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1、氧化还原反应 （1） 一、选择题 ( 本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符 合题意 ) 1在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是( ) A. 2F2+2H2O=4HF+O2B. C+H2O CO+H2 C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2D. Cl2+H2O=HCl+HClO 2下列变化需加入还原剂的是( ) A. HCO3 -CO2 B. MnO4 -Mn2+ C. FeOFe3O4 D. H3AlO3HAlO2 3 已知有如下反应：2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-， ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O， 2F
2、eCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化 能力由强到弱的顺序正确的是( ) A. ClO3-BrO3 -Cl 2Fe 3+I 2B. BrO3-Cl2ClO3-I2Fe 3+ C. BrO3-ClO3-Cl2Fe 3+I 2D. BrO3-ClO3-Fe 3+Cl 2I2 4硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧 化产物和还原产物的物质的量之比是( ) A. 1:3 B. 2:3 C. 1:1 D. 4:3 5用下列方法： KMnO4受热分解KClO3受热分解 (用 MnO2作催化剂 ) 2H2O2 2 Mn
3、O 2H2O+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，若要制得相同 质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是( ) A. 3:2:1:4 B. 1:1:1:1 C. 1:2:1:2 D. 2:2:1:1 6下列反应中，不是氧化还原反应的是( ) H2+Cl2 点燃 2HCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 2H2O 电解 2H2+O2 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 2HgO 2Hg+O2 A. B. C. D. 7 某氧化剂中，起氧化作用的是X2O7 2-离子，在溶液中 0.2mol 该离子恰好能 使 0.6mol 的 SO32-离子完全氧化，
4、则X2O72-离子还原后X 的化合价为 ( ) A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 8能从水溶液中还原6molH +的是 ( ) A. 2molFe B. 6molOH - C. 6molI - D. 6molNa 9下列离子中最易给出电子的是( ) A. Cl - B. Cu2+C. Fe 2+ D. F- 10根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( ) H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3 A. H2SO3I -Fe2+NO B. I -
5、Fe2+H2SO3NO C. Fe 2+I-H 2SO3NO D. NOFe2+H2SO3I - 二、选择题 11在氧化还原反应中，下列叙述正确的是( ) A. 物质失电子的反应为氧化反应 B. 物质在变化中失去电子，此物质是氧化剂 C. 发生电子转移的反应即是氧化还原反应 D. 发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应 12今有下列三个氧化还原反应： 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl3 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+8H2O+5Cl2 若某溶液中有 Fe 2+和 I-共存，要氧化除去 I-而又不影响 Fe2+和 Cl-，
6、可加入的 试剂是( ) A. Cl2B. KMnO4C. FeCl3D. HCl 15实验室将 NaClO3和 Na2SO3按物质质量之比为71:42 倒入烧瓶中， 同时滴入 适量 H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得 NaClO3和 Na2SO3恰好完全反应，则X 为( ) A. Cl2B. Cl2O C. ClO2D. Cl2O3 16在反应 HgS+O2=Hg+SO2中，氧化剂和还原产物分别是( ) A. O2Hg B. HgS Hg C. O2Hg、SO2D. Cl2、O2Hg、SO2 17在反应 3Cl2+6KOH 5KCl+KClO3+3H2O 中，得电子的原子
7、和失电子的原 子个数比是( ) A. 5:1 B. 1:5 C. 1:1 D. 3:1 18水作为还原剂的反应是( ) A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2B. SO3+H2O=H2SO4 C. 2F2+2H2O=4HF+O2D. 2H2+O2 点燃 2H2O 19在一定条件下，氯酸钾和碘按下式发生反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，由此 推断下列相应的结论，不正确的是( ) A. 该反应属置换反应B. 还原性： I2Cl2 C. 非金属性： I2Cl2D. 氧化性： KClO3I2 21单质 X 和 Y 相互反应生成 X 2+Y2-。现有下列叙述： X 被氧化、 X 是氧 化剂
8、、X 具有氧化性、 Y 2-是还原产物、 Y2-具有还原性、 X2+具有氧 化性、 Y 的氧化性比 X2+的氧化性强，其中正确的是( ) A. B. C. D. 三、填空题 ( 本题包括 10 小题，共 46 分) 23(8 分)在 K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 反应中， _ 是氧化剂， _是还原剂， _元素被氧化， _元素被还原，氧 化 产 物 是 _ ， 还 原 产 物 是 _ ， HCl表 现 的 性 质 是 _ ，电子转移的数目是 _ 。 24 (1 分)按反应式 N2H5+4Fe 3+4Fe2+Y+，在水溶液中，N2H5+离子将 Fe3+ 还
9、原为 Fe 2+，作为 N2H5+离子的氧化产物 Y 可能是 _。 25(2 分 )高 锰酸 钾和 氢 溴 酸 溶 液可 以发 生下 列 反 应 ：KMnO4+HBr Br2+MnBr2+KBr+H2O，其中还原剂是 _ 。若消耗 15.8g 氧化剂，则被 氧化的还原剂的质量是 _g 。 26(5 分)实验室用二氧化锰跟浓盐酸共热反应，MnO2被还原成 MnCl2并制 取氯气的化学方程式是 _。 KMnO4是常用的氧化剂。在酸性条件下，MnO4-被还原成 Mn2+。用高锰 酸 钾 跟 浓 盐 酸 在 室 温 下 制 氯气 的 化 学 方 程 式 是 _。 历史上曾用“地康法”制氯气。这一方法是
10、用CuCl2作催化剂，在 450 利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。这一反应的化学方程式为 _ 。 从 氯 元 素 化 合 价 的 变 化 看 ， 以 上 三 种 方 法 的 共 同 点 是 _ 。 比较以上三个反应，可认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为： _ 。 27(4 分)比较下列微粒的氧化性强弱：(用“” 、 “=”或“ MnO2O2(每小题 1 分) 27、 (每小题 1 分) 28 、 KMnO4Cl2O2K2MnO4 KMnO4和O2Cl Cl2+K2MnO4=2KCl+MnO 2+O2 (每线 1 分) 29、D C A 这一反应可看作是强酸制弱酸的反应(每线 1 分) 30、1 +3 +2 (每线 1 分) 31、 (反应式各 1 分，标出电子转移的方向和数目各1 分) 32、 酒后驾车酒精(或乙醇 ) K2Cr2O7酒精 (每线 1分) 33、 17g (5分) 34、 27.4g (5分)
