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1、新疆兵团八师一四三团一中2018-2019高二下学期期中考试化学试卷1.下列有关氮原子的化学用语错误的是A. B. C. 1s22s22p3D. 【答案】D【解析】【详解】A、N原子最外层有5个电子，电子式为，A正确；B、N原子质子数是7，核外有7个电子，第一层排2个，第二层排5个，因此B正确；C、核外电子依次排布能量逐渐升高的1s、2s、2p轨道，电子排布式为1s22s22p3，C正确；D、根据泡利原理3p轨道的3个电子排布时自旋方向相同，所以正确的轨道式为，D错误。答案选D。2. 在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的种类分别是（ ）A. 2、8、8、18B. 2、8、18、18C.
2、2、18、18、18D. 2、8、18、32【答案】A【解析】根据核外电子排布规律，原子核外每层电子容纳电子数最多为2n2个，第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个，最外层不超过8个，次外层不超过18个，则第一周期有2种元素，第二周期原子序数最大为10，则元素种类为10-2=8种，第三周期原子序数最大为18，则含有元素种类为18-2-8=8，第四周期原子序数最大的原子核外电子排布为2、8、18、8，则原子序数为36，第四周期含有的元素种类为36-18=18，故选A。3.从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是 ()A. HFB. NHC. CHD. SH【答案】A【解析】分析】
3、形成共价键的原子半径越小，核间距越小，共价键键能越大，共价键越稳定，据此分析。【详解】HF、NH 、CH、SH，它们都是与氢原子形成的共价键，所以只需要判断其它原子的半径大小，电子层越多半径越大，电子层相同的原子，原子序数越大半径越小，所以4种原子中F的半径最小，所以HF核间距最小，共价键最稳定，所以A选项是正确的。4.下列说法中正确的是A. s区都是金属元素B. s区都是主族元素C. 稀有气体在ds区D. 所有非金属元素都在p区【答案】B【解析】【详解】A项，氢元素位于s区，但它不是金属元素，故A项错误；B项，s区位于元素周期表的第一主族和第二主族，他们都是主族元素，故B项正确；C项，p区包
4、括第A族到第A族加上零族的元素，所以稀有气体属于p区，故C项错误；D项，s区的氢元素也属于非金属，并非所有的非金属元素都在p区，故D项错误。答案选B。5. 下列同周期元素中，原子半径最小的是A. MgB. AlC. SiD. S【答案】D【解析】【详解】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径最小的是S，故D正确。答案选D。6.在第二周期中，B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是( )A. I1(N)I1(O)I1(C)I1(B)B. I1(N)I1(O)I1(B)I1(C)C. I1(N)I1(C)I1(O)I1(B)D. I1(O)I1(N)I1(C)I1(B)【
5、答案】A【解析】【详解】同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，这几种元素都是第二周期元素，它们的族序数分别是：第IIIA族、第IVA族、第VA族、第VIA族，所以它们的第一电离能大小顺序是I1(N)I1(O)I1(C)I1(B)，故选A。【点晴】本题考查了同周期元素第一电离能大小顺序的判断，明确其变化规律及其异常现象是解本题关键。同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素。7.下列各离子的核外电子排布与Ar原子不相同的是()A. S2B. Ca2
6、C. FD. Cl【答案】C【解析】【详解】氩原子质子数为18，核外有18个电子。A.硫原子得到2个电子形成硫离子，硫离子核外有18个电子，与氩原子核外电子数相同，核外电子排布相同，故A错误；B.钙原子失去2个电子形成钙离子，钙离子核外有18个电子，与氩原子核外电子数相同，核外电子排布相同，故B错误；C.氟原子得到1个电子形成氟离子，氟离子核外有10个电子，与氩原子核外电子数不同，核外电子排布不同，故C正确；D.氯原子得到1个电子形成氯离子，氯离子核外有18个电子，与氩原子核外电子数相同，核外电子排布相同，故D错误。故选C。8.下列说法中正确是( )A. 处于最低能量的原子叫做基态原子B. 3
7、p2表示3p能级有两个轨道C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多【答案】A【解析】【详解】A.处于最低能量的原子叫做基态原子，故A正确；B. 3p2表示3p能级容纳2个电子，p能级有3个原子轨道，故B错误；C.能级符号相同，能层越大，电子能量越高，所以1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，故C错误；D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等，都为3，故D错误。答案选A。9.下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是( )A. N: 1s22s22p3B. S2-: 1s22s22p63s23p6C. Na:1s22s
8、22p53s2D. Si: 1s22s22p63s23p2【答案】C【解析】【分析】原子或离子核外电子排布属于基态排布应满足构造原理:1s;2s2p;3s3p; 4s3d4p;5s4d5p ;6s4f5d6p;7s5f6d7p。按此顺序填充，注意满足半满、全满、全空稳定状态，洪特规则、泡利原理。【详解】A、N原子核外有7个电子，核外电子基态排布式为1s22s22p3，所以A选项是正确的；B、S2-核外电子数为18，核外电子基态排布式为1s22s22p63s23p6，所以B选项是正确的；C、选项中2p能级未填充满电子就填充3s能级，Na原子核外电子数为11，核外电子基态排布式为1s22s22p6
