《【部编】【备战2021】全国名校高考化学--水溶液中的离子平衡》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【部编】【备战2021】全国名校高考化学--水溶液中的离子平衡（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 【备战2021】全国名校高考化学-水溶液中的离子平衡一、选择题（共10题）1.人体血液里存在重要的酸碱平衡：使人体血液pH保持在7.357.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随变化关系如下表：17.820.022.4pH6.7.357.47.45下列说法不正确的是（）A正常人体血液中，HCO3的水解程度大于电离程度B人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解CpH=7.DpH=7.40的血液中，HCO3的水解程度一定大于H2CO3的电离程度2.A图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液B图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变
2、化C图3表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1醋酸溶液得到滴定曲线D图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化、3.人体血液里存在重要的酸碱平衡：使人体血液pH保持在7.357.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随变化关系如下表：17.820.022.4pH6.7.357.47.45下列说法不正确的是（）A正常人体血液中，HCO3的水解程度大于电离程度B人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解CpH=7.DpH=7.40的血液中，HCO3的水解程度一定大于H2
3、CO3的电离程度4.下列叙述中正确的是（）A锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用酸溶解去除B向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解C向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动D反应2A(g)+B(g)3C(s)+D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的H05.人体血液里存在重要的酸碱平衡：使人体血液pH保持在7.357.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随变化关系如下表：17.820.022.4pH6.7.357.47.45下列说法不正确的是（）A正常人体血液中，HCO3的水解程度大于电离程度B人
4、体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解CpH=7.DpH=7.40的血液中，HCO3的水解程度一定大于H2CO3的电离程度6.2013年入冬以来，我国北方大部分地区连续出现雾霾天气。PM25是雾霾天气的主要元凶，PM25是指大气中直径小于或等于25微米的颗粒物，它主要来自化石燃料的燃烧。下列相关说法正确的是()A大力发展植树造林可从源头上减少雾霾天气的发生B由PM25形成的分散系属于胶体，具备胶体的性质C加快发展以氢燃料电池为能源的电动车，减少燃油车的使用D雾霾是由大量燃烧煤、天然气、石油等产生的CO2偏高所致7.下列叙述中正确的是（）A锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再
5、将不溶物用酸溶解去除B向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解C向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动D反应2A(g)+B(g)3C(s)+D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的H08.下列叙述中正确的是（）A锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用酸溶解去除B向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解C向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动D反应2A(g)+B(g)3C(s)+D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的H09.下列说法正确
6、的是A室温时某溶液的pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B已知室温时，0.1molL-1某一元酸HA的电离平衡常数为110-7，则该酸的电离度约为0.01%C0.02molL-1CH3COOH溶液和0.01molL-1NaOH溶液等体积混合，则溶液中：2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)D在温度不变的条件下向CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4将会析出，但Ksp不会发生改变10.下列说法正确的是（）A、水的离子积KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度B、Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关C、
7、常温下，在0.10molL1的NH3H2O溶液中加入少量NH4C1晶体，能使溶液的pH减小，的比值增大D、室温下，CH3COOH的的溶液中的c(H+)与NH3H2O中的c(OH)相等二、综合题（共5题）1.SO2、NO是大气污染物。吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：（1）装置中生成HSO3的离子方程为。（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3和SO32）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如右图所示。下列说法正确的是（填字母序号）。apH=8时，溶液中c(HSO3)c(SO32)bpH=7时，溶液中
8、c(Na+)=c(HSO3)+c(SO32)c为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制在45左右向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：。（3）装置中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3、NO2，写出生成NO3的离子方程式。（4）装置的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。生成Ce4+的电极反应式为。生成Ce4+从电解槽的（填字母序号）口流出。（5）已知进入装置的溶液中，NO2的浓度为agL-1，要使1m3该溶液中的NO2完全转化为NH4NO3，需至少向装置中通入标准状况下的O2
9、L。（用含a代数式表示，计算结果保留整数）2.SO2、NO是大气污染物。吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：（1）装置中生成HSO3的离子方程为。（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3和SO32）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如右图所示。下列说法正确的是（填字母序号）。apH=8时，溶液中c(HSO3)c(SO32)bpH=7时，溶液中c(Na+)=c(HSO3)+c(SO32)c为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制在45左右向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶
10、液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：。（3）装置中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3、NO2，写出生成NO3的离子方程式。（4）装置的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。生成Ce4+的电极反应式为。生成Ce4+从电解槽的（填字母序号）口流出。（6）已知进入装置的溶液中，NO2的浓度为agL-1，要使1m3该溶液中的NO2完全转化为NH4NO3，需至少向装置中通入标准状况下的O2L。（用含a代数式表示，计算结果保留整数）3.二氧化锰可用作干电池去极剂，合成工业的催化剂和氧化剂，玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。(1)锌锰碱性
11、电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。电池的总反应式为Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)=Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)。电池的正极反应式为_某化学研究性学习小组拟从废旧干电池中回收二氧化锰制取碳酸锰。将干电池剖切、分选得到黑色混合物（主要成分为MnO2）洗涤、过滤、烘干。将上述固体按固液体积比2:9加入浓盐酸、加热，反应完全后过滤、浓缩。向上述溶液中加入Na2CO3溶液，边加边搅拌，再过滤即可得到碳酸锰。（2）在第步中，将上述固体与浓盐酸混合的目的是_（3）有人认为，将第步中的Na2CO3溶液换成NH4HCO3溶液，也能达到上述目的，但同时有气体生成。请写出加入NH4
12、HCO3溶液时发生的离子反应方程式：_湿法炼锰即电解硫酸锰溶液法。电解锰的生产过程分为化合浸取、氧化净化及沉淀除杂、产品回收。其生产工艺流程如下：已知：菱锰矿中主要成份是碳酸锰，主要杂质是Fe2、Co2、Ni2。生成氢氧化物的pH如下表：（若某离子浓度小于等于10-5mol/L，则认为完全沉淀）物质Fe(OH)2Ni(OH)2Co(OH)2Mn(OH)2开始沉淀pH7.7.77.68.3完全沉淀pH9.8.48.29.8有关难溶氢氧化物和硫化物pKsp数据(pKsplgKsp)：难溶物质Fe(OH)3Ni(OH)2Co(OH)2NiSCoSpKsp38.15.2614.718.4920.40（4）菱锰矿粉与硫酸反应的化学方程式是_。（5）使用氨水的目的是调节pH值在_之间(填pH范围，精确到小数点后1位数字)。在“浸出液”中加入(NH4)2S（硫化铵）的目的是_（6）电解槽中使用的是惰性电极板，电解反应方程式为_4.A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次递增的7种短周期主族元素。A、B元素的最高正价与最低负价的代数和均为零；C元素是植物生长三大营养元素之一；D的单质具有强氧化性，其氢化物能和一种半导体材料反应生成常温常压下的两种
