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1、 2021届高三一轮复习第九单元一、选择题（共12题）1.下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是()AFe3O4为红棕色晶体B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气DFe3与KSCN试剂反应产生红色沉淀2.下列有关金属的说法中，不正确的是()A青铜、不锈钢、硬铝都是合金B铜表面易形成致密的氧化膜C工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁D铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀3.为使Fe2、Fe3、Zn2较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的酸碱度分别为pH7.7、pH4.5、pH6.6。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2、Fe3杂质离子，
2、为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是()AH2O2，ZnOB氨水CKMnO4，ZnCO3DNaOH溶液4.铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是()A反应2Fe3Fe=3Fe2能够发生说明氧化性：Fe3Fe2B25，pH0的溶液中，Al3、NH、NO、Fe2可以大量共存C5.6g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2molD硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe22H2O24H=Fe34H2O5.一种新型净水剂PAFC聚合氯化铁铝AlFe(OH)nCl6nm，n5，m10，广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的是()APAFC用于净
3、化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质BPAFC中铁显2价CPAFC可看作一定比例的氯化铝和氯化铁的水解产物DFAFC在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在6.下列离子方程式中正确的是()A用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板：Fe3Cu=Fe2Cu2BNH4HCO3溶液和过量的NaOH溶液相混合：HCOOH=COH2OC向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S：Fe3H2S=FeS2HDFeI2溶液中通入Cl2至I恰好完全被氧化：2ICl2=I22Cl7.在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是()A若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有
4、的阳离子是Fe2，一定不含Cu2B若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2，可能含有Cu2和Fe3C若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3和Fe2，一定不含Cu2D若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2，一定不含Cu2和Fe38.A、B、C是所学过的三种单质，A、B、C及其他物质之间的反应关系如图91所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。若DCEF且常温下只有B为气态，则A、B、C分别为()AFe、Cl2、CuBFe、Cl2、H2CCu、Cl2、FeDFe、Cl2、Mg9.将一浅绿色溶液，置于空气中，变黄色。将此黄色溶液逐滴滴入沸水中，形成一
5、种红褐色胶体，下列说法中错误的是()A该浅绿色溶液中含有Fe2，在空气中被氧化为Fe3B欲检验该黄色溶液中是否含有未被氧化的Fe2，向其中滴加KSCN溶液C配制该浅绿色溶液，要向其中加少量酸与铁粉，目的是为了防止Fe2的水解与氧化D欲检验浅绿色溶液中是否含有Fe3，滴入KSCN溶液，看是否变红色10.在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，若充分反应后溶液的质量没有变化，则原混合溶液中Fe3和Cu2的物质的量浓度之比为()A27B17C71D51411.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如
6、图92所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()图92A111B131C338D11412.将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72LNO(标准状况下)，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2、Al3、Fe3完全转化为沉淀，则沉淀的质量为()A22.1gB27.2gC30gD无法计算二、实验,探究题（共3题）1.某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应精制CuO，其设计的实验过程为：图93(1)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的
7、混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因是_。a灼烧过程中部分氧化铜被还原b灼烧不充分铜未被完全氧化c氧化铜在加热过程中分解生成铜d该条件下铜无法被氧气氧化(2)由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净CuO，与途径相比，途径有明显的两个优点是_。(3)有同学指出，由CuSO4溶液到生成CuO少了一个环节，即应先生成Cu(OH)2沉淀，过滤洗涤后再加热分解Cu(OH)2得CuO。以下说法不可能成为减少该环节的理由的是_。ACuO比Cu(OH)2颗粒粗大，更易于过滤从溶液中分离BCu(OH)2分解温度较低，加热其浊液即可使其分解C干态下分解Cu(OH)2，温度难以控制，可能因温度过高导致CuO进一步分解生成C
8、u2OD过滤分离出的CuO不需洗涤就已非常纯净2.钢铁等铁制品是应用最广泛的金属材料，铁元素的单质及其化合物在元素化合物世界始终扮演着重要角色。.打磨过的细铁丝可在纯氧中剧烈燃烧，最终生成黑色固体，其化学式为_；铁粉与水蒸气在高温下也可生成该黑色固体，反应的化学方程式为_。.某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如图94所示。图94请回答下列问题：(1)步骤中先加入热的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名称是_。(2)步骤中，除发生反应Fe2HCl=FeCl2H2外，其他可能反应的离子方程式为_。(3)溶液C的颜色是_，溶液D中可能含有的金属阳离子有_。
9、(4)若溶液B中只含有Fe2而不含Fe3，可证明该事实的实验方法是_。先加氯水，后加KSCN溶液后显红色；先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色；滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色；只滴加KSCN溶液不显红色。ABCD(5)步骤产生金属铜的化学方程式为_。.金属的腐蚀所导致的钢铁损耗占钢铁年产量的1/4还多。在钢铁的吸氧腐蚀过程中，正极反应式为_，若此过程中共生成了8gFe2O3，则转移的电子的物质的量为_。3.硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：图95请回答下列问题：(1)证明步骤滤液中含有Fe2的方法是：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加_，该过程的现象为_。(2)步骤加入过量H2O2的目的是_。(3)步骤中反应的离子方程式是_。(4)步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、_、灼烧、_、称量。(5)若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为_g。
