具；明矾净水；明矾KAl(SO4)212H2O和苏打制食品膨松剂；用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品；银色漆颜料；易拉罐；包装糖果和小食品ABCD12.将镁和铝的混合物ag投入到足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后将残余固体洗净，然后使残余固体在足量的纯氧中加热，最终得到ag固体，则镁
5、铝混合物中铝的质量分数为()A40%B47%C53%D60%13.下列离子方程式正确的是（）A.过量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2OB.Na2O2与水发生反应：O22+H2O=2OH+H2C.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+3OH=Al(OH)3D.Ca(HCO3)2与足量的NaOH溶液反应：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2O14.有关苏打和小苏打的叙述正确的是()A苏打和小苏打都既能与酸反应又能与氢氧化钠反应B与足量稀硫酸反应，生成等量的二氧化碳消耗的苏打的物质的量比小苏打多C向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而
6、苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀D等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多15.将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图像正确的是（）。16.将一块铁片放入500ml1mol/LCuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g，则反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度是（反应前后溶液的体积不变）（）。A0.9mol/LB.0.85mol/LC.0.8mol/LD.0.75mol/L三、综合题（共2题）1.某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2
7、O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。请回答下列问题。（1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是_。（2）B、C、D、E四种物质的化学式为：B_、C_、D_、E_。（3）写出下列反应的离子方程式：沉淀F与NaOH溶液反应_。沉淀E与稀硫酸反应_。溶液G与过量稀氨水反应_。2.置换反应的通式可表示为：单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：（1）单质甲是生活中用途最广泛的金属，单质乙是最轻的气体，写出离子方程式：。（2）若化合物A常温下呈液态，化合物B的焰色反应呈黄色，则该反应的化学方程式为。（3）若乙是一种红色金属单质，化合物B的溶液呈浅绿色，则该反应的离子方程式为。（4）工业上利
8、用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式。（5）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是一种白色金属氧化物，则该反应的化学方程式。（6）若化合物B为黑色磁性晶体，气体单质乙能在空气中燃烧，写出该反应的化学方程式。四、实验,探究题（共1题）1.固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。（1）写出下列物质的化学式：A：_，B：_，D：_，E：_，X：_。（2）写出反应的化学方程式：_。写出反应的离子方程式：_。写出反应过程中，白色沉淀在空气中久置的化学方程式：_。五、计算题（共1题）1.向20mL某浓度的AlCl3溶液中滴入2molL1的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示：（1）图中A点表示的意义是_。（2）最大沉淀量是_g。（3）B点表示的意义是_。（4）所用AlCl3溶液的物质的量浓度是_。（5）当所得沉淀量为0.39克时，用去NaOH溶液的体积是_mL或_mL。