9、3s1，故C错误；D、Si原子核外电子数为14，核外电子基态排布式为1s22s22p63s23p2，所以D选项是正确的。答案选C。10.元素电负性随原子序数递增而增强的是（）A. Li、Na、KB. N、P、AsC. O、S、ClD. Si、P、Cl【答案】D【解析】【分析】电负性表示对键合电子的吸引力，电负性越大对键合电子吸引力越大，所以非金属性越强电负性越强，故电负性最强的物质在周期表的右上角（零族元素除外）；同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，非金属性越强电负性越强，故金属性越强电负性越小。【详解】A项、Li、Na、K为A族金属元素，同主族自上而下电负性降低，则电负性Na
10、KRb，故A错误；B项、N、P、As为A族金属元素，同主族自上而下电负性降低，则电负性NPAs，故B错误；C项、非金属性OClS，则电负性OClS，故C错误；D项、Si、P、Cl为第三周期元素，同周期自左而右电负性增大，则电负性ClPSi，故D正确；故选D。11.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )A. 碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3B. 第一电离能：NaMgAlC. 电负性：NaMgAlD. 还原性：NaMgAl【答案】D【解析】【详解】根据元素周期表可知Na、Mg、Al属于同一周期元素，且原子序数依次增大。A项，同一周期，随着原子序数的增大，元素的金属性减弱，最高价
11、氧化物对应水化物的碱性减弱，则碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3，故A项错误；B项，同一周期，从左往右，第一电离能呈增大趋势，但Mg的3s能级容纳2个电子，为全满稳定状态，失去电子需要的能量高，第一电离能高于同周期的相邻元素，则第一电离能：NaAlMg，故B项错误；C项，同一周期，随着原子序数的增大，元素的电负性增强，则电负性：NaMgAl，故C项错误。D项，同周期元素原子的失电子的能力随原子序数的增大而减小，则还原性：NaMgAl，故D项正确。答案选D。12.键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。
12、则下列分子中的键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是( )A. H2B. HClC. Cl2D. F2【答案】B【解析】【详解】A项，H2中的键是两个氢原子的s轨道重叠构建而成，故不选A项；B项，HCl中的键是氢原子的s轨道和氯原子的p轨道重叠构建而成，故选B项；C项，Cl2中的键是两个氯原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成，故不选C项；D项，F2中的键是两个氟原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成，故不选D项。答案选B。13.下列物质的杂化方式不是sp3杂化的是（ ）A. CO2B. CH4C. NH3D. H2O【答案】A【解析】【详解】A.CO2中只含有
13、双键，既有键又有键，分子中C原子含有2个键电子对，没有孤电子对，价层电子对个数=2+0=2，杂化类型为sp，故A正确；B.CH4中只含有单键为键，分子中C原子含有4个键电子对，没有孤电子对，C原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化，故B错误；C.氨气分子中氮原子价层电子对个数=3+（5-31）=4，所以N原子采用sp3杂化，故C错误；D.水分子中O原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=2+2=4，所以O原子采用sp3杂化，故D错误。故选A。14.下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（ ）A. NH3B. CCl4C. H2OD. CH4【答案】C【解析】【详解】A.
14、NH3中，氮原子采用sp3杂化，存在一个未成对电子，所有氨气为三角锥型结构，各原子不可能处于同一平面上，故A错误；B.四氯化碳与甲烷结构相似，为正四面体结构，分子中的所有原子不可能处于同一平面上，故B错误；C.H2O为V形结构，所有原子处于同一平面上，故C正确；D.甲烷为正四面体结构，分子中所有原子不可能处于同一平面上，故D错误。故选C。15.下列叙述正确的是( )A. NH3是极性分子，N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B. CCl4是非极性分子，C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C. H2O是极性分子，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D. CO2是非极性分子，C原子不
15、处在2个O原子所连成的直线的中央【答案】C【解析】【详解】A项、NH3分子中N原子的价层电子对数为4,孤对电子数为1，则NH3分子空间构型为三角锥形分子，不是三角形，该分子正负电荷重心不重合，为极性分子，故A错误；B项、CCl4分子中C原子的价层电子对数为4,孤对电子数为0，则CCl4分子空间构型为正四面体形，不是正方形，该分子正负电荷重心重合，为非极性分子，故B错误；C项、H2O分子中O原子的价层电子对数为4,孤对电子数为2，则H2O分子空间构型为V形，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央，该分子正负电荷重心不重合，为极性分子，故C正确；D项、CO2分子中O原子的价层电子对数为2,孤对电子数为0，则CO2分子空间构型为直线形，C原子处在2个O原子所连成的直线的中
