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1、 四川省南充市2021年高二化学下学期期末考试试题及答案一、选择题（共13题）1.化学在生产和日常生活中有着重要应用。下列说法不正确的是A施肥时，草木灰（有效成份K2CO3）不能与NH4Cl混合使用B.热的纯碱能去厨房油污是因为其水解呈碱性，可以使油脂水解成水溶性物质C在服用胃舒平（主要成分有氢氧化铝）期间可以食用醋、可乐等食品D使用含氟牙膏预防龋齿利用了沉淀转化的原理2.下列能发生加成反应的有机物是A.丙烷B.甲醛C.乙酸D乙醇3.NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.25时，1LpH=l的HCl溶液中，由水电离的H+的个数为0.1NAB.25时，0.1mol/LNaHCO3溶液中含
2、有HCO3-数小于0.1NAC标准状况下，NA个H2O分子所占有的体积约为22.4LD.lmol(NH4)2Fe(SO4)26H2O固体中含有离子总数为5NA4.己知某有机物C6H12O2酸性条件下能发生水解反应生成A和B,B能氧化成C。若A、C都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）A.3种B.4种C.5种D.6种5.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是ABCD可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液6.100时，Kw=110-12.下列三种溶液：0.01mol/LNH4Cl溶液HCl
3、与NaOH溶液等体积混合，所得pH=6的溶液pH=6.5的NaHCO3溶液。其中呈酸性的是ABCD7.下列说法正确的是A电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B根据Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4)，在生产中可用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3C常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)均减小D.3H2(g)WO3(s)=W(s)+3H2O(g)只有在高温时才能自发进行，则它的S08.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍：Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，
4、Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡。六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断不正确的是A.Y、Z组成的化合物只含离子键B氢化物的沸点和稳定性排序：RYC最高价氧化物对应的水化物的酸性：TRD由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物水溶液一定显酸性9.As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O，下列说法正确的是A该反应的氧化产物仅为SB生成lmolH3AsO4时转移电子个数为10NAC将反应设计成一原电池，则NO2应该在正极附近逸出D反应产生的NO2与56LO2（标况）混合在水中正好完全反应生成硝酸10.在某固定体积的绝热
5、密闭容器中进行的可逆反应A(g)+B(g)C(s)+2D(g)，可以说明己达到平衡状态的是反应容器中压强不随时间变化而变化；A气体和B气体的生成速率相等；混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化；混合气体的密度不随时间变化而变化化学平衡常数不变AB.CD11.下列化学实验事实及解释都正确的是A用含有少量硫酸铜的稀硫酸跟锌粒反应，能加快产生氢气，说明Cu2+具有催化能力B升高温度会加快化学反应速率，是因为增加了反应物单位体积内活化分子的百分数C等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HAHBD向MgC12、CuC12混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Mg(
6、OH)2沉淀，说明KspCu(OH)2KspMg(OH)212.向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)+B(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示。容器甲乙丙容积1L1L2L温度/T1T2T2反应物起始量1molA2molB1molA2molB4molA8molB下列说法正确的是A.B前5min内甲、乙、丙三个容器中反应的平均速率：v(A)乙v(A)甲v(A)丙C.平衡时A的转化率a:a乙a甲a丙D.T2时该反应的平衡常数K=1.3313.己知常温下CH3COOH的电离常数为K，该温度下向20mL0.1m
7、ol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是A.c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全反应B.b点表示的溶液中c(CH3COO-)c(Na+)C.a点表示的溶液中c(CH3COO-)略小于10-3mo1/LD.b、d点表示的溶液中均等于K二、未分类（共3题）1.25时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A.pH=l的溶液中：Na、K、MnO4-、I-B无色溶液中：Al3+、NH4+、Cl一、S2-C由水电离出的c(H+)=110-3molL-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-D0.lmolL-1FeC13
8、溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-2.下列说法正确的是A为比较氯和硫元素非金属性强弱，可测同条件下同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pHB用盐酸滴定氨水可选用甲基橙作指示剂C在某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含SO42D.SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，其原理相同3.关于如右图所示装置的说法正确的是A.溶液中的Cu2+移向N极B该装置将电能转变为化学能C若装置用于铁棒镀铜，则M极为铜棒D.N极发生还原反应三、填空题（共4题）1.I下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.K1=4.310-7K2=5.6
9、10-11K1=9.110-8K2=1.110-12K1=7.510-3K2=6.210-8K3=2.210-13（1）CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为_。（2）多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是_。（3）同浓度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、Na2S溶液的pH由大到小的顺序为_。II.（2）c(NH4+)相等的(NH4)2SO4(NH4)HSO4(NH4)2CO3NH4Cl四种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为_。（3）等体积等浓度的Ba(OH)2与NH4Cl的混合溶液中各种离子浓度大小关系为（由大到小排列）_。2.常温下
10、钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应。（1）工业上由金红石（含TiO2大于96%）为原料生产钛的流程如下：沸腾氯化炉中发生的主要反应为：_。己知：Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)H=akJ/mol；2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)H=bkJ/mol；Na(s)=Na(l)H=ckJ/mol则TiCl4(l)4Na(l)Ti(s)+4NaCl(s)H=_kJ/molTiCl4遇水强烈水解，写出其水解的化学方程式_。（2）TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如图所示。二氧化钛电极连接电源_极，该极电极反应为_。（3）若以二甲醚（C
11、H3OCH3）、空气、氢氧化钾溶液为原料，多孔石墨为电极构成的燃料电池提供上述电解的电源，则该电池工作时负极的电极反应式为_。3.碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构示意图：回答下列问题：（1）金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为_。（2）金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为_、_。（3）C60属于_晶体，石墨属于_晶体。（4）石墨晶体中，层内C-C键的键长为142pm，而金刚石中C-C键的键长为154pm。其原因是金刚石中只存在C-C间的_共价键而石墨层内的C-C间不仅存在_共价键，还有_键。（5）金刚石晶胞含有_个碳原子。若
12、碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a,根据硬球接触模型，则r=_a。4.A、B、C、D为前三周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。请回答下列问题：（1）当n=2时AB2属于_分子（填“极性”或“非极性”)，分子中有_个键、_个键。A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是_杂化。（2）当n=3时，A与B形成的晶体属于_晶体。（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_（用元素符号表示）。（4）己知某红紫色配合物的
13、组成为CoCl35NH3H2O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为_。（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_。四、实验,探究题（共1题）1.NO能否与Na2O2反应？如果能反应，产物是什么？某兴趣小组对此进行探究。【查阅资料】NO不与碱反应；亚硝酸盐除浅黄色的AgNO2难溶于水外，其余易溶于水;2NaNO32NaNO2+O2，NaNO2热稳定性很高。【实验探究1】兴趣小组的同学经讨论设计了如下图所示实验：（l）仪器a的名称是_；干燥管D的作用是_；（2）从分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸让A中锌粉完全溶解，其目的是_；（3）若无B装置，后果是_；（4）实验观察到C中固体颜色变白，E中气体先变红棕色，最终又变无色。E中总反应的化学方程式是_；【实验探究II】该兴趣小组进一步探究一中生成的白色固体的成分。（5）提出假设：假设1白色固体只有NaNO2；假设2白色
